e Historique

il est évident que le principal but de l'analyse doit être de rechercher avec soin quels sont les corps qui, dans le plus grand nombre de cas, peuvent enlever aux autres corps un ou plusieurs de leurs éléments combinés, afin d’en isoler les autres, et dans quelles Se EE C’est à‘ ces corps énergiques qu'on a donné le nom de réactifs.

890. Il ne faut point mettre en problème « que ces corps, nommés réactifs, doivent leur énergie et la prompuütude. de leur ts à une autre cause qu à l'électricité. Sans doute cette force agissant continuellement d’une manière visible ou cachée ,-est le moyen le plus puissant que la nature emploie pour déterminer le résultat des différentes affinités de touùs les corps matérieis connus. Nul doute que, lorsqu'unréacuf exerce son pouvoir sur un autre corps, l'électricité nese développe au moment du contact; ét que leurs éléments électro-positifs et électro-négatifs n'obéissent respectivement à la puissance de cette force.

851. #a connaissance exacte de l'influence considérable de l'électricité sur l’économie animale et végétale, de même que sur tous les changements: qui s’opèrent dans les matières du règne inorganique,:serait un grand bienfait pour l’homme: Elle lui donnerait. sans doute les: moyens de conserver : plus long-temps son existence, eu de trouver les richesses nécessaires à ses besoins et à ses plaisirs. Le célèbre philosophe suédeis auteur de l'Essai sur la théorie des proportions chimiques et sur l'influence: del l'électricité, a ouvert la carrière ; elle est immense à parcourir.

852. Dès les premiers progrès de ‘la science, les chimistes commencèrent à recueillir les exemples de

DE CHIMIE. 697 décomposition, et essayèrent de les expliquer. Geoffroy fut le premier qui, en 1718, réunit dans une table les substances rangées dans l'ordre suivant lequel elles peuvent-mutuellement: se décomposer ; plusieurs autres chimistes ajoutèrent depuis à ses observations : enfin, Bergmann fit une série complète, pour le temps, de tables de décompositions, et chercha à établir que l’affinité était élective (8) , théorie renversée par l'illustre auteur de la ee CRUE Sa dissertation fut publiée en 1775et Es elle . le’ fut depuis en 1583. re

. 853. Autant que nous l’avons pu dans un ouvrage déinintiite et tout-à-fait abrégé, nous avons indiqué, outre les principaux caractères des substances, particulièrement à la suite dés corps simples, des oxides, des acides ; etc., les réactifs les meilleurs et les plus puissants. [| nous resite‘maintenant à décrire quelques exemples d'analyse FORRER fre l'application.

554. Nous avonsiremarqué (5) que pour que l’affinité pât s'exercer 'entre les ‘différents corps , il était nécessaire qu'ils fussent dissous ou extrêmement divisés. Comme l’art de l'analyse chimique repose absolument sur la réäction qu'ils éprouvent pendant leur contact , et que celui-ci n’est jamais plus intime que lorsqu'ils sont en dissoluuon, on cherche :constamment à les y faire passer, surtout lorsqu'ils sont solides. À ceteflet, on les divisele plus possible à l’aide de mor- uüers de fer, de limes d'acier, de porphyres , etc. Si le corps était capable Hitler quelque’ chose à. l'instrument dont on se servirait pour sa division, il faudrait noter soigneusement la quantité quilen aurait enlevée. Quand une-ois le solide esten poudre, on en

LA Analyse des gaz,

698 NOUVEAUX ÉLÉMENTS pèse une parue à une balance bien sensible, et on la lait dissoudre dans les acides ou autres corps capables

d'en opérer la dissolution; celle-ci achevée, on da

fractionne, et:on essaie par les réactifs dont, on doit être sûr. L'examen de ces sortes de corps-doit être sévère et minutieux; de leur pureté dépend. tout le fruit de l'analyse.

8554 Dans les opérations ‘chiriqués analytiques, on ést obligé d'émployer une très grande quantité d'eau non-seulement pour-les dissolutions y mais eñcore pour les lavages ; elle doit LE ia êlre e'parfais tement distillée.

IL nous semble inutile de dire:que l’on nedoit ;$e servir que de vases bien propres; et surtout inatiar quables par les substances que l’ondoit y mettre:

896. Les propriétés chimiques et physiqies dés gaz sont suffisantes pour les bien: faire reconnaitre. En eflet, les uns sont colorés et très odorants:; les autres); PNR et inodores; d'autres rallument les bougies qui: offrent encore bp) points en 1gnition; d’autres sont solubles dans l’eau; d’autres y sont PTT L'eau de chaux se frouble en absorbant les uns, et lesautres sont sans.action sur elle ; tous difévent en général par leur pesanteur, spécifique; il en est qui rougissent la teinture de.tournesol, tandis

que d'autres ne:lui font éprouver aucun changement. Le chlore agit avec énergie sur: beaucoup d'eux; le

plus grand nombre éteint les corps en combustion, ete:

Tous leurs différents caractères ünit été étudiés convenablement; à la suite dé l’histoire de chacun d'eux : il serait done fastidieux d'y revenir. L'analyse du plus important; de l'ur atmosphérique, : a été décriteavec

à DE CHIMIE. 699 soin (g1 et 99). Du reste, on ne rencontre pas beaucoup d'espèces de ce genre de, corps libres dans la nature ”. D

857. Nous avons eu le soin d'indiquer à la suite des corps simples les différenies propriétés qui les caractérisent, -au moyen desquels on peut les reconnaître (151), et à la suite des oxides (du 190 au 229) quels sont les réacufs proptes à déceler dans uné dissolutien quelconque un de leurs sels, et par conséquent eux-mêmes; nous avons encore agi de la sorte à l'égard des acides, ete. Dès-lors, si Pon se le rap-

pelle den, ainsi que les principaux exemples de dé-

compositions analytiques répandues dans le corps.de l’ouvrage, on pourra facilement en faire l'application.

858. Supposons maintenant que l’on trouve dans la nature un minéral quelconque, s’il est coloré, on peut supposer qu'il le doit à un oxide de la troisième ou de la quatrième section: Alors en agissant, comnie . nous venons de ledire,.on enprendraun décigranme bien pulvérisé (si la pierre était itrop-dure.on létonnerait, c'est-à-dire qu'on lui ferait, supporter à ‘une bonne forgetun violent coup de feu , alors ellese laisserait diviser facilement );. on lerhélera avec son poids de borax, et on introduira le mélange: dans une petite cavité pratiquée dans un morceau: de charbon dont on enflammera l'ouverture en dirigeant dessus le jet d'un chalumeau. Il se produit alors un, verre coloré, comme nous l'avons vu à l’art. borax (520 à 321); faisant en-

‘Si l’on voulait obtenir: un gaz d’un lieu où il serait arrivé une asphyxie ; on y descendrait une bouteille pleine d’eau au moyen d’une Acague corde attachée à son goulot, et à l’aide d’une autre liée à\ son fond; on la renverserait, et le gaz prendrait la place du liquide.

Analyse des solides,

00 NOUVEAUX ÉLÉMENTS suite dissoudre le composé qui en provient dans les acides , on l'essaie par les réactifs.

Supposons encore que la matière trouvée fasse eflervescence avec l'acide sulfurique, à latempérature ordinaire ou à une température peu élevée, on remarquéra avec soin la couleur, s'il en a une, du gaz qui se dégagera a; si elle est rouge, elle el d'un nitrite; si elle est verte, ce sera d’un chlorate ; enfin, à l'odeur quelquefois insupportable, on juge de suite à quelle classe ce corps appartient. Si la matière ne fait pas effervescence avec les acides puissants, on la

«raite successivement par plusieurs d’entre ex jus-

qu'à ce qu'elle soit dissoute, et les diflérentes dissolutions qu’elles donnent sont essayées séparément par les réactifs. Enfin on emploie, lorsque la matière est réfractaire, soit l'acide borique, le borax , l’hydrate de potasse ou de soude, etc., pour en opérer la fusion dans un creuset, et parvenir à la forcer à se dissoudre dans l’eau , où on fait ensuite agir le grand moyen des affinités par les doubles décompositions.

Nous avons vu (165 et suivants) que les eaux, en traversant les différentes couches: supéfieurés de la terre, se chargent d'une foule de substances étrangères ‘qui leur donnent la propriété d’être sapides et d’avoir une action très marquée sur l’économie ani-

male. Ces eaux, que l’on appelle minérales, se divisent,

d’après la température qui leur est propre, en eaux thermales ei en eaux froides , et se subdivisent ; en raison de leurs diverses propriétés médicinales, en quatre principales classes, que l’on nomme eaux hépatiques ou sulfureuses, formant la première

eaux acidules où gazeuses, composant la onde ;

DE CHIMIE. M rn0ù eaux ferrugineuses, la troisième; et eaux salines, la quatrième. Mais il est évident que très souvent il y a des classes mixtes.

L’ analyse des eaux est en général très Le on y parvient encore avec assez de facilité en en prenant une quantité donnée, et la faisant bouillir dans une cornue, au col de laquelle on adapte un tube propre à ntre les gaz et engag cé sous le mercure : ‘par à on obtient tous les corps gazeux qu elle renferme, et on les analyse; ensuite on la fait évaporer dans une bassine d'argent jusqu'à siccité, et le résidu

erreux qu'elle laisse est ensuite pesé avec soin et traité par de l'alcool qui en dissout une partie; le reste est repris par de l’eau distillée qui ne se charge que des sels solubles, et laisse encore un peu de la matière, devenue insoluble par la cohésion que les substances insolubles ont reprise pendant l’évaporation.

TABLEAU

PRÉSENTANT LES SUBSTANGES TROUVÉES JUSQU'A PRÉSENT DANS LES EAUX MINÉRALES , ET INDIQUANT LEURS RÉACTIFS,

RÉACTIFS ELLES EXISTENT |en dissolution dans les pour les |résurrars.

eaux minérales.| Premiers essais.

NOMS DES SUBSTANCES. Observations.

xigène. . 4 oxe ju les eaux

"e froides, A azote. . . . . + «

Aacide carboni- | dans presque | teinture | une cou-

À que... ... .[toutes les eaux ,| de tournesol. |leurrouge. surtout les aci- F -

dules. eau de |carbonate

chaux, ete. |de chaux.

acide sulfureux.| dans les eaux [hydrogène un dépôt

auprès des vol- | sulfuré. |de soufre.

cans.

:É hydrogène sul- | dans celles hé- lacétate de| précipité

Se retirent par distillation, eton les essaie ensuite avec les réactifs en dissolution.

5 gaz. ..

furé.. .. . . .|patiques,ouqui| plomb. noir.

et dans celles de

| kum en Islande, |