Le plomb, connu de toute antiquité, est solide
blanc bleuâtre, brillant, asséz mou pour êtré entame par le couteau, presque sans saveur, susceptible
d'émettre une odeur qui lui esi particulière, surtout lorsqu'on l’échauffe en let frottant entre les maïns s il
peut servir dé craÿon pour tracer des caractères Sur le papier ; il est ductile et malléable et à peu de ténacité ; Sa pesanteur spécifique est de 11,5523.
Propriétés physiques.
LA
Propriétés chimiques.
EL et extraction.
Le plomb fond à 322° centigrades, et, selon M. Thompson, à une chaleur plus élevée, il bout et se volaulise; cependant M. Thénard dit qu'il n’est pas sensiblement volatil. Lorsqu'il est fondu , si on le laisse refroidir lentement, il cristallise en pyramides quadrangulaires.
L'oxigène et l’air secs ne paraissent pas avoir d’acüon sur le plomb à la: température ordinaire, mais pour peu qu'ils soient humides , ce métal se recouvre d’une couche d’oxide d'un gris sale; si l'air peut se renouveler, cet oxide en absorbe l'acide carbonique et forme un sous-carbonate qui est blanc (115). La croûte, formée soit par le sous-carbonate , soit par l'oxide, enveloppe le métal et le préserve pendant bien long-temps de l’action des deux gaz précités.
Le, calorique favorise beaucoup l'oxidaion du plomb, aussi voit-on sa surface se recouvrir d’un oxide terne aussitôt qu'il commence à entrer en fusion ;.si on continue à le chauffer, avec le contact de l'air, jusqu'au rouge obscur , et qu'on rassemble loxide sur les bords de la fonte, on finit par le transformer entièrement en oxide jaune.
On peut combiner le plomb avec le phosphore , le soufre , le sélérium, le chlore et liode ; il forme des alliages avec la plupart des métaux.
. Le plomb existe abondamment répandu dans la nature ; on rencontre ses mines dans presque toutes les parties de la surface du globe; elles y sont en couches, mais plus ordinairement en filons, et se trouvent dans les terrains de formations primitives , dans ceux de transition et dans les montagnes siratiformes. Ce métal affecte treis états : 1° celui d’oxide, plomb
jaune, minium natif; 2° Vétat de sulfure, galène, etc.; 3° l’état de sel, carbonate, phosphate, chromate , sulfate arséniate , etc.
C’est en bocardant et lavant le minerai connu sous le nom de galène, qu'on sépare le sulfure de plomh de sa gangue; ensuite on grille ce sulfure pour en ôter la plus grande partie du soufre, puis après on le traite dans un fourneau à réverbère par de la fonte en grenaille qui s unit au soufre et met le plomb en pe etc.
Tont le monde connaît les usages du plomb comme métal : outre l'emploi considérable qu'on en fait pour couvrir les édifices, pour faire les bassins , des conduits , des gouttières , etc., on le combine avec l’étam pour faire la soudure des plombiers , avec l’antimoine pour faire les caractères d'imprimerie; ses oxides et
ses sels sont employés dans la pharmacie et dans les arts.
Des métaux .de la cinquième section.
Cette section ne renferme que deux métaux qui ne décomposent l’eau ni à froid ni à chaud, et qui n'absorbent le gaz oxigène qu à un certain degré de chaleur passé lequel ils s’en séparent.
Du mercure.
1453. Le mercure, connu dans les temps les plus reculés, semble avoir serviaux anciens à appliquer l'or” Le autres corps et à l'en séparer. C’est aussi l’un des
métaux sur lesquels les alchimistes ont porté le plus
Historique.
Propriétés physiques.
Propriétés
chimiques.
104 NOUVEAUX ÉLÉ IMENTS
leur attention. Le mercure, à la température ordinaire , est liquide, blanc un peu bleuâtre, insipide ; inodore; il réfléchit parfaitement la lumière et peut, servir de miroir ; c’est le seul de tous les liquides qui ne mouille pas les corps; sa pesanteur spécifique est de 13,568, et la dilatation dé son volüme à 0 , est, d'après MM. iPéil et Dulong, entre le terme de la slace fondante et celui de l’eau bouillanté de -22-.
Le mercure entre en ébullition à 350° centigrades, et se réduit en vapeurs invisibiss , et, par CONSÉqUER,
peut éire disullé à cette (ist: Soumis à un froid de 59° 44 centigrades — 0, il cristallise en octaèdres. La connaissance de cette propriété est due au hasard. Le professeur Braun, dans l’hiver de 1959, par un temps rigoureux, voulant connaître le degré qu'indiquait un thermomètre qu'il avait placé dans un mélange de neige et de sel, observa que le mercure s'était abaissé considérablement et qu'il restait stationnaire, même après avoir retiré l'instrument du mélange; il cassa alors la boule du thermomètre, et trouva le métal qui s'était pris en une masse ae
Le mercure ainsi solidifié est malléable, car il se laisse aplatir sous le marteau sans sé rompre, et lorsque , dans cet état , où applique sur la peau, 11 la cauiérise d’une manière analogue à la brülure:
L'air et loxigène secs n’ont point d'action sur le. mercure à li chaleur de l'atmosphère ; il ne parait pas qu'ils en aient une lorsqu'ils sont humides, ou du moiñs ce n'est quaprès un du de temps consi- “dérable. ‘
Le mercure ne peut s'unir à une chaleur très élevée
avec le gaz oxigène; on remarque que c'est vers le
DE CHIMIE. 155 terme de'son ébullition qu'il peut l’absorber peu à peu; alors il se recouvre de petites * particules d’oxide rouge. | |
Il peut se combiner avec le soufre , le sélénium, le chlore, l'iode , et plus difficilement avec le phosphore. À
Les alliages qu'il forme avec les métaux sont en assez grand nombre; ils prennentle nom d’amalsames.
Les mines de mercure existent dans les montagnes de formations primitives, et dans la formation strauforme GEQUE SNS indépendante ) ; le mercure s y trouve 1° à l’état nauf, disséminé en petits g olobules à travers différentes espèces de pierres d’ peea , de mines, quelquefois il coule au milieu des fentes des rochers et se rassemble souvent dans leurs cavités; 2° à l'état de sulfure, tantôt en filons, tantôt en grains et souvent cristallisé; 3° à l’état de chlorure ordinäirement cristallisé en prismes tétraèdres, terminés par des sommets rhomboïdaux à quatre faces. Ces cristaux sont très petits. De toutes ces mines la plus abondante.est celle qui renferme le sulfure de mercure.
On trouve le mercure en Espagne, en Allemagne et dans la Hongrie. Il se rencontre aussi à la Chine et dans l'Amérique méridionale. Les mines les plus riches sont celles d’Idria , d'Almaden, en Espagne, ce sont les mêmes qui furent exploitées par les Romains.
C'est en distillant le mercure nauf ou le sulfure de mercure avec de la craie (sous - carbonate de chaux ), qu'on reure, en PE lé mercure de ses mines.
Le mercure sert dans l’exploitation des mines d’or et d'argent ; altié à l’étain 1 forme le tain des glaces ;
LA État naturel, et extraction.
Extraction.
Usages.
… Historique.
Propriétés.
il sert au doreur ; il fournit dans les laboratoires le. bain appelé cuve hydrargyro-pneumatique , sur lequel on fait la majeure partie des opérations sur les gaz; il est employé pour la construction des baromètres et thermomètres; son sulfure, connu sous le nom de vermillon, est utile en peinture; enfin, lui, ses oxides
et.ses sels sont employés dans la pharmacie, et c'est
par son secours que l'on parvient à guérir les maladies les plus affreuses ‘pour l'humanité.
De l’osmium.
14/4. L’osmium, découvert par M. Tenant en 1805, est un méta! solide, noir ou bleu : comme il n’a encore été obtenu que sous la forme de poudre, ses propriétés physiques ne sont pas bien connues.
Soumis à l’action du calorique, en vase clos, il ne paraît pas volatil; mais si on le chauffe ayant le contact de l'air, il se transforme en oxide, qui se volaulise en répandant une odeur sui generis.
On n'a jusqu'à présent trouvé losmium que dans le platine brut et combiné avec l'iridium.
Il est très rare et sans usages.
Des métaux de la sixième section.
Les corps de cette section ne décomposent l'eau à aucune température , et n'absorbent le gaz oxigène ni à froid ni à l’aide de la chaleur : tous leurs ôxides se réduisent par l’action du calorique.
DE CHIMIE. ‘aise De l'argent.
145. L'argent semble avoir été connu, à peu près comme l'or, dans les siècles les plus reculés : les alchimistes l'ont souvent désigné par les noms de Diane et de lune. .
L'argent est solide, blanc, très brillant, sonore,
tenace, très malléable; ïl ne le cède qu’à l'or en malléabilité : on peut le réduire en feuilles d'environ 00025 d'épaisseur, que le moindre soufile peut enlever. Il est aussi très ductile, et on peut le tirer en fils plus fins que des cheveux. Il est inodore, insipide, et jouit au plus haut degré de l'éclat métallique. Sa pesanteur spécifique est de 10,4743.
Il entre en fusion un peu au-dessus de la chaleur ” rouge exprimée par le 22° du pyromètre de Wedgewood où 538° centigrades. Si alors on augmente la chaleur, il bouillonne et se réduit en vapeurs visibles ; en refroidissant lentement , il cristallise en pyramides quadrangulaires.
Si, après avoir placé de l'argent dans une petite cavité pratiquée dans un charbon, on enflamme les parois de cette cavité, et qu'aussitôt on dirige dessus un courant d'oxigène , on voit le métal fondre, ensuite brûler avec une flamme jauné et bientôt se vaporiser ( Vauquelin ). L’oxigène et l'air, secs ou humides, n’ont point d'action sur l'argent à aucune température ; seulement ce métal, ayant leur contact, peut se changer en oxide olivâtre par une forte décharge électrique.
* D’après des expériences faites par M! Samuel Lu-
Iistorique,
Propriétés physiques.
Propriétés
. chimiques.
État naturel.
cas, reprises et variées par M. Chevillot, il semblerait que l'argent en fusion äbsorberait, contre l'opinion reçue Jusqu'à présent, le gaz oxigène, et qu'aussitôt qu'il se refroïdirait , il le laisserait dégager. L’argents'unit facilement au phosphore, au soufre, au alu ‘au chlore, à l'iode:et à la se li partie des métaux. | Les mines d'argent, ainsi qué celles d'or, se rencontrent plus abondamment dans les régions destropiques que dans les autres parties de lasurface du globe. L'argent existe ordinairement dans les terrains des formations primitives les plus récentes ‘et la plupart de ses espèces n'ont ‘été trouvées qu'en; filons. Îlse trouve sous cinq principaux états : à l’état natif, à l’état d’alliage, à l’état, d’oxide ;‘& l’état: de sulfureret à celui de sels ( chlorure ; carbonate et arséniate ). Lee L'argent natif forme la parte principale de se ques-unes des mines de ce métal les plus riches de la terre : on le rencontre souvent cristalisé,:en cubes, en héxaèdres , en octaëdres , etc:; quelquelois en feuilles, en:fils tellement entrelacés qu'il ressenrble à des végétations , ‘on le connait alors sous:le nom
de dendrites;; d'autres fois il est en masses : onen
cite une du poids de 10 myriagrammes , ettune autre du poids de plus de 1000 myriagrammes ; trouvées dans les mines de Konsberg et de Schnéeberg: en Misnie. 1 Les mines d’argent se trouvent en Sibérie, en Norwège, en Allemagne, en Hongrie, en Espagne, en France, et surtout dans l'Amérique méridionale: 145 bis: Pour extraire largent, les procédés va-
DE CHIMIE. . 159 rient en raison de la richesse et de la composition des mines, ainsi que des lieux où elles se rencontrent. On peut dire en RER qu'ils se réunissent à deux principaux moyens : 1° à ramener le métal à l’état métallique et ‘ensuite à ares soit au mercure, Soit au plomb; 2° à le séparer du premier par la distillation, et du deuxième par la coupelle. |
La coupelle est un yase d'une forme plus ou moins grande, tantôt ronde, tantôt oblongue, composée d'os calcinés au blanc, pilés, tamisés et lavés, que Von place dans un trou pratiqué au milieu de Paire d'un fourneau à réverbère, de manière à ce que ses bords soient de niveau avec lasurface de l'aire. Lorsque l’on veut s’en servir, on la remplit de plomb allié à l'argent, et lon chauffe fortement le fourneau. Le plomb, à une haute température, s’oxide, et par là devenant plus léger que l'argent, s’en sépare et vient recouvrir le DR Alors, au moyen d’un fort soufflet, on. le fait écouler , par une rigole pratiquée dans pe du fourneau, Feu un bassin de réception, où , en refroidissant, i, cristallise sous la forme de petites paillettes, connues dans le commerce sous le nom de litharge (protoxide de plomb). Au fur et à mesure que le Loti € oxide, on le remplace par de nouvelles portions d’alliage, de telle sorte qu'au bout d’un certain temps la coupelle se trouve remplie d'argent. Lorsqu'elle en est pleine, la surface du bain ne contient plus d’oxide et se montre extrêmement brillante. Onenretire alors le métal au moyen de ringards froids auxquels il s’auache, et que l’on plonge dans l'eau successivement jusqu’à ce que tout l’argent soit retiré.
C’est ainsi que l’on extrait l'argent du plomb prove-
Usages,
160 NOUVEAUX ÉLÉMENTS nant de la galène à moyennes et à à petites facettes ( sulfure de sine)
Tout le monde connaît les A ETER usages de l'argent : on en fait des monnaies, des ustensiles, des vases , des ornements, ec. Tous ces objets doivent leur solidité à un peu de cuivre allié à l'argent dont ils sont faits.
Du palladium.
1/46. Le palladium, découvert en 1803 dans la mine de platine par le docteur Wollaston, est un métal blanc, briliant, d'un ussu fibreux, sonore, malléable, dont la pesanteur spécifique est de 11,5 à 11,8.
L’air et l'oxigène, à la températuré ordinaire, n’ont point d'action surlui : on ne peut le fondre que par le feu d’un mélange comprimé d’oxigène et d’hydrogène. M. Vauquelin est parvenu à le faire entrer en fusion dans une petite cavité pratiquée dans un charbon allumé, par un jet d'oxigène : il a remarqué qu’en continuant 40 le chauffer ce métal brûlait en produisant des éuncelles sous la forme d’aigrettes éclatantes.
Par le moyen du nitre et de la potasse caustique , le palladium peut s'unir à l'oxigène : on peut le combiner facilement avec le soufre, et il forme des alliages
avec plusieurs métaux.
‘ Sa rareté fait qu'il n’a point d'usages.
Du rhodium.
1/47. Le rhodium, découvert dans la mine de plaüne, en 1804, par M. Wollaston, est un métal so-
DE CHIMIE. fo
lide, blanc, grisâtre, cassant; sa pesanteur spécifique est de 11,000; il est sans usages.
Du platine.
148. Le platine paraît avoir été découvert par M. Vood, essayeur à la Jamaïque, en 1741’; mais c’est M. Antonio de Ulloa qui, en 1748, en a donné le premier la description. Ce métal est solide, presque aussi blanc que l'argent, très brillant, tenace, très ductile et très malléable; assez mou lorsqu'il est pur pour sé laisser couper avec des ciseaux; mais uni avec une petite quantité d’un autre métal, il devient de suite très dur. Sa pesanteur est de 20,98 quand il n’a pas été forgé, et de 21,53 lorsqu'il a été écroui.
Tandis que le platine pur est presque infusible, et résiste à l’action de nos plus violents feux de forge, on remarque au contraire quil se laisse fondre facilement lorsqu'il est à l’état d’alliage.
On peut, comme Lavoisier l’a fait le premier, faire entrer en fusion de petites portions de platine placées dans un charbon rouge de feu, en dirigeant dessus un courant de gaz oxigène.
L’air et l'eau n’ont point d'action sur le platine; ce métal ne s’oxide'dans l'atmosphère que Pad une forte décharge électrique.
On peut unir le platine avec le bore, le SÉOC BHO Le le soufre, le sélénium, le chlore, l’iode, et le combiner avec beaucoup de métaux.
1 Cortinovis a prétendu, en 1790, que le platine était l’electrum des anciens, métal très précieux dont parle Claudien, 1. 1, v. 164 :
Atria cinxit ebur, trabibus solidatüur ahenis Culmen, et in celsas surgunt e/ectra columnas.
État naturel.
Un fi de -= de pouce de diamètre devient incandescent si, après l'avoir chauffé presque jusqu’au rouge, on le plonge dans un vase, contenant de l’éther, ayant le contact de l'air un peu an-déssus de la surface du liquide.
Jusqu'à présent on ne connait point de mines de platine; ce métal n'a encore été rencontré que sous la forme de petites écailles ou en grains dans les sables de la rivière Pinto, au Choco, à Popayan, au Pérou, à Quito, et près de Carthagène, dans l’'Amérique méridionale, etc. Cependant, M. Vauquelin a reconnu sa présence dans les mines PAREEES de Guadalcanal en Espagne, où il y entre pour -
C’est du platine brut qui nous vient d’ AE :
sous la forme de peuts grains, ayant l'éclat de l’ar- #ent, qu'on l’extrait. Dans cet état, il se trouve naturellement combiné avec du fer, du cuivre, du plomb, du palladium, du rhodium, du mercure, de l’osmium, etc., dont il faut le séparer. À cet effet, onfait dissoudre ces petits grains dans un mélange de 1 partie
d'acide nitrique , et de 3 parties d'acide hydro-chlorique , qui forme Veau régale; on décante et l’on ajoute de nouvelleeau PRE en chauffant aussi peu que possible, jusqu'à ce qu'elle n'ait presque plus d'action sur le résidu qui se présente sous l'apparence d’une
matière noire; réunissant ensuite toute la dissolution,
on y verse une solution d’hydro-chlorate d'ammoniaque , qui se combine avec le sel de platine contenu dans la liqueur , et forme de l’hydro-chlorate ammoniaco de platine qui se précipite ayant une couleur jaune orangé. Ge précipité, lavé, séché et chauffé progressivement jusqu'au rouge, laisse dans le creu-
DE CHIMIE. 1063 set une poudre qui est le platine presque pur. On le purifie de nouveau en le traitant comme ci-dessus; ensuite, en chauffant fortement le nouveau précipité
enveloppé dans une feuille de platine, et en le soumet-
tant avec précaution à l’action du marteau, on le forge en lingot. |
Fe platine est employé pour faire des creusets, des capsules, des cornues , des tubes, et autres à nécessaires dans les laboratoires; on commence à en faire des chaudières pour le besoin des arts, etc.
On doit éviter de se servir de creusets ou autres vases de platine , pour décomposer à la Chaleur rouge des nitrates, particulièrement ceux de soude et de potasse, qui ont la faculié de les ahiérer, ainsi que des substances capables de laisser dégager du phosphore, qui perforerait aussitôt le platine.
De l'or.
149. L'or, detousles métaux le plus anciennement connu, est solide, jaune rougeâtre, très brillant, inodore
et insipide, plus mou que l'argent, tenace, extrémenxent-:
ductile et malléable; on peut le tirer en fils d’yne ténuité extrême, et sa malléabilité est telle, qu'on peut le réduire en Échllas de 0 FA enee d'épaisseur: Sa pesanteur spécifique est de 19,257; 1l cristallise, suivant Tillet et Mongez, en pyramides quadrangulaires. Soumis à l’action du calorique , l'or fond à 32° du pyromètre de Wedgewood, et a, lorsqu'il est en fusion, l'apparence d'un vert bleuâtre clair ; la chaleur le dilate plus que les autres métaux. À un feu de forge il n'est pas volatil, mais à une excessive chaleur il | 11.
Usages.
Historique.
État naturel.
Extraction.
peut se réduire en vapeurs : dans ce cas , Macquer ayent observé qu'il s'élevait ainsi à la hotteur de 125 à 190 millimètres, parvint à dorer sensiblement une lame d’ar dat en la tenant à cetie élévation audessus de sa vapeur.
L’air et l'eau n'ont point d'action à la température ordinaire sur l'or , qui ne s’oxide dans l'atmosphère que par une forte décharge électrique ; la poudre purpurine qui en provient est regardée, par beaucoup de chimistes , comme de l'or 1rès divisé. C’est en le dissolvant dans l’eau régale qu’on parvient à Punir à l’'oxigène , et selon M. Pelletier il n’y serait encore qu’à l’état de perchlorure. Du reste, il peut se combiner au phosphore, au soufre, au chlore, à liode et à la plupart des métaux.
L'or se trouve largement répandu dans la nature; ses mines existent dans les formations primitives , dans celles d’alluvion, et dans le lit de plusieurs rivières. On ne l’a encore rencontré qu'à l’état natif, et souvent allié avec de petites quantités de cuivre , d’argent et de fer. Il s'offre le plus communément en graias, en ramifications, en feuilles et en petits cris-+ taux ; il se présente aussi en filons. On le rencontre dans le chiste micacé, le chiste argileux, etc.; souvent il est disséminé dans les mines d’autres métaux. C'est dans les régions des tropiques que l'or existe le
plus abondamment. Les ‘principales mines d’or sont La de Hongrie, celles de Salizbourg, en Europe; celles de Sibérie en Asie; celles de Kordofan, etc., en Afrique; enfin celles du Pérou, etc., en Amérique.
C'est toujours pAs le mercure que Lo est retiré de ses mines , et séparé ensuite de ce métal par la dis-
| DE CHIMIE. : 165 üllation; cependant on. traite quelquefois certaines mines d'or par le plomb, et ensuite l'alliage qui en provient par la coupelle. |
Les usages de l'or sont, dans les arts, les mêmes que ceux de l'argent. C’est en versant das la dissolution nitro-muriatique d or du proto- “hydro-chlorate d’étain en liqueur, que l'on se procuré le précipité pourpre de Cassius ; et c'est en versant aussi dans da même dissolution du proto-sulfate de fer , que l’on obtient l’or:extrémement divisé pour dorer les porcelaines.
Les médecins cp quelquefois administré à l'état d’oxide et d’hydro-chlorate, contre les maladies syphi litiques.
De ! “idée.
190. L'iridium, découvert par M. Descotilsen 1805, dans la mine de platine (platine brut), est solide, presque aussi blanc que le plaune, sans odeur, insi- Rides presque infusible, “aussi sa pesanteur spécifique n’est point connue.
L'air ou PAT soñt sans action sur lui, ainsi que
tous les acides ; il n’a encore été combiné qu'avec le
soufre et quelques métaux.
Il est très-r are, sans usages, et difficile à PA LR
Rennais générales sur les corps simples.
