ACIDE ACÉTIQUE CRISTALUSABLE (C4 H3 O3 HO

§ 50. — Cet acide se prépare avec l’acide acétique impur du commerce que l’on tire de la distillation du bois, et qui porte le nom d’acide pyroligneux.

On réduit ce dernier en acétate de soude, en le saturant d’abord de craie, puis en décomposant l'acétate de chaux formé par du sulfate de soude.

On obtient de l’acétate de soude et du sulfate de chaux insoluble. On filtre, puis on évapore la dissolution à sec, et on fait éprouver au sel formé la fusion ignée, ce qui détruit les matières étrangères à l’acétate sans l’altérer. On distille ensuite une partie de cet acétate de soude et trois d’acide sulfurique, on jette le premier tiers du liquide qui distille; les deux autres tiers, qui sont de l’acide acétique concentré, sont distillés de nouveau avec

de l’acétate de soude, afin de les dépouiller de l’acide sulfurique qui a été entraîné.

Pour concentrer davantage cet acide acétique, on le fait descendre à une basse température en mettant les vases qui le contiennent dans un mélange réfrigérant. La partie la plus concentrée de l’acide se prend en cristaux abondants, que l’on sépare de l’acide faible liquide.

En faisant plusieurs fois fondre par la chaleur et recristalliser par le froid cet acide et décantant pour le dépouiller de l’acide aqueux, on l’obtient de plus en plus concentré.

On emploie l’acide acétique en photographie pour l’unir à la dissolution d’azotate d’argent, afin d’aider la décomposition de l’iodure de potassium, et aussi afin de mieux faire pénétrer les compositions dans le corps du papier. Une feuille de papier ioduré, posée sur l’acéto-azotate d’argent, donne lieu à la réaction suivante : l’iodure est décomposé par l’azotate d’argent sous l’action active de l’acide acétique, l’argent s’unit à l’iode dans le papier pour former de l’iodure d’argent insoluble , qui entraîne un peu d’acétate d’argent, et la potasse de l’iodure forme de l’azotate de potasse en solution dans l’eau mère. Une dissolution d’acéto-azolate d’argent trèsvieille, même sans avoir servi, est beaucoup plus sensible qu’une nouvelle, parce que l’acide acétique enlève un peu d’oxygène à l’azotate d’argent, tout en donnant heu à la formation d’argent métallique,

qui reste déposé, et d’acide carbonique, qui s’évapore.

§ 51 . — Il y a des expériences à faire avec l’acétate d’argent absolu, que l’on prépare en dissolvant du carbonate d’argent dans l’acide acétique. Il y a effervescence produite par l’acide carbonique qui se dégage. Le liquide évaporé dépose des cristaux d’acétate d’argent.

Pour préparer du papier avec ce produit, il faut le tremper d’abord dans une solution de carbonate de soude, laisser sécher, puis le poser sur une solution d’azotate d’argent : il y a formation de carbonate d’argent dans le papier. En mettant ensuite ce papier sur un bain d’acide acétique étendu d’eau, le carbonate d’argent est converti en acétate d’argent avec dégagement d’acide carbonique. Seulement il ne faudrait laisser sur le bain d’argent que très-peu de temps , afin de ne pas donner le temps à l’acétate d’argent de se dissoudre. Ce papier, exposé à la chambre noire, peut donner une épreuve, l’acide gallique la développe.

ACÉTATE D’AMMONIAQUE. (Az H\ HO. C4H303.)

§ 52. — On obtient ce sel en ajoutant directement de l’ammoniaque liquide à de l’acide acétique jusqu’à saturation. La liqueur s’échauffe avec effervescence. Après avoir attendu le refroidissement, on ajoute une ou deux gouttes d’acide afin de s’assurer que la liqueur n’est plus alcaline; ce qui a lieu s’il ne se produit plus d’effervescence.

Ce corps a été indiqué par M. Humbert de Molard pour accélérer le développement de l’épreuve négative sur l’acide gallique. Son action est de continuer la réduction commencée par la lumière ; mais malheureusement cette réduction atteint souvent toute la masse de l’épreuve et du liquide, ce qui produit des précipités noirs qui maculent tout. Cependant, avec de la réserve et de la prudence, on

peut obtenir de bons résultats avec ce corps, et il peut-être d’un emploi avantageux dans certains cas où l’on voudrait développer rapidement une image, surtout avec la préparation du papier négatif à l'hydriodate d’ammoniaque (§ 57).

Quoique cette méthode d’accélération soit employée par plusieurs opérateurs , et qu’elle leur donne des résultats assez satisfaisants, je ti’en suis pas moins d’un avis tout différent du leur à ce sujet.

Te crois qu’il ne faut employer les moyens d’une accélération puissante dans le développement de l’image à l’acide gallique que le plus rarement possible.

L’image sortira toujours plus belle , plus harmonieuse et avec des blancs mieux réservés lorsque l’effet aura été produit très-lentement. Il en est pour cela absolument de même que pour l’argenture ou la dorure galvanique, plus la puissance de la pile est faible, plus le résultat est régulier, solide et constant.

C’est pour celte raison que je conseille plutôt de ne pas amener le bain d’acide gallique jusqu’à saturation.

ACETATE DE CHAUX. (CaÜ.C4H*0sH0 +8H0. )

§ 53. — Ce sel s’obtient à son plus grand état de pureté en traitant la chaux par l’acide acétique. La dissolution obtenue est filtrée et évaporée à sec; il faut éviter la fusion ignée qui décomposerait le sel.

On l’emploie uni à l’acide gallique pour développer l’image très-rapidement. Cette addition permet de dissoudre une quantité d’acide gallique beaucoup plus considérable dans un volume d’eau donné, ainsi que l’a indiqué M. Delaborde.

Son action est de s’emparer d'une partie de l’oxygène du protoxyde d’argent qui est dans l'épreuve négative et de décomposer l’iodure d’argent. Il se forme de l’acétate d’argent, de l’iodure de chaux, et une partie d’acide acétique est brûlée par l’oxvgène qu’abandonne l’oxyde d’argent pour don-

ner de l’eau et de l’acide carbonique qui se combine avec la chaux , l’argent réduit se précipite en noir par l’acide gallique. Cette action a surtout lieu dans les parties qui ont été impressionnées par la lumière ; ce corps facilite donc le développement de l’image. Si on unissait une trop grande quantité d'acétate de chaux à l’acide gallique , la décomposition serait trop énergique, et toute l’épreuve noircirait È la réaction de l’acide gallique.

Je ferai pour ce corps les mêmes observations que j’ai faites à la fin du § 52.

ACÉTATE DE PLOMB. (PbO. C4 H:! 03 + *H0.)

§ 54. — Ce sel s’obtient en traitant la litharge par l’acide acétique avec excès d’acide, on évapore lentement et on laisse cristalliser. Les cristaux lavés et séchés sont parfaitement purs.

La dissolution de ce sel avec l’acide gallique se comporte à peu près de la même façon que l’acétate de chaux (§ 53); seulement il se forme de l’iodure et du carbonate de plomb , et il est plus sujet à tacher toute l’épreuve.

L’épreuve négative obtenue par ce moyen devient extrêmement corsée et a un caractère métallique tout particulier, qui est d’un bon elfet pour une épreuve qui a posé trop peu de temps.

L’acétate de plomb additionné à l’hyposulfite de soude produit un assez bon résultat pour le fixage des épreuves positives.

En en variant les proportions depuis 5 gr. jusqu’à 25 gr. par 100 gr. d’hyposulfite de soude on obtient des tons rouges, violets ou noirs très-chauds et puissants.

10DURE DE POTASSIUM. (Jo. K.

(HYDRIODATE DE POTASSE.)

§ 55. — L iodure de potassium se retire en grande partie des eaux mères des varechs. On l’obtient aussi par une dissolution de l’iode dans la potasse que l’on évapore et que Ton calcine dans un creuset de platine pour en séparer l’iodate de potasse qui se décompose. Le résidu est l’iodure de potassium que l’on redissout dans l’eau et qu’on fait cristalliser. On obtient encore ce sel par double décomposition en versant dans du sirop d'iodure de fer (§ 57) bouillant une dissolution de sous-carbonate de potasse , et en ayant soin de ne pas mettre un excès d’alcalis; le fer est précipité, et l’iode s’unit à la potasse pour former de l’iodale que l’on transforme en iodure par la calcination.

L’iodure de potassium est solide et cristallise en cristaux cubiques et blancs. Cependant, s’il était légèrement teinté en violet extrêmement pale, il n’en serait pas moins bon.

L’iodure de potassium est en photographie un des principaux agents chimiques. Il sert à former l’iodure d’argent (AgO. Jo) qui est la principale couche sensible où se forme l’image. L’oxygène du protoxyde d’argent qui le compose a son affinité pour l’argent presque neutralisée par l’iode, et l’abandonne à l’action peu prolongée de la lumière.

§ 50. — L’iodure d’argent est insoluble dans l’eau ; l’acide azotique et l’ammoniaque en dissolvent trèspeu ; l’acide chlorhydrique le transforme en chlorure d’argent. Son véritable dissolvant est l’hyposulfite de soude (§ 74) : aussi est-ce le seul sel que l’on doive em ployer pour fixer les épreuves négatives. Cependant l’iodure de potassium le dissout aussi , il pourrait donc aussi servir à fixer les épreuves dans certains cas.

On s’est servi de cette propriété de l’iodure de potassium de dissoudre l’iodure d’argent en l’y ajoutant en excès , pour déposer sur le papier une couche d’iodure d’argent par une seule opération : voici le moyen le plus simple de préparer ce papier. On verse 20 gr. d’eau sur 1 3 gr. d’azotate d’argent ; la solution étant faite, on verse dedans goutte à goutte une solution saturée d’iodure de potassium jusqu’à ce que le précipité jaune qui s’était formé

soit redissous. On imprègne alors une des surfaces du papier avec cette solution, puis on laisse sécher en le suspendant par un angle. On le reprend ensuite pour le laver à plusieurs eaux et le laisser ainsi baigner quelque temps. On l’en retire enfin pour le sécher définitivement.

Le papier est alors d’un beau jaune citron; il faui l’exposer dans cet état une heure ou deux au soleil, il pâlit un peu et perd de son oxygène. Ainsi préparé il peut se conserver indéfiniment et être employé comme les autres papiers en le soumettant d’abord à l’action de l’acéto-azotate d’argent (§ \ 1 ) et en continuant la suite des opérations indiquées.

HYDR10DATK D’AMMONIAQUE. (Az. 113. Hlo.)

§ 57. — L’hydriodate d’ammoniaque peut se préparer en mettant dans un ballon de verre deux parties d’iode avec dix parties d’eau distillée; on ajoute graduellement par très-petites quantités une partie de limaille de fer pure; la combinaison ne tarde pas à se faire ; l’iode se dissout avec production de chaleur pour former un iodure de fer qui reste en dissolution dans l’eau. On chauffe légèrement à la lampe à esprit-de-vin jusqu’à ce que la combinaison soit terminée, ce que l’on reconnaît quand la liqueur ne rougit plus le papier blanc. On porte la solution filtrée jusqu’à l’ébullition; puis on précipite le fer par une dissolution de carbonate d’ammoniaque; on filtre, puis on évapore le liquide pour le aire cristalliser. Ce sel est très-peu stable parce qu’il

abandonne constamment l’ammoniaque; pour le conserver il faut toujours tenir suspendu dans le flacon qui le contient un petit sachet de carbonate d’ammoniaque.

La dissolution aqueuse abandonne en vieillissant un précipité noir, qui est de l’iodure d’azote fulminant très-dangereux, qu’il faut bien se garder de laisser sécher parce qu’il pourrait produire des accidents fâcheux pour l’opérateur.

Les papiers préparés simplement dans une dissolution d’hydriodate d’ammoniaque, puis dans l’acétoazotate d’argent , donnent une image très-rapide qui est développée très-énergiquement par l’acide gallique, additionné d’acétate d’ammoniaque, comme l’a indiqué M. Humbert de Molard.

La rapidité de la production de l’image vient de la présence de l’hydrogène, qui, étant mis à nu par l’action de la lumière, contribue à réduire l’oxvde d’argent à un degré voisin de l’état métallique.

Le rôle accélérateur de l’hydrogène tient à la propriété qu’a ce gaz de réduire les oxydes à l’état métallique.

La préparation du papier ne doit pas se faire longtemps avant son emploi , parce qu’alors il perdrait sa sensibilité par l’évaporation d’une partie de son ammoniaque qui se dégage continuellement.

BROMURE DE POTASSIUM. (KBr).

58. — On prépare ce sel en versant une solution aqueuse de potasse caustique dans une solution de brome par l’éther jusqu’à ce que l’éther soit décoloré.

On laisse reposer un instant, l’éther surnage, on le décante alors de la solution aqueuse qui contient du bromure et du brômate de potassium. On évapore cette solution à siccité, puis on chauffe jusqu’au rouge. Le brômate de potasse perd son oxygène et se trouve transformé en bromure de potassium. On le dissout dans l’eau distillée et on fait cristalliser par évaporation. Les cristaux sont blancs, de forme cubique, ou en prismes quadrangulaires.

Le bromure de potassium sert à former le bromure d’argent (Ag Br), précipité blanc jaune qui est

très-sensible à la lumière, mais moins cependant que Piodure d’argent. Il est insoluble dans l’eau, l'alcool et l’acide azotique, mais l’ammoniaque et les hyposulfites alcalins le dissolvent parfaitement.

Le bromure d’argent se comporte à la lumière et sous l’acide gallique à peu près de la même façon que l’iodure d’argent , seulement les noirs obtenus sont moins bruns et tournent plus au noir bleu et les blancs ou parties non altérées par la lumière se conservent parfaitement purs.

§ 59. — En mélangeant le bromure de potassium au chlorure de sodium pour la préparation du papier positif on obtient des épreuves d’un noir gris assez doux d’effet.

La formule à employer est celle-ci : Eau distillée, dix parties, bromure de potassium, une partie, chlorure de sodium, une partie. La solution d’azotate d’argent est la même que celle indiquée au £ 20, et le reste de l’opération est également le même.

§ 60. — On s’est servi et l’on se sert encore malheureusement du bromure de potassium pour fixer les épreuves négatives. C’est un très-mauvais fixage qui laisse toutes les matières impressionnables dans l’épreuve, qui ne peut résister au tirage de plusieurs positifs sans noircir à la lumière.

Examinons en effet ce qui se passe : nous prenons une épreuve négative sortant de l’acide gallique et lavée à l’eau, elle contient dans les parties impressionnées par la lumière du suboxyde d’argent

changé en gallate et dans les clairs ou parties non impressionnées du cyano-fluoro-iodure d’argent tenant un peu d’acide gallique en suspension , et par conséquent elle est extrêmement impressionnable à la lumière. En plongeant cette épreuve dans une solution de brômure de potassium nous n’enlevons rien, seulement les oxydes d’argent reprennent quelques équivalents de brômure qui se trouvant en excès forme une base assez forte par son affinité pour les oxydes d’argent, pour contre-balancer l’action de la lumière tendant à enlever l’oxygène. Aussi , si la première fois que l’on fait une épreuve positive avec un négatif ainsi fixé, l’épreuve ne paraît pas changer, c’est que l’action de la lumière est d’abord lente sur cette préparation , mais elle n’en existe pas moins. En répétant plusieurs fois ce tirage on se trouve tout étonné de voir combien le négatif a perdu, il s’est couvert d’une teinte noire générale qui gagne alors en intensité avec une rapidité croissante.

Toutes les fois que l’on voudra conserver un négatif pour plus de deux ou trois épreuves, il faudra bien se garder d’employer ce moyen de fixage, mais bien recourir à l’hyposulfite de soude.

En tous cas ce ne serait pas du brômure de potassium mais bien du brômate de potasse (Br. KO) qu’il faudrait employer.

BROMURE D’AMMONIAQUE. (A/ Hs Rr).

§ 61 . — On obtient le brômure d’ammoniaque en versant de l’ammoniaque dans une grande capsule plate et en mettant à côté un flacon de brôme débouché, puis en recouvrant le tout d’une cloche de verre. L’ammoniaque absorbe les vapeurs du brôme, après quelque temps on enlève le liquide de la capsule et par l’évaporation on obtient des cristaux de brômure d’ammoniaque.

La solution de ce sel dans l’eau (100 grammes de brômure d'ammoniaque pour 100 grammes d’eau distillée) peut former un exce’lent fixage pour les épreuves positives. Il suffit de les laisser pendant un quart d’heure ou une demi-heure dans ce bain et de les laver ensuite à plusieurs eaux pour qu’elles soient fixées.

Cette qualité tient à la propriété qu’a l’ammoniaque de dissoudre le chlorure d’argent.

On peut aussi employer ce sel pour la préparation des papiers négatifs et positifs. La formule qui m’a

le mieux réussi est celle-ci :

Eau . 1,000 gr.

Iodure de potassium . 15

Bromure d’ammoniaque. ... 4

Sucre de lait . 40

CYANURE DE POTASSIUM (C2Az.K).

§ G2. — Le cyanure de potassium est le cyanure double de potassium et de fer décomposé par la chaleur qui le dépouille d’un carbure de fer que l’on sépare par la dissolution dans l’eau et la filtration. Le carbure de fer reste dans le filtre et la dissolution évaporée à sec donne pour produit le cyanure de potassium, qui est lTinion de l’acide cyanhydrique (acide prussique) (H. C2 Az) avec le potassium. Le cyanure d’argent qu’il produit par son union avec l’azotate d’argent est très-sensible à la lumière, mais uni à l’iodure et au fluorure de potassium il forme alors un sel triple beaucoup plus sensible. Je ferai encore remarquer ici qu’il n’entre également pas d’oxygène dans la composition de l’acide cyanhydrique , mais bien de l’hydrogène dont l’action est encore de tendre à réduire l’oxyde d’argent. Ce cyanure d’argent (Ag, O, C2 Az') est insoluble dans l’eau

et dans l'acide azotique étendu. Il est décomposé par l’acide chlorhydrique et transformé en chlorure d’argent. L’ammoniaque liquide le dissout ainsi que les cyanures alcalins et surtout l’hyposulfite de soude.

Le cyanure de potassium dissout les iodure, chlolure et bromure d’argent ainsi que presque tous les autres sels de ce métal lorsqu’on l’y ajoute en excès.

Il dissout aussi les protoxydes et suboxydes de ce métal précipités en noir par l’acide gallique. Aussi sa solution légèrement concentrée est-elle excellente pour enlever, à l’aide d’un pinceau, les taches noires qui gâteraient des épreuves. Seulement il faut avoir soin d’arrêter promptement son effet, qui effacerait rapidement l’épreuve plus qu’on pourrait le vouloir. Pour cela il faut tremper rapidement l’épreuve dans l’eau, puis dans un bain acidulé par l’acide chlorhydrique qui décompose le cyanure et ensuite laver à plusieurs eaux.

Le cyanure double de potassium et de fer ou prussiate de fer jaune peut aussi servir aux mêmes usages. Ce sel uni au citrate de fer ammoniacal laisse développer une image reçue par un simple lavage à l’eau.

On emploie aussi le cyanure de potassium pour enlever les taches d’azotate d’argent sur la peau. Il faut être très-prudent dans son emploi, et l’éviter si l’on avait des coupures ou des écorchures aux doigts, ce produit étant un poison très-énergique.

CYANURE D’IODE (CaAz.Jo).

§ 03. — On prépare le cyanure d’iode en mélangeant ensemble, par la trituration sur un porphyre, deux parties de cyanure de mercure sec et une partie d’iode sec. Le mélange se met dans une cornue à large col munie d’une allonge recourbée qui plonge dans une éprouvette fermée par un bouchon percé d’un trou par où passe le bec de l’allonge. On chauffe alors tout doucement jusqu’à ce que le cyanure de mercure commence à se décomposer. La disparition de vapeurs violettes d’iode et la sublimation du cyanure d’iode blanc sont les indices de cette décomposition. On continue à chauffer avec beaucoup de modération; des vapeurs blanches s’échappent avec rapidité de la cornue et viennent se condenser dans l’allonge et l’éprouvette sous forme de flocons très-

légers. L’opération terminée, on recueille le cyanure d’iode dans un llacon bouché à l’émeri. 11 faut avoir soin de faire cette opération sous une cheminée ayant un bon tirage , les vapeurs qui se dégagent étant très-délétères.

J’ai employé avec le plus grand succès le cyanure d’iode pour donner la première préparation au papier négatif. 11 en faut environ 5 grammes par litre de liquide esprit-de-vin ou eau distillée, contenant déjà 10 gr. d’iodure de potassium. Je laisse le papier quelques minutes dans cette solution, puis lorsqu’il est sec et au moment de faire une épreuve , je le dépose pendant une minute sur l’acéto -azotate d’argent décrit au §11. Le reste de l’opération se fait comme dans la première méthode.

J’obtiens ainsi une grande rapidité; cependant je n'ai pas encore adopté ce procédé, parce que je le tiens à l’étude dans ce moment, et que j’espère lui faire produire des résultats bien supérieurs à ceux qu'il me donne maintenant.

F LU OR IRE DE POTASSIUM (Fi. K).

§ 64. — On obtient le fluorure de potassium en saturant l’acide fluorhydrique avec la potasse, puis en évaporant la solution dans une capsule d’argent. On calcine alors au rouge le résidu pour en chasser l’excès d’acide.

Le fluorure de potassium donne une grande sensibilité aux papiers préparés à l’iodure auquel on le joint.

Je serais assez porté à croire que cette sensibilité vient de la force répulsive qu’a contre l’oxygène le gaz fluor, puisqu’on n’a pas encore pu parvenir à le combiner avec lui.

Cette répulsion du fluor pour l’oxygène vient encore d’étre prouvée par le lluoruie d’argent liquide, le fluorure d’argent donnant sur un papier qui

en est préparé un précipité noir avec l’acide gallique avant même d’avoir été exposé à la lumière. Par la seule adjonction du fluor l’oxyde d’argent avait donc perdu son oxygène.

§ 65. — Le fluorure d’argent s’obtient en dissolvant le carbonate d’argent dans l’acide fluorhydrique étendu. L’acide carbonique se dégage avec effervescence et il reste du fluorure d’argent liquide.

Ce produit peu étudié encore peut servir à faire des épreuves négatives; les réactifs pour développer l'image sont l’azotale d’argent, le chlorure d'or et le protosulfate de fer.

FLUORURE D’AMMONIAQUE.

HYDROFLUATE ü’ AMMONIAQUE. (Fl. Az. 113.)

§ GG. — Pour obtenir ce sel pur, on mélange ensemble une partie d’hydrochlorate d’ammoniaque en poudre avec deux parties de fluorure de sodium ; on met le tout dans un creuset d’argent, dont le couvercle est disposé de manière à contenir dans sa partie supérieure de l’eau froide que l’on renouvelle. On chauffe: les deux sels se décomposent, et l’on obtient du fluorure d’ammoniaque qui se sublime en cristaux prismatiques sous le couvercle froid du creuset et du chlorure de sodium qui reste dans le creuset.

L’hydrofluale d’ammoniaque (Az. H3 H. fl.) uni à l’iodure de potassium donne une grande accélération qui est due à l’action réduisante de l’hydrogène, qui entre en grande quantité dans sa compo-

sition , et à celle du fluor, comme il est expliqué au § G4.

Cependant, quoiqu’il donne plus de célérité, je lui préfère le fluorure de potassium , ce dernier ayant plus de stabilité.

Il ne faut opérer avec ce corps que par des combinaisons employées à Y état naissant , si l’on veut en faire ressortir tous les avantages et obtenir un peu de constance dans les résultats.

ACIDE CHLORHYDRIQUE. (H. Cl.)

§ 67. — Cet acide se prépare en grand dans les fabriques en décomposant le sel marin par l’acide sulfurique.

L’acide chlorhydrique étendu d’eau (20 grammes par litre d’eau ) me sert à ramener des épreuves à un ton noir très-intense et à certains tons jaunes très-brillants en y trempant les épreuves après un séjour préliminaire dans l’hyposulfite de soude et le lavage à l’eau. Ce bain fait dégager de l’acide sulfureux qui se combine à l’oxyde d’argent de l’épreuve pour former un sulfure d’argent.

J’ai déjà indiqué ce moyen il y a un an dans ma précédente brochure , et le résultat est absolument le môme que celui de l’acide nitrique indiqué dernièrement par M. Aubré. Par le premier moyen comme

par le second , il y a dégagement d’acide sulfureux et formation de sulfure d’argent.

Cet acide me sert aussi à former avec l’acide nitrique de l’eau régale à l’aide de laquelle je compose une solution d’or dont j’indiquerai la composition et l’usage au § 72.

CHLORURE DE SODIUM. (N. cl.)

$ 68. — Le chlorure de sodium se trouve en grande quantité dans les eaux de la mer, d’où lui est venu le nom de sel marin. On peut l’obtenir extrêmement pur en saturant du carbonate de soude par l’acide chlorhydrique. On fait évaporer, puis on laisse cristalliser par le refroidissement. Le sel obtenu ainsi est bien préférable au sel commun de cuisine, qui attire l’humidité de l'air par la présence du chlorure de magnésie. Il contient aussi des sulfates qui ont une action nuisible.

Il sert principalement en photographie à préparer sur le papier une couche de chlorure d’argent sur laquelle on fait les épreuves positives.

Cette couche de chlorure d’argent noircit rapidement à la lumière et est plus sensible que l’iodure

d’argent. Cependant ce chlorure, avant d’être exposé à la lumière ayant probablement déjà mis en liberté du suboxyde d’argent , ne peut pas être employé pour les images négatives, la réaction de l’acide gallique le noircissant partout. Sans ce défaut il ferait seul un excellent papier négatif à sec pour la chambre noire.

D’un autre côté le chlorure d’argent devient précieux pour obtenir les épreuves positives sans le secours d’aucun réactif pour développer l’image. Les parties qui sont frappées par les rayons lumineux sont rapidement portées à l’état de suboxyde et même à celui métallique , si l’exposition est trop prolongée. Ces oxydes et l’argent métallique trèsdivisés étant noirs , on se trouve avôir réuni toutes les qualités que l'on pouvait désirer pour cette sorte de papier, puisqu’il devient inutile d’employer l’acide gallique pour avoir les noirs.

Il suffit seulement d’enlever les sels solubles pour arrêter l'effet de la lumière. Mêlé en petite proportion avec l’iodure et le bromure de potassium , le chlorure de sodium produit une excellente préparation pour le papier négatif.

Le chlorure d’argent est insoluble à l'eau et dans l’acide azotique. L’acide chlorhydrique étendu et les chlorures et cyanures alcalins le dissolvent assez bien. L’ammoniaque liquide et l'hyposulfite de soude le dissolvent presque entièrement. Ces substances peuvent donc toutes servir à fixer les images positives.

L’eau de javelle peut aussi servir comme fixatif.

La couche de chlorure d’argent peut aussi s’obtenir par la combinaison de l’acide chlorhydrique, du chlorhydrate d’ammoniaque, du chlorure de strontiane, et généralement de tous les autres chlorures, avec l’azotate d’argent. Les effets sont à peu près les mêmes, et la couche de chlorure d’argent est également sensible.

Cependant si je devais faire un choix entre tous, je préférerais le chlorhydrate d’ammoniaque , parce qu’il attire moins l’humidité de l’air, ce qui fait que le papier préparé se conserve plus longtemps.