On regardait déjà en 1529 le bismuth'comme
un métal particulier - il en est fait mention dans'le
Extraction.
Historique.
État naturel.
Historique.
Propriétés physiques.
146 NOUVEAUX ÉLÉMENTS traité d'Agricola, qui parut à cette époque. Il était connu autrefois sous le nom d’étain de glace.
Le - bismntk cest! solide, blanc jaunâtre ; Sans saveur mi odeur, très cassant et facile à réduire
‘en poudre ; son rie est. lamelleux. IL. cristallise
très réguliérement et très facilement en cubes. Sa forme primitive, selon:Haüy (est l’octaèdre, ou deux pyramides à quatre côtés appliquées base à base. Sa
densité est de 9,822.
Soumis. à re de la chaleur, il fond : à, 24° cenugrades, et, selon M. Thompson, ,si.on;augmente la npétihee 1l.se. volatilise et peut, être distillé en vaisseaux clos : mais, suivant M. "T'hénard, CE: métal, chauffé. fortement is une cornue Re grès; xeste fixe, et l'on n’en trouve, point dans le col après l'opér ation: |
Lorsique le bismuth est bien pur, sion le fai
fondre; ét qu'après qu'il. est fondu on perce, avant
son-entiér refroidissement, ka croûte qui se forme à
sa surface et qu'on fasse écouler les parties encore-
liquides, on le trouve cristallisé en parallélipipèdes quise croisent à angles droits. Gette belle cristallisauon :est souvent. 1risée.
L'air et l’oxigène n’ont d'action sur le bismuth, à là température ordinaire , que lorsqu'ils sont humides; alors ils le ternissent; il s’y unit à la chaleur élevée et forme un oxide gris jaunâtre, très fusible, en produisant un des eUt de lumière et de calorique; cet oxide se.volatilise en répandant des vapeurs très épaisses.
On n’a encore uni le bismuth qu'avec cinq corps simples non métalliques, qui sont le phosphore, le
DE CHIMIE 147 soufre, le sélénium, le chlore et l'iode. IL Fous s’allier avec la’ plupart de métaux.
C'est dans les rochers des terrains primitifs qu'on rencontre le bismuth'en filons,, ordinairement aecompagné de mines de cobalt; il s’y trouve à Pétat natif, à celui d’oxide , et Eat avèc larsenic: à l'état.de sulfure; ses: mines existent en France , dans les Pyrénées et dans la Bretagne ,:en Saxe , en Suède: etc.
C’est en concassantla mine de ‘bismuth etien la chauffant dans des creuses qu'on se procure:ordinairement cé métal ; il entre en fusion et se rassemble au fond des vases. On doit le tenir quelque tempsen cet état pour volatiliser la majeure partie de Varsenic qui l’accompagne ‘presque: toujours, : On reconnaît
que le bismuth est pur quand il se’‘dissout compléte=
ment dans l'acide nitrique; sil contient de larsenic, il se précipite alors sous la forme d’arséniate de bis- muth. |
On:ne l'emploie que pour faire le sous-nitrate de
bismuth ou blanc de fard. de
Du cuivre.
139: Dans les temps les plus reculés, et avant que’ l’art de travailler le fer eût été inventé, on'se servait du cuivre pour faire tous les ustensiles dela vie domestique et pour fabriquer tous les instru mets de guerre. C'est, après l'or et l'argent, le mé-
tal qui paraît avoir été le‘plüs anciennement connu!
Son nomivient du mot cyprius, qui signifie en latin
de lile de Chypre, là où les Grecs ont commencé,
pour la-première fois , à le iravailler en grand. Jadis
État naturel.
Usages,
Propriétés physiques.
Propriètés
chimiques.
il était connu par les anciens chimistes sous le nom
. de Vénus, en lauün Crpris, parce qu'elle était adorée
dans cette “ile.
Le cuivre est solide, très duotilétet maliéable, d'un rouge jaunâtre et très brillant; sa saveur a quelque he de nauséabonde : ÉQUE entre les mains et échauflé légèrement, il acquiert une odeur désagréable pañticuiière, C'est le plus sonore des métaux, et, après le fer, il en est le plus tenace; sa dureté an plus grande que celle de l’argent : sa pesanteur spécifique, lorsqu'il est fondu, est, suivant M. Hatcheit, de 8,893. |
Soumis à l’action du calorique, le cuivre fond à une température exprimée par le 27° du pyromètre de Wedgewood, environ588° centigrades ; selon M. Thénard, il n'est point volatil; et, d’après M. Thompson, si on le soumet à une chaleur plus élevée que ‘celle nécessaire à sa fusion, 1l se réduit en vapeurs visibles. Lorsqu'il est: fondu, sa surface paraît d'un. vert bleuâtre ; en refroidissant lentement, il prend la forme taie de pyramides quadra ne sans cris-
talliser parfaitement.
L'air et le gaz oxigène secs sont sans action sur ms cuivre à la température ordinaire; mais, lorsqu’ ils sont humides, ce métal se recouvre d'uué couche d'oxide vert, qui, si l’on opère à Pair libre, par le renouvellement non interrompu des points de contact de ce fluide, se change, comme nous l'avons vu (117),en sous-carbonate de cuivre. Son oxidation, à l’aide du calorique , s'opère avant le degré de la chaleur rouge : l'oxide qui se forme dans ce cas est brun.
Soumis, ayant le contact de l'air , à la température produite par un courant d'un mélange comprimé d'oxigène et d'hydrogène enflammé à la sortie du chalumeau, le cuivre brûle avec une très belle flamme verte, en produisant une lumière éblouissante.
Ce métal peut s'unir avec le phosphore, le soufre, le sélénium, le chlore et l’iode : il peut former des alliages avec la plupart des métaux.
Le cuivre se rencontre en filons et en couches dans presque tous les terrains , mais particulièrement dans les formations primitives ; il y existe sous une grande variété d'états, 1° à l’état naüf, souvent cristallisé en cubes, en octaèdres, etc.; 2° à l’état d'oxides; 3° à l’état de sulfure ; 4° à l’état de sel (sulfate, carbonate, arséniate). |
Les mines de cuivre se rencontrent en Sibérie, en Suède, en Allemagne, en Augleterre, en Fran&e, etc. Aussi est-ce un des métaux le plus abondamment répandus dans la nature.
C’est en fondant le cuivre nauf, en calcinant avec du charbon l’oxide et le carbonate, en grillant le sulfure, pour en séparer le soufre et en oxider le métal, qui ensuite est traité par le charbon comme l’autre oxide, qu'on se procure tout le cuivre dont on à besoin dans les arts.
Les usages du cuivre, comme ceux du fer, sont extrêmement multipliés ; leur description demanderail des pages: nous ne citerons que les principaux. Il entre souvent pour le -— dans tous les vases, instruments, bijoux, monnaie, etc., d’or et d'argent, qui lui doivent leur dureté; il forme la monnaie de
État naturel.
Extraction.
Usages.
Historique et propriétés.
* Historique.
Propriétés.
billon, l’alliage des cloches et des canons , nos bronzes, le laiton ou cuivre jaune, les lames dont on double les navires, etc. Ses sels et ses oxides sont employés en pharmacie.
Du tellure.
140. Letellure, découvert en 1782 par M. Muller de Reichenstein dans un minéral provenant de la mine d'or de Mariahilf, dans le mont Faizbay en Transylvanie, est un métal d'un blanc bleuâtre, ürant sur la couleur du plomb, brillant, très cassant, facile à réduire en poudre, d’un üssu lamelleux, et dont la pesanteur spécifique, d’après Klaproth, est de 6,115. C'est, après le mercure et l’arsenic, le métal le plus volatil. Il fond à une chaleur un peu plus élevée que celle nécessaire à la fusion du plomb; au-dessus, il se volatilise et peut être distillé. Il forme, par sa combinaison avec l’oxigène, un oxide; il s’unit avec l'hydrogène, le phosphore, lesoufre, le chlore, l'iode, le sélénium et la plupart des métaux.
Ce corps'esi très rare et sans usages.
Du nickel.
1/41. Cronstedt, ayant découvert un métal nouveau dans un minéral pesant, d’un brun rougeâtre, répandu dans diverses contrées de l'Allemagne, et connu par les mineurs sous le nom de Æupfernickel, mot qui signifie faux cuivre, lui donna le nom de nickel, et publia en Suède ses expériences en 1751 et 1754.
Le nickel est solide, un peu moins blanc que l'ar-
DE ©C H IMTE. 191
, ductile et malléable ; lorsqu'on le frotte sur la st polie d’une pierre, il laisseune trace blanche, comme ce métal. Sa pesanteur spécifique est, lor: FF il a été forgé, de 8,666, et de 8,2 279 lorsqu'il n'a été que fondu. Il est magnétique , mais moins que le fer; soumis à l’action de la chaleur, il n’entre en fusion qu'à 160° du pyromètre de Wedgewood : on ne l'a point encore obtenu cristallisé; il n’est point aliéré par le contact de lair, ni par celuï de Peau. Avec l’oxigène,
ie
il forme , à une température rouge , un oxide vert. Il peut être combiné avec les mêmes corps simples que ceux qui s'unissent au tellure.
Les mines de nickel sont assez rares ; elles se rencontrent en Saxe, en Bohème, etc., dans les terrains primiufs et dans ceux de sédiment. Le nickel y existé à l'état d’oxide et combiné avec l’arsenic, le cobalt, l’'anumoine, le soufre, etc.
C’est en détomposenoi à l'aide de la éhalètts l’oxide de nickel par le charbon qu'on se procure le métal.
Ge corps est resté sans usages à cause de la difficulté de sa fusion et de sa purification.
Du plomb.
