AZOTATE DE ZINC

§ 48. — L’azotate de zinc s’obtient en dissolvant le zinc en grenaille avec l’acide azotique étendu d’eau . Il se fait une vive effervescence; on chauffe un peu, on filtre pour dégager un peu de fer et de matières charbonneuses qui restent sur le filtre ; la liqueur donne alors par l’évaporation des cristaux en prismes à quatre pans, qui attirent l’humidité de l’air.

Ce sel s’ajoute à l’acéto-azotate d’argent et joue à peu près le meme rôle que l'acide acétique. Il parait augmenter un peu la sensibilité de la couche sensible et préserver les blancs de l’épreuve en précipitant dans la pâte du papier un oxyde blanc de zinc qui en bouche les pores.

Je crois que l’on pourrait encore l’employer d’une autre façon pour donner du corps au papier. Il sut-

tirait pour cela de tremper d’abord le papier avant toute préparation dans un bain composé de 1 00 gr. d’eau distillée et de 6 grammes d’azotate de zinc ; de laisser, sécher ou assécher dans du buvard, puis alors mettre dans le bain ordinaire de cyano-fluoroiodure de potassium et continuer la suite des opérations (§ 10). Il se précipitera immédiatement dans toute la pâte du papier un oxyde blanc de zinc insoluble dans l’eau qui bouchera tous les pores du papier.

Il ne faut pas laisser longtemps dans le bain d’iodure , parce que le précipité pourrait se redissoudre dans la solution alcaline. Après avoir retiré le papier du bain on le pend pour le laisser sécher, et on s’en sert sur l’acéto-azotate d’argent ordinaire (§ 11).

ACIDE GALLIQUË ^C7 H3 O5 fj 0).

§ 49. — Pour obtenir cet acide, on fait macérer dans 5 parties d’eau distillée une partie de noix de galle réduite en poudre. Après deux ou trois mois de macération faite à la cave à une température de 15 à 20 degrés, on porte le tout à l’air et on l’y laisse se dessécher complètement. On le traite alors par l’alcool bouillant, qui dissout seulement l’acide gallique qui se dépose sous forme de cristaux soyeux par le refroidissement. Pour l’avoir encore plus pur, on peut d’abord traiter par l’eau la noix de galle macérée, précipiter le tannin par de l’albumine, évaporer l’eau, puis reprendre par l’alcool bouillant.

L’acide gallique s’emploie pour développer l’épreuve négative. C’est lui qui donne les noirs , par

sa combinaison avec les sels d’argent qui ont perdu leur oxygène par l’action de la lumière.

Tous les sels d’argent, en général , qui sont à l’état de suboxyde ou près de l’état métallique, sont précipités en brun noir par cet acide. Ainsi, on peut l’employer pour développer aussi bien des épreuves faites sur des chlorure, bromure, fluorure, cyanure, etc., etc., que celles faites sur de l’iodure d’argent.

Contrairement à l’avis de plusieurs photographistes distingués, qui ont cherché à concentrer les solutions d’acide gallique soit par la dissolution à l’alcool , soit par des corps additionnés , pour faire ressortir plus rapidement l’image, je pense qu’à moins de cas où l’on soit très-pressé i! vaut mieux employer une solution faible , 2 ou 4 gr. d’acide par litre d’eau distillée. Par ce moyen, on tache beaucoup moins l’épreuve; et s’il faut beaucoup de temps pour la développer, il est bien largement compensé par la beauté de l’image.

La solution saturée a 1 inconvénient, en abandonnant des vapeurs d’eau, d’inclure dans l’épreuve des cristaux de gallate d’argent qui la maculent. Cet inconvénient est encore plus sensible avec les solutions alcooliques.

Avec de la patience, l'acide gallique seul et faible donne les noirs les plus beaux et les plus intenses, et préserve beaucoup mieux les blancs de l’épreuve, surtout avec le papier ciré. Lorsque l’épreuve est presque entièrement développée, on peut addition-

ner un peu d’acéto-azotate d’argent , les noirs deviennent immédiatement plus intenses ; mais il faut bien surveiller l’épreuve, parce qu’elle pourrait devenir promptement trop noire, un précipité de gallate d’argent se formant presque immédiatement.

La chaleur hâte aussi l’action de l’acide gallique sur l’épreuve , parce qu’elle tend à réduire les oxydes d’argent en même temps qu’elle met plus en contact les différentes molécules des substances. Il ne faudrait pourtant pas l’élever à plus de 30 ou 40 degrés, une chaleur plus forte tendant à réduire les sels d’argent, et devant nécessairement maculer l’épreuve.

M. Régnault, de l’Académie des sciences, a indiqué dernièrement l’acide pyrogallique pour développer l’image négative d’une manière beaucoup plus énergique qu’avec l’acide gallique simple.

L’acide pyrogallique s’obtient en chauffant l’acide gallique ou de la noix de galle pulvérisée dans une cuvette ou une capsule de porcelaine recouverte d’une cloche de verre; les cristaux d’acide pyrogallique se subliment sur les parois de cette cloche. Il est nécessaire de ménager la chaleur de manière à ne pas l’élever à plus de 200 degrés pendant l'opération , afin de ne pas décomposer l’acide.