L'oxigène a pour principal caractère de ral

lumerles corps qui présentent encore quelques points . . 1 Ses ,

en ignition , et d'absorber complétement le double de

son volume d'hydrogène pur, par l’étincelle électrique,

dans l’eudiomètre de Volta : il ne possède la première

Usages.

Historique,

166 NOUVEAUX ÉLÉMENTS de ces deux propriétés qu avec le protoxide d'azote et l'oxide de chlore; mais le premier étant sensiblement soluble dans Ce à la température et à la pression ordinaire , et lui communiquant une saveur sucrée, et le second étant d'un jaune’ vert, il'est facile de ne: pas les confondre.

| L'hydrogène a pour principal caractère d’absorber la moitié de son volume d'oxigène par l'étincelle électrique. | : Le bore a pour caractère la faculté de décomposer; à l'aide d’un peu de chaleur ; l'acide nitrique, et de se transformer par là en abidé borique , MASSE à une forte chaleur. |

Le carbone, à l’état de diamant et à Vétat de charbon ordinaire, est trop facile à reconnaître pour rappeler ses derdnes propriétés ; cependant son principal caractère est de formér un volume égal d'acide carbonique ‘au volume d’oxigène pr, pour sa combustion. Sie

Le phosphore est des plus faciles à reconnaître; son principal caractère est d’être, ayant le contact de l'air, lumineux dans rééeaite et de s’enflammer spontanément à quelques degrés au-dessus dupoint de sa fusion { 43 centigrades }.

AA F4 FR a pour principal caractère de fondre à 107° centigrades, de brüler spontanément, ayant le contact de l'air ou de l’oxigène, à la température de 294°, et de se transformer en acide sulfureux , dont l'odeur est connue deiout le monde.

L'iode, outre son éclat métallique, a la propriété de tacher la peau en jaune, de se volatiliser par la chaleur en belles vapeurs violettes , etc., il peut en-

DE CHIMIE | 165 core être reconnu en Île mettant en contact avec de l’eau et de l’amidon; il produit alors une belle couleur bleue. ,

Le chlore , à sa couleur jaune verdâtre et à ses autres propriétés , peut être reconnu facilement ; d’ailleurs , il n’a de ressemblance qu'avec son oxide, et en diffère en cé qu'il attaque brusquement lé mercure à la température ordinaire, faculté que son oxide ne possède pas. L'azote a pour principal caractère la propriété d’étéindre les corps en combustion , d’être inodore, insipide , insoluble dans l’eau , et de ne point troubler celle de chaux.

Dans l'étude générale des métaux nous avons düremarquer que les sept qui forment la première sec: tion, étant admis par analogie, sont nécessairement sans usages ;-en outre, qu'il en existe encore également dans les autres vingt sans usages.

Les métaux employés sont donc au nombre de quatorze, qui sont : le potassium et le sodium (ces deux-ci ne servent que dans les opérations analytiques de laboratoire des matières végétales et animales, ete.), le fer, l'étain , le zinc, l’arsenic, l’antimoine , le plomb, le cuivre, le bismuth, le mercure, l'argent, le platine ei l'or. A |

Le principal caractère du potassium ést de décomposer l’eau à la température ordinaire et d'en dégager l'hydrogène , de s'emparer de son oxigène , en produisant par là une vive effervescence et assez dé chialeur pour s'enflammer , d’où il résulté qu’il brûle dans Veau; l’oxide qui en provient s’y dissout. Cette dissolution est âcre, verdit le sirop de violettes, et se trouble par celle de lhydro-chlorate de platine, par

168 NOUVEAUX ÉLÉMENTS un excès d'acide tartarique, et par le sulfate d'alumine. !

Le sodium a pour principal caractère de décomposer aussi, comme le potassium, l’eau à la température ordinaire , mais de ne pas s'enflammer tout en y produisant une vive effervescence. La dissolution de l’oxide qui en provient n'est iroublée ni par les dissolutions de sous-carbonate de potasse, de soude, d’ammoñiaque, ni par celle de platine, ni par le sulfate d’alumine ; évaporée en consistance nécessaire à sa cristallisation, elle forme des petits cristaux cubiques.

Le fer a, pour un de ses principaux caractères , la propriété, mis en contact avec de l’eau et de l'acide sulfurique , de décomposer cette eau, d’en dégager le gaz hydrogène , de s'unir avec son oxigène et ensuite avec l'acide précité, d’où il résulte une dissolution de sulfate de fer facile à reconnaître à la propriété qu’elle a de laisser précipiter par celles de soude, de potasse et d’ammoniaque, un oxide blanc verdätre qui, ayant le contact de l'air, passe au vert foncé, puis se recouvre de taches rougeâtres. Enfin, par un peut excès d’une solution de chlore elle forme un pré- : cipité noir avec l’infusion de noix de galle, et un bleu avec l'hydro-cyanate de potasse ferrugineux en liqueur.

L’acier peut se reconnaître , surtout par la trempe, qui le rend cassant à froid. M. Vauquelin a donné un procédé pour déterminer la composition de ce métal ; il consiste à mettre, à la température ordmaire, de la limaille d’acier dans de l'acide sulfureux liquide. Dans l'espace de quelques jours , le fer se trouve

DE CHIMIE. 169 dissout , et le charbon déposé sous la forme 4 flocons très La

L'étain , outre ses propriétés physiques, a pour principal caractère de se dissoudre à l’aide de la chaleur dans l'acide Hydmschlorique, d'en décomposer Veau en partie, de s'emparer de l’oxigène de cette eau en mettant l'hydrogène en liberté, et de s'unir ensuite à l'acide précité, d’où il RAT une dissolution d'hydro-chlorate d’étain qui laisse précipiter une belle couleur pourpre (précipité pourpre de Cassius) par celle de l'hydro-chlorate d’or. De plus, l’acide nitrique le convertit en une poudre blanche sans pou: voir le dissoudre.

Le zinc, mis dans de l’acide sulfurique etde l’eau, produit les mêmes phénomènes que le fer; le sulfate de zinc qui en provient se reconnaît par la Hide du précipité que forment dans sa dissolution, celles de potasse , de soude et d’ammoniaque, et qui par le contact de l'air ne change point de couleur et se dissout dans un excès de ses trois alcalis. D'ailleurs , les solutions de suifure de potasse et d’hydro-cyanate de potasse y forment des précipités sensiblement blancs.

L'odeur d'ail que l’arsenic répand lorsqu'on en jette sur des charbons allumés et les vapeurs blanches qu'il exhale alors peuvent lui servir de caractère. Du reste, les dissolutions de ses sels laissent précipiter un jaune par l'hydrogène sulfuré. -

L’antimoine a, pour l’un de ses caractères, la pro= priété d’être RL dans l’eau régale. On L reconnaît par le précipité blanc que l’eau y produit, et par le précipité jaune orange que l'hydrogène sulfuré y forme. D'ailleurs, chauffé avec de l’eau et du sous

190 NOUVEAUX ÉLEMENTS carbonate de soude, il laisse déposer par le refroïdissement du kermès, corps d’un brun marron.,

Le plomb se dissout dans l’acide nitrique, et sa dissolution a une saveur sénsiblement douce : les sulfates le précipitent en blanc et l'hydrogène sulfuré en noir |

Le cuivre, dissout dans le même acide, laisse précipiter, par la potasse ou la soude, un précipité bleu msoluble dans un excès de ces deux alcalis; en outre, étant étendu d’eau il forme avec l’ammoniaque liquide un précipité qu'un petit excès de cette liqueur redissout tout de suite en produisant une belle couleur bleue. Enfin, l’hydro-cyanate de potasse y donne un précipité cramoisi, et une lame de fer plongée dans sa dissolution s’y recouvre presque aussitôt d’une couche de couleur de cuivre.

Le bismuth, par sa belle cristallisation, est facile à réconnaitre , en outre , il se laisse précipiter de sa dissolution dans l'acide nitrique, en blanc par l’eau pour faire le blanc de fard, et en noir par l'hydrogène sulfuré. |

La fluidité du mercure peut lui servir de principal caractère; en outre, une lame de cuivre, étant plongée dans la dissolution d’un sel mercuriel, en précipite peu à peu le métal à l'état liquide et métallique.

L'argent a, outre ses autres propriétés, la faculté de se dissoudre dans lacide nitrique et de laisser former dans sa dissolution un précipité blanc par l’acide hydro-chlorique, msoluble dans un excès d'acide, et, au contraire , extrémement soluble dans l’ammoniaque liquide.

L'or, essayé dans l'eau régale, s’y dissout et la co-

lore en jaune; il laisse ensuite former dans sa dissolution , par l’hydro-chlorate de protoxide d'étain, un précipité pourpre ou violet, ou bien encore brun noirâtre, et par le sulfate de fer protoxidé,, un précipitié d'or à l'état métallique très divisé.

Le platine essayé dans l’acide hydro-chloro-nitrique (eau régale ) s'y dissout et le colore en jaune un peu orangé; la dissolution de ce métal ne se trouble pas par le proto-sulfate de fer ni par l’hydro-chlorate de protoxide d’étain ; elle laisse , au contraire, précipiter en jaune par la potasse et l’ammoniaque. Enfin, nous savons déjà que c'est en précipitant le platine de cette dissolution par l’hydro-chlorate d'ammoniaque, qu'on parvient à l’extraire pour le forger ensuite, à une haute température, pour les besoins des arts.

LR LE NOR RL YU LR DUB L EL EU D LB LV E LL D CL DDR DE LA E ALL LES GEL LUE LA L L'URL LL VERS