DÉTERMINATION DES PRODUITS

étant ouverts; on fait le vide dans l’appareil au moyen de la pompe ( pm ) ; on marque avec un curseur la hauteur à laquelle le mercure (m) s’élève dans le tube vertical (lu); on ferme le robinet (ro), et si le mercure se maintient à celte hauteur pendant quelques instants, c’est une preuve que l’appareil ne fuit pas, et que l’opération se trouvera de la sorte à l’abri de l’air extérieur, qui pourrait s’introduire, sans s’être dépouillé de son humidité hygrométrique. Cela reconnu, on ouvre les trois robinets du tube horizontal, pour laisser entrer l’air par le tube à chlorure (cli) , où il se dessèche en passant. On recommencé ensuite à faire le vide, et on recommence 12 h i 5 fois; on est sûr alors d’avoir enlevé toute l’humidité du tube ù combustion. On se hâte enfin de placer celui-ci (lu) sur le fourneau (fig. 3) , et de l’adapter au reste de l’appareil. On décompose la substance organique, en chauffant d’abord du côté de l’extrémité ouverte, et s’avançant peu h peu vers l’extrémité fermée. Dès que le tube de verre est porté au rouge vif vers son ouverture, on pousse deux ou trois charbons vers son extrémité effilée , afin que les vapeurs ne viennent pas se condénser sur ce point. Que si le dégagement de gaz acide carbonique se faisait avec trop de rapidité, on s’empresserait de diminuer la chaleur, en enlevant quelques charbons ; sans cette précaution, le gaz passerait à travers la solution dépotasse, sans se combiner avec elle, en la projetant dans les boules vides du tube (po).

2oo. La combustion une fois complètement opérée (ce que l’on reconnaît à l’absence des gouttes oléagineuses ou des vapeurs empyreumatiques qui ne manquent pas de se montrer dans les parties froides de l’appareil, toutes les fois que la substance organique n’a été qu’imparfaitement brûlée), on passe h la détermination des proportions des produits obtenus. On casse l’extrémité effilée h la lampe (ot) du tube à combustion (fig. 3), on y adapte un tube rempli de fragments de chlorure de chaux ; on aspire l’air par l’extrémité du tube à potasse (po) ; de celte manière on attire la quantité d’eau

Il4 ANALYSE DES SUBSTANCES AZOTEES.

et d’acide carbonique qui pourrait se trouver dans l’appareil, vers le chlorure et la potasse qui les absorbent. Tout se réduit alors à des pesées. L’excès de poids de la solution de potasse (pu) donne le poids de l’acide carbonique, l’excès de poids du chlorure de chaux donne le poids de l’eau. Celte quantité d’eau et d’acide carbonique ne saurait être que le produit de la combustion de la substance organique par l’oxigène du corps comburant; elle doit donc se trouver supérieure en poids à la quantité de substance brûlée; en soustrayant donc le poids de la substance brûlée du poids de ses produits, on obtient le poids de l’oxigène qui lui est étranger, que l’on défalque de la quantité d’oxigène qui se trouve combinée avec l’hydrogène dans l’eau, et avec le carbone dans l’acide carbonique. Le carbone, l’hydrogène et l’oxigène restant, appartiennent exclusivement à la substance analysée.

25 1. Soit, par exemple, un gramme de substance organique à analyser; si j’en obtiens quatre décigrammes d’acide carbonique et sept décigrammes d’eau = un gramme et un décigramme , il est évident que le décigramme en sus représentera l’oxigène fourni par la désoxidation de l’oxide de cuivre , quantité que l’on devra défalquer.

2Ô2. Lorsqu’il s’agit de l’analyse des substances azotées, quelques chimistes font une double opération, l’une pour le dosage de l’acide carbonique et de l’eau, qui est celle que nous venons de décrire, et l’autre pour le dosage de l’azote, qui ne diffère de la précédente qu’en ce que l’extrémité fermée du tube à combustion reçoit dix è vingt grammes de carbonate de plomb sec et bien pur. Lorsque la combustion paraît entièrement terminée, on ajoute peu à peu quelques charbons sous le carbonate de plomb, pour que l’acide carbonique qui se dégage chasse tout l'azote sous le récipient. Mais nous ne sachions pas que les analyses des substances azotées opérées ainsi en deux fois aient offert, dans leurs résultats,

INFLEXIONS CRITIQUES SUR LES PROCÉDÉS PRÉCÉDENTS. Il5

une plus grande précision que les analyses faites de la manière précédente, c’est-à-dire, par une seule cl même combustion.

RÉFLEXIONS CRITIQUES SUR LES INDUCTIONS QUE LE CHIMISTE EST DANS LE CAS DE TIRER DE l’aNALYSE ÉLÉMENTAIRE.

205. Ce fut une découverte d’une portée immense, que de constater directement que la substance organique se décompose, sous l’influence de la chaleur, en deux, trois ou quatre gaz : carbone devenu gazeux par son union avec l’un des trois autres, oxigène, hydrogène, et azote ; elle est marquée du nom de Lavoisier. Ce fut une belle application de la découverte, que de parvenir à trouver une méthode qui permît d’évaluer, en poids et en volume, les rapports de ces gaz entre eux, après la combustion complète d’une substance organique donnée : ce genre de mérite revient de droit à Gay-Lussac.

254. Le perfectionnement apporté à sa méthode est un résultat pratique, dont les observateurs ont eu à se féliciter.

205. Mais nous ne saurions le dissimuler, si d’un coté la science avait fait un grand pas, par le succès du procédé opératoire, elle n’a progressé qu’en sens inverse, par suite de la synthèse théorique, par suite de I nterprétation des résultats, c’est-à-dire alors que l’esprit a cherché à replacer par la pensée les produits gazeux dans leur premier état de combinaison, et à recomposer d’imagination la substance que la combustion venait de désorganiser. Nous porterons plus loin le reproche, et nous nous croyons en droit d’établir que les procédés d’analyse élémentaire les moins compliqués, ceux qui jouissent de la réputation la mieux méritée, sont encore incapables, non seulement de nous faire évaluer les véritables proportions des éléments qui rentrent dans la composition d'une substance organique, mais encore de nous révéler l’existence d’un certain nombre d’entre eux. Notre reprocha