RÉACTION DES MÉTAUX, DU MURI ATE DE PLATINE, ETC

d’aciduler la solution, avant de la soumettre au réactif. L’emploi du microscope donne les moyens de distinguer l’amidon, du pollen et de la résine de Gaïac.

yi. La plupart des métaux, bien décapés, servent h. mettre en évidence la présence d’un autre métal dans une solution quelconque ; leur surface se couvre en effet d’une couche de particules du métal de la dissolution. Le zinc précipite de la sorte la plupart des métaux. Le fer précipite sur sa surface le cuivre à l’état métallique.

92. Le muriatf. de platine produit, dans les dissolutions qui renferment delà potasse libre ou combinée, un précipité jaune clair, qui, au microscope, affecte des formes cristallines en conservant sa teinte dorée, h' acide tartrique détermine aussi, dans une solution concentrée de potasse, un précipité de tartrate de potasse, dont les formes cristallines sont très reconnaissables au microscope (pl. 8, fig. 9). Le précipité est moins instantané dans une dissolution de sulfate de potasse. La réaction du muriate de platine sur l’ammoniaque libre ou en combinaison , est h l’œil nu à peu près la même que sur la potasse; ce qui doit engager l’observateur h s’assurer avant tout de l’absence de l’ammoniaque, ou à chercher h l’éliminer par l’incinération.

y5. Le nitrate d’argent liquide dénote la présence de l’acide hydrochlorique, libre ou combiné dans le liquide d’essai , en y déterminant instantanément un nuage blanc qui se précipite en un magma caséeux, et prend au contact de l’air une couleur violette hyacinthe ou violette plus ou moins intense. Le magma conserve au microscope ses formes caillebottées. Ce précipité est insoluble dans l’acide nitrique ou hydrochlorique étendu ; mais il se dissout à froid dans l’ammoniaque, et à chaud dans l’acide hydrochlorique très concentré.

94. Le nitrate de baryte indique la présence de l'acide sulfurique libre ou combiné dans un liquide, en occasionnant un

RÉACTION DE L’ODORAT, DE l’oXALATE d’aMMONIAQUE. 4^

précipité blanc qui ne sc rcdissout point dans les acides, dans l’acide hydrochlorique, par exemple, et qui est inaltérable à un feu ordinaire.

q5. L’odeur est une réaction caractéristique de certains corps; mais l’odeur ne saurait sc décrire, elle ne peut que se comparer. L’odeur alliacée dénote la présence de l’arsenic dans une substance inorganique que l’on projette sur des charbons incandescents. L’odeur du chlore est caractéristique, et ressemble un peu h celle de l’acide nitreux et de l’acide sulfureux; l’habitude seule est dans le cas d’apprendre h l’en distinguer. Celle de l’iode se rapproche de l’odeur du safran. L’acide sulfurique , chauffé par son simple mélange à l’eau, répand une odeur distincte. L’ammoniaque qui se dégage se décèle évidemment h l’odeur, qui est à peu près aussi celle du carbonate d’ammoniaque ; leurs vapeurs provoquent les larmes, lien est de même de l’acide acétique. L’addition d’une goutte d’acide hydrochlorique imprime une odeur différente du tout au tout aux odeurs végétales et animales; les plus fétides prennent alors un bouquet qui se rapproche de l’odeur caséique, de l’odeur de la violette, de celle de la pomme rainette, etc. les phosphates acides d’ammoniaque impriment h l’haleine de certaines gens une odeur repoussante.

96. Au reste, les organes de l’odorat et du goût sont deux réactifs dont les indications varient suivant les individus. Chacun doit se faire, à cet égard, par l’habitude et la mémoire, une table d’indications à son service; les réactions en tout genre n’étant, en définitive, que des signes qu’on ne cherche pas à transmettre aux autres, et qui ne servent qu’à nous tracer la voie qui conduit à la démonstration.

97. La dissolution d’oxALATE d’aaimoxiaque sert à manifester la présence d’une faible quantité même de chaux à l’état libre ou combinée dans un liquide neutre. Une seule goutte de ce réactif se transforme, en tombant, en un nuage blanc, qui se résout et se distribue dans la substance, pour