Nous avons vu au commencement de cet ou

‘ vrage que, dès l'origine de la chimie, les hommes recherchèrent avec une patience et une ardeur infatigables les moyens de convertir en argent ou en or tous les autres métaux qu'ils connaissaient, et.que, comparauvement à ceux-Ci, 1lS appelaient métaux impar-

faits. Cependant, malgré leurs grands travaux et

toute leur patience, on ne connaissait, avant le quinzième siècle, que les sept suivants : 07, Ha Jer, cuivre si slom étain et mercure , tandis qu’ A ARE d’hui nous en connaissons quarante-un (12). :

107: Les métaux sont des corps combustibles sim- Généralités,

ples, électro-positifs (55), qui en général sont les plus denses de tous ceux de la nature, quoiqu'il s’en

trouve parmi eux de plus légers que l’eau. Ils sont brillants, presque complétement opaques, susceptibles d'acquérir an beau poli, plus ou moins fusibles,

tenaces , cassants, durs, mous, quelquefois ductiles et malléables , blancs où colorés, tous bons conducteurs 4 du calorique et de électricité; pouvant se combiner : avec l’o oxigène en diverses proportions, pour former des oxides qui, en s’unissant aux acides, constituent les

108 NOUVEAUX ÉLÉMENTS -sels (281). Ils ont été classés en six sections Au leur degré d’affinité pour l’oxigène.

Classifica- 107 bis. On a placé dans la première section ceux ‘9% des pierres ou des terres qui, par le rapport qu’elles ont avec les oxides métalliques , ont été admises, par analogie, au nombre de ces derniers, quoiqu'on n'ait pu parvenir encore à les décomposer. Ils sônt au

nombre de sept, ét ont recu les noms de magnésium , de glucinium, d’yttrium, d'aluminium , de thori

ruum , de zirconium et de silicium.

ù La de secuon comprend les six métaux qui ont la faculté de s'unir à l’oxigène à la plus haute température, et de décomposer. subitement l’eau à celle de latmosphère, en s'emparant de son oxigène et en dégageant son hydrogène avec une vive effervescence. ls sont nommés : Calcium, strontium , barium , lithium, soditlm et potassium.

Où a AU dans la troisième les cinq métaux qui, comme les premiers, ont [a faculté d’absorber l’oxigène à la température la plus élevée, mais qui ne peuvent décomposer l’eau qu'à laide de la chaleur rouge. Ils ont recu les noms de manganèse , zinc,

fer, étain ei cadmium.

La quatrième section est formée des quinze métaux qui, comme ceux des précedentes, peuvent encore se combiner avec le gaz oxigène à la température la plus élevée, mais qui ne peuvent opérer la décomposition de l’eau ni à fraid ni à chaud. Ils sont connus sous les noms d'arsenic, de molybdène , de chrôme , de tungstène, de colombium, d’antimoine, d’urane , de um de cobalt , de titane , de bisatal -de cuivre , de tellure , de nickel et d plomb.

DE CHIMIE. 109 La cinquième section renferme deux métaux , l'osmium etlemercure,quine décomposent l'eau à aucune CRIPerAUARS et qui ne se combinent avec l'oxigène qu'à un certain degré de chaleur , passé lequel ils l’abandonnent. Enfin la sixième ou la dernière se compose de six métaux qui n'absorbent le gaz oxigène et ne décomposent l’eau à aucune température , et dont les oxides se réduisent au-dessous de la chaleur rouge. Îls se nomment argent, palladium, rhodium , platine , or et cridium. Ê Comme on ne connaît pas parfaitement le degré d’affinité pour l’oxigène de plusieurs des métaux rangés ci-dessus , il est probable que par la suite on en fera passer d’une section dans une autre.

108. Tous les métaux sont solides à à la température ordinaire, à FeRepnqu du mercure, qui ne prend

l'état “AE qu'à 40° centig. — o. Ils sont tous plus :

ou moins blancs, excepté l'or qui est jaune, le cuivre et le titane qui sont rouges. Ceux qui jouissent au plus haut degré de l’ec/at métallique , propriété qu'ils ont de réfléchie une plus grande quantité de lumière, sont l'or, l'argent, le plaine, l'acier ou le fer uni à un peu de carbone, le cuivre, etc.

Une feuille d'or, qui, après le platine, est le métal le plus dense, de 0,00009 millimètres d'épaisseur , se laissant traverser par quelques rayons lumineux verts lorsqu'on la place entre notre œil et la lumière du soleil ou d’une bougie, nous fait croire qu'aucun métal n’est parfaitement opaque : l’opinion contraire à élé recue jusque dans ces derniers temps.