CHAPITRE IL Des oxides métalliques

178. Les composés binaires, connus sous le nom d'oxides métalliques, sont le résultat de la combinaison, dans de certaines proportions, de l’oxigène avec les métaux. Leur découverte a dû suivre la marche progressive de celle de ces derniers; or, comme leplus : grand nombre des métaux ne sont connus que depuis une cinquantaine d'années , il s’ensuit que la connaissance de la plupart des oxides métalliques n'est faite que depuis cette époque.

Nous avons vu que ce qui les distingue plus particulièrement ‘des oxides non métalliques, c’est la faculté qu'ils ont , à un certain degré d’oxidauon , de

DE CHIMIE. $ ' g11 s'unir aux acides , et d'en neutre tiser les” En pour former des sels. | | MAD

Presque tous les chimistes se sont OCCUPÉS de Létude des oxides métalliques: Avant que , par l'action de la pile électrique, M. Davy eût découvert des métaux-dans les alkalis ; et eût publié ses belles expériences à ce sujet, on regardait une grande partie deces, alkalis comme des matières même qui n'étaient nitdes corps combustibles nidés corps brûlés ; mais,,,comme, ils avaient, ainsi que les oxides métalliques , la faculté de s'unir immédiatement aux acides pour former, des sels, et d'en neutraliser les propriétés en éprouxäns le même effet de la, part de ces corps, Lavoisier les avait désignés sous le nom collectif de bases salifiables, et cette dénomination, avait été reçue généra= HER >

On les divisait en terres eten call, Lies matières: terreuses, sèches , pulvérulentes, peu-ou point sa-: pides, très peu solubles dans l'eau, inaltérables. à l'air, et. qui avaient une plus faible attraction PORT les aciles que les alkalis, formaient la première classe, et s'appelaient.terres; AE de se divisaient encore en, terres arides et en terres alkalines. Ce sont lesmémes corps qui forment aujourd'hui, par analogie. les oxides et par suite les métaux de la première section.

Les substances d'une saveur. âcreet.urineuse, plus ou moins caustiques, fusibles ou volatiles, solubles dans, moins de 200 parties d’eau PARVAN Re ou. du.

moins altérer fortement. le matières animales. changer en. vert les couleurs bleues végétales, et possédant aussi la propriété de s'unir aux pe mais plus énergiquement que les terres, composaient le genre ou

we A

Propriétés physiques.

ET NOUVEAUX ÉLÉMENTS la classe des alkalis. Ceux-ci se subdivisaient en a/-

kalis fixes eten aklalis volatils. Le mot alkali paraît être d'origine arabe, il désignait une plante qui, par lincinération , fournissait une cendredont on retirait, par le lavage; la soude ou l’un des alkalis. Cette plante s'appelle maintenant encore sa/sola kali, et sert au même usage.

On trouve énéoré dans beaucoup d'ouvrages de chimié qui'ont paru jusque dans ces derniers temps la division des basés salifiables, 1° en terres pures , s'en térres alkalines ; 3° en alkalis fixes, 1° én

alkali volatil ; et 5° en Dates métalliques. Foutes

ces différentes Hréinitibhe n'étant pas rigoureuseméntexactes et ne pouvant plus servir, vu l’état actuel dé la science, nous allons étudier tous les Corps qu'elles désignent, excepté l’'ammoniaque, sous le nom générique d'oxides; quelquefois, cependant, nous nous Servirons du mot alkali et de la dénomination de bases salifiables. |

“1709. Toùs ‘les oxides, à la température ordinairé , sont solides et cassants ; plusieurs sont brillants en Masse ; tous Sont ternes lorsqu’ ils sont en poussière’, le Kite grand nombre est diversement coloré, et dec autres sont blancs; toùs sont inodores excepté célui d'osmium ; bisbidés, excepté ceux de la seconde section'et lé deutoxide d’arsenic’ét l'oxide d'osnium; tous ont ,en général, une pesanteur spécifique mbintiite quec télle des métaux qui leur sérvent de bases;

Nvri ny à guère que quelques oxides’ dé ïa seconde

section qui ne solent pas dans ce cas. Tous sont plus pésants que l'eau , ‘aucun d'éux n’a d'action sur la teinture de Eputatédé)? et la plupart ramènent au

DE CHIMIE. 215 bleu «cette teinture rougie par les acides’. L'oxide de magnésium de la première section et ceux de la deuxième sont les seuls qui verdissent le sirop de violettes et qui rougissent la couleur du curcuma.

180. Lorsque l’on soumet les oxides métalliques à l'action du calorique, ils se comportent différemment soient qu'ils aient le contact de l'air, soit qu'ils soient chauffés en vases clos. Si l’on se rappelle ce qui a étédit (107 bis }, il est facile de voir que ceux de la preinière section ne peuvent êtredécomposés par cefluide, et qu’au contraire ceux des deux dernières sections n'ont pas même besoin d’une chaleur irès élevée pour reprendre l’état métallique et céder tout leur oxigène. Nous savons aussi que les métaux des trois autres sections absorbent ce gaz à la plus haute température, en conséquence leurs oxides ne sont pas réductibles par le calorique seul. Nous dirons que parmi ces derniers il y en a qui, par une chaleur presque rouge, abandonnent une portion de leur oxigène, et passent à un moindre degré d’oxidation , tels sont les deutoxides de calcium, de strontium , de zine, de nickel; les tritoxides d’antimoine , de cuivre ét de plomb ; d’autres , au-dessus de cette température, se

comportent, de la même manière, tels sont les deu-

toxides de barium , de sodium, d’urane, de cobalt’, de cuivre, dé plomb er le tritoxide de manganèse :

* Les couleurs bleues qu’on retire des végétaux, par infusion dans l’eau , sont extrêmement tendres ; il suffit d’une goutte d’un acide puissant pour en rougir une assez grande quantité : on pense qu’elles sont dues à la combinaison d’un oxide avec une couleur rouge; d’où il suit que lorsque l’on verse dedans un acide , il s'empare de l’oxide , et met la couleur rouge à nu; et ensuite, quand on ajoute un oxide, celui-ci neutralisant l’acide fait reparaître la couleur bleue.

Propriétés chimiques.

auissi Ja plus grande partie d’entre eux sont préparés par des procédés particuliers, et au-dessous de la chaleur rouge, quoique leurs métaux puissent s'unir à l’oxigène bien au-dessus de cette température; mais dans ce cas ils ne peuvent le faire que jusqu à un certain point d’oxigénation. Tandis que ceux-ci perdent par la chaleur une portion de leur oxigène, il en est d’autres qui, au contraire , absorbent par son action une nouvelle quantité de ce gaz : tels sont les protoxides de barium , de plomb, de cuivre, de fer, etc.

Parmi tous les oxides il d’y a que les oxides d’arsenic et d’osmiumasqui soient volatils : ils le sont au-dessous de la chaleur rouge.

Les oxides de la première section, les protoxides de barium, de stronüum et de calcium, sont presque infusibles; il faut un feu d'hydrogène et d'oxigène pour les faire entrer en fusion. Ceux des deux dernières sections, excepté celui d'osmium qui est très fusible, abandonnent tout leur oxigène avant d'y entrer, et les métaux qui en proviennent se comportent comme il a été dit (10% és).

Quoique latempéraiure varie, en général, pour opérer la fusion des oxides de la troisième et quatrièmesec-

‘uon, on peut toujours la produise dans un fourneau de forge; bien entendu que ceux qui à une haute température perdent une partie de leur oxigène passent à un moindre degré d’oxigénation avant de se fondre.

On remarque, en général, que les oxides des métaux très fusibles le sont eux-mêmes. T'els sont les oxides de potassium , de sodium , de plomb , etc.

La lumière n’a d’acuon tout au plus que sur les

oxides de la dernière section : on croit qu elle peut

réduire les oxides d’or et même d’ argent.

181: Tous les oxides métalliques, sauf ceux de la première section, peuvent être déco es par la séparauon de leurs électricités naturelles : à cet effet on les humecte légèrement, puis on les met en communication avec Le fils d’une pile électrique en action, et l’on observe presque aussitôt que le métal se ra l'extrémité du fil adapté au pol négatif, et l’oxigène à celle du fil adapté au pôle positif. Lorsque le métal peut s’allier au mercure, on favorise grandement l'opération en formant avec de l’eau et l’oxide réduit en poudre une espèce de capsule qu'on remplit de mercure et qu'on place sur une plaque adaptée au bout dufil positif, puis l’on porte l’extrémité du fil négatif dans le mercure. Après un certain temps la capsule contient un amalgame fort épais qu'on décompose en ledisullant avec de l’huile de naphte, si le métal qu'on veut extraire appartient à la deuxième section.

Le fluide magnétique est sans acuüon connue sur les oxides métalliques. Les proto et deutoxides de {er sont les seuls sensibles à celle du barreau aimanté.

182. Les oxides , à la température ordinaire , n’éprouvent aucun changement par le contact du gaz hydrogène. Tous, par une chaleur plus ou moins éle-

vée, peuvent être réduits ou du moins ramenés à un

moindre degré d’oxidation par ce corps , excepté ceux

de la première section. Dans tous les cas, ce gaz s’u-

nit à l’oxigène de l’oxide, forme de l’eau qui se dégage en vapeur, et va se condenser dans les récipients. C'est ordinairement dans la partie moyenne d’un tube de porcelaine, placé horizontalement dans un fourneau

Action de la pile électrique.

Action du fluide magnétique.

Action de lhydrogène.

Action - du carbone.

Action du phosphore.

à réverbère, qu'on met l’oxide; ce tube doit être assez long pour que ses deux extrémités sortent du fourneau , et permettent d'adapter à Pune un tubede verre partant d’un flacon d’où se dégage de l'hydrogène, et à l'autre un tube recourbé plongeant dans un flacon à deux tubulures, entouré de glace pilée, destiné à recevoir la vapeur. L'appareil étant ainsi disposé, l’on chauffe, et lorsqu'il ne se produit plus d’eau on recueille les produits. Du reste on adapte à la seconde tubulure du flacon un tube recourbé propre à recueillir les gaz.

183. Iln'yaque lesoxides métalliques de lpremière section, et ceux de barium, de strontium et decalcium de la deuxième, que le charbon ne puisse réduire à l’aide du calorique, encore ramène-t-il ces trois derniers du degré de deutoxide à celui de protoxide ; dans tous les cas, on obtient le métal ou le protoxide d’une part, et du gaz acide carbonique ou du gaz oxide de carbone de l'autre; de l'acide carbonique lorsque l’oxide , comme ceux des deux dernières sections est facile à réduire, quelle que soit d’ailleurs la quantité de charbon employée, et dans les mêmes circonstances du gaz oxide de carbone si l’oxide métallique est d'une réduction difficile. Enfin l’on a, si l’oxide n’est ni très facile ni très difhicile à réduire, un dégagement de l’un ou de l’autre de ces deux gaz, selon qu'on emploie une plus ou moins grande quantité de charbon.

Nous avons vu, en ‘étudiant les métaux, que le charbon est le principalfagent qu'on emploie pour la réduction deces corps dans l'exploitation des mines.

184. Le phosphore, de même que lhÿdrogène et le carbone , est sans action ‘sur les oxides de la pre-

DE CHIMIE. 017 mière section. [l peut former des phosphures d'oxides avec les protoxides de la deuxième, et en général une certaine quantité de proto-phosphates et des oxides phosphorés avec les deutoxides de cette même section. Lorsqu'un oxide des autres sections a beaucoup d’afhnité pour son oxigène, on obtient,en le chauffant avec le phosphore, un phosphate d’une part, et un phosphure métallique de l’autre, d’où il suit que le phosphore ainsi que loxide se partagent en deux parties; la première du phosnhore devient acide phosphorique par l’oxigène de la première portion de l’oxide qui se décompose, et s’unit aussitôt à la seconde de ce même oxide non réduit pour constituer le phosphate, tandis que le métal provenant de la décomposition de la première partie de l’oxidese combine pour donner naissance au phosphure à la seconde partie du phosphore. Lorsque l’oxide est très facile à réduire, comme l’oxide d'or par exemple, il ne se produit point de phosphate; on obtient seulement un phosphure et de l'acide phosphorique. Dans tous les cas , la décomposition de la plupart des oxides par le phosphore a constamment lieu avec production de calorique ct de lumière, Pour obtenir les oxides phosphurés de la deuxième section , dont plusieurs ont des propriétés remarquables , on prend un tube de verre fermé par un bout, et on le recouvre d'un lut terreux, ensuite on y met une certaine quantité de phosphore pour en remplir la douzième partie de la longueur, puis on finit de le remplir de fragments de l’undes oxides que l’on veut préparer, Jusqir'auprès de son ouverture, qu'il faut alors effiler à la lampe; après quoi, plaçant le tube verticalement au milieu d’un fourneau rempli de char-

Oxides phosphurés.

Action du soufre.

218 NOUVEAUX ÉLÉMENTS bon , on allume celui-ci à sa surface afin que la com- .bustion puisse se propager de haut en bas de manière que l’oxide soit déjà rouge lorsque le phosphore commence à fondre et à se volatiliser; on continue l’opé-

"ration jusqu'a ce qu'il ne paraisse plus de flamme à

l'ouverture du tube.

Parmi les six oxides phosphurés dela deuxième sec- Lion or ne prépare ordinairement que ceux de barium , de strontüium etde calcium ; ces trois oxides étant combinés avec le phosphore ont la faculté, à la température ordinaire, de décomposer l’eau ; d’où il résulte d'une part du gaz hydrogène qui, s’unissant aussitôt au phosphore, forme de hydrogène per-phosphoré qui s’enflamme par le contact de l'air, et de l’autre, un hypo-phosphite qui reste dans le liquide ‘et un phosphate qui s’y dépose.

Lorsque ces trois oxides phosphorés sont bien pré-

*parés ils sont d’un brun-noir avec éclat métallique.

Si, au lieu de faire agir par la voie sèche le phosphore sur les oxides des métaux , on le met dans l’eau en contact avecces corps ,il n’a plus guèred’action que sur ceux de la deuxième etde la dernière section, encore est-il nécessaire de l'aider par la chaleur; avec les oxides alkalins il décompose l’eau, d'où il résulte de l'hydrogène phosphoré qui se dégage, et des hypophosphites et des phosphates qui restent dans la liqueur , tandis qu'avec les autres de la sixième il forme de l'acide phosphorique en s’emparant de leur oxisène et en mettant leur métal en liberté. |

185. De même que les autres corps-combustibles dont nous venons d'étudier l’action sur les oxides métalliques , le soufre n’agit sur aucun de ceux formant

DE CHIMIE. 219 la première section : il décompose, au contraire, à l’aide du calorique tous ceux des cinq dernières, et donne naissance à différents produits : il forme des sulfures et des sulfates avec les oxides de la deuxième section, et avec les autres des quatre dernières, il les réduit promptement en se partageant en deux parues; par l’une, il leur enlève leur oxigène, de là de l'acide sulfureux qui se dégage, et des métaux devenus libres qui se combinent presque toujours avec l’autre portion de soufre et constituent des sulfures métalliques. Les oxides de la deuxième section peuvent former avec le soufre des sulfures d’oxides, en les employant , comme nous avons dit de les th Eee avec le phosphore pour préparer les oxides phosphurés.

Lorsque l’on fait agir le soufre sur les oxides métalliques au moyen de l’eau et à Paide de la chaleur, son action a lieu principalement sur ceux des métaux alkalins; dans l'opération une portion de l’eau est décomposée, l'hydrogène et l’oxigène qui en proviennent, en s’unissant au soufre, produisent d’une part de l'acide hypo- - sulfureux , et du soufre hydrogéné de l'autre, qui , en s FAURE chacun avec une partie de l'oxide, donnent naissance à un hypo-sulfite et à un

“hydro-sulfure sulfuré ; celui-ci est toujours soluble, il.

n'en est pas de même de l’autre. ; Le sélénium peut s'unir à la plupart des oxides, surtout aux protoxides. | 186. C'est en faisant passer, au-dessus de la chaleur rouge, un courant de chlore gazeux desséché par

le chlorure de caicium , dans un tube de porcelaine

contenant dans sa partie moyenne des oxides métalliques ; qu'on observe l’action de ce gaz sur ces corps,

Action

du sélénium.

Action du chlore.

Action

de l’iode.

il n’en à aucune sur ceux de la première section, excepté l’oxide de magnésium qu'il décompose, comme ceux des cinq dernières , en s’emparant du métal avec lequel il forme un chlorure ; tandis qu’il met l’oxigène en liberté, celui-ci est reçu par un tube de verre recourbé sous des flacons pleins d’eau. | Lorsque le chlore est dissous dans l’eau et que l’on y met des oxides métalliques , il en résulte, à la température ordinaire , avec la plupart d’entre eux , des chlorures d’oxides et quelque temps après des chlorates et des hydro-chlorates. C’est surtout ce qui a lieu avec ceux de la deuxième section, et ce que nous offre plus particulièrement la potasse. On voit‘d’après cela que l’eau est encore décomposée , que ses principès constituants s'unissent séparément au chlore, et produisent de acide chlorique et de l'acide hydro-chlorique, qui,en se combinant chacun avec une portion de l’oxide, donnent naissance aux deux sels précités. L’iode , à une température élevée, reste sans action sur la plupart des oxides métalliques; il peut s'unir avec ceux de barium, de strontium et de calcium. Il décompose ceux de potassium, de sodium, de bismuth et de plomb, pour former des iodures métalliques en dégageant leur oxigène. Il peut aussi donner naissance à des iodures avec les protoxides de cuivre et d’étain, en s'emparant d’une partie du métal qui leur sert de base; mais alors l’oxigène, au lieu de se dégager, fait passer la portion d’oxide non décomposée à l’état de peroxide; celle-ci se trouve mêlée avec l’iodure. Du reste, l'iode est sans acuon sur les autres oxides irréducubles par eux-mêmes." Lorsque lon fait agir l’iode dans l’eau sur les

DE CHIMIE. 2921 oxides métalliques de la deuxième secuon, et sur celui de magnésium de la première, il en résulte:, par les différentes affinités qui se déterminent, des 1odates peu ou point solubles et des hydriodates très solubles. On voit que dans ce cas l’eau est encore décomposée, et que ces deux principes constituants , en s’unissant à l'iode, forment l'acide iodique et l’acide hydriodique, et par suite les sels précités.

À toute sorte de température, l'azote, par son incombustibilité, reste sans action sur les oxides mé-

talliques.

185. L'action des métaux sur ces mêmes corps est très variée. Elle dépend de la température, de la combustibiliié du métal, de la nature de l’oxide et de sa cohésion particulière , de celle du métal, de leur, volatilité, et surtout de leur affinité respective pour

l'oxigène. On peut dire, en général, que les métaux

d'une section qui précède peuvent toujours réduire, à l’aide de la chaleur, les métaux des sections suivantes. J usqu'à un certain, point on pourrait prévoir quelle serait l'action sur les oxides métalliques des composés formés des corps combustibles simples entre eux, d'après leur composition, leur affinité réciproque, et en se rappelant la manière dont leurs principes constituants agissent séparément sur ces Corps. Les composés provenant de l’action des acides sur les oxides forment une des principales branches de l'chimie; nous ne l’étudierons qu'à l'arucle des sels! Puisque toutes les diflérentes terres connues sont

aujourd'hui considérées comme étant des oxides mé-.

talliques même, et que ces corps mêlés ou unis entre eux, ou bien encore combinés avec.les acides, forment,

Action de l’azote.

Action des métaux.

Action des composés des combustibles simples.

Action

des acides,

État naturel.

229 NOUVEAUX ÉLÉMENTS pour le moins , plus des trois quarts de la partie solide du globe, on pourrait croire qu'il en existe beaucoup de parfaitement purs dans la nature, .et** c'est ce qui nest pas; en effet, on n'y en rencontre qu ‘un petit nombre; ces BE sont : ceux de silicium et dtbnhtani( le peroxide de manganèse, le deutoxide d’étain, les deuto et tritoxides dé fe le deutoxide Te l’oxide de. chrôme, pue de | titane, et le protoxide de cuivre.

Préparation. 188. On connaît ‘au moins cinq ou six procédés 1 procédé. pour obtenir les oxides métalliques. Le premier consiste à chauffer plus ou moins un métal en limaille, s'il n'entre pas facilement en fusion, avec le contact de l'air ou du gaz oxigène, et à l'agiter avec une spatule de manière à en renouveler continuellement la sur- | face jusqu’à ce qu'il soit totalement oxidé. 2° procédé. On exécute le deuxième, en faisant fondre un sel | quelconque dans de l'eau disullée, filtrant ensuite la liqueur, on y ajoute après une Tatté des protoxides de sodium du de potassium purs ou légèrement carbonatés, ou bien encore de HN liquide. On se sert de celle-ci lorsque l’oxide qu'on veut obtenir est soluble dans les deux autres, et l’on emploie la potasse ou la soude quand ce même oxide est au contraire soluble dans l’ammoniaque. Dans tous les cas , on ajoute un excès de l’une de ces trois bases, de facon que la liqueur soit très caustique el né l'oxide ne retienne plus du tout d'acide.

Il est facile de juger ce qui se passe dans sf La ration : la potasse, la soude ou l'ammoniaque, s’emparent de l'acide, et forment un sel soluble qui reste dans la liqueur , taie que l’oxide mis en hberté se

DE CHIMIE. 293 précipite. Il est inutile de faire observer que ce procédé n’est employé que pour décomposer les sels dont les oxides sont insolubles, comme ceux de la première et de la plupart des quatre dernières sections. Dans tous les cas, lorsque le dépôt est formé, on décante la liqueur ; quelquefois on l’enlève avec un siphon, puis on la remplace par de l’eau très claire, et l’on agite l’oxide avec elle: l’on continue ainsi de décanter et de laver plusieurs fois; après quoi, l'on filtre et ns recueille l’oxide que pos fait sécher peu à peu. Si l'air avait de l’action sur ce corps, on le chaufferait légèrement dans une cornue, pour en opé-

rer la FRORQUE

NOMS DES OXIDES SENSIBLEMENT SOLUBLES DANS L'EAU, ÉTANT PRÉCIPITÉS DE LEURS DISSOLUTIONS.

Par la potasse et la soude, | Par l’ammoniaque, surtout

surtout en excès.

Silice.

Alumine.

Glucyne.

Oxide de zinc.

Oxide de zinc, particulière ment le deutoxide.

Deutoxide d’arsenic, Deutoxide et tritoxide d’antimoine.

Oxide de tellure.

Protoxide de plomb.

en eXCës.

Oxide de magnési@wn) .

Oxide de zinc.

Oxide de cadmium.

‘Deutoxide d’arsenic.

| Protoxide et deutoxide de cui-

vre.

Oxide d’argent. Deutoxide et tritoxide d’antimoine.

Oxide de tellure.

Protoxide de nickel.

Protoxide de cobali.

Protoxide de fer.

Deutoxide d’étain.

Deutoxide de mercure.

Deutoxide d’or.

|Deutoxide de platine.

3e procëdé.

4° procédé.

:5e procédé,

C'est en décomposant dans un creuset à la chaleur rouge les carbonates, qu’on se procure les ‘oxides par le troisième procédé : pendant l'opération, l’acide se dégage, et l’on a l’oxide pour résidu. On continue la calcination jusqu'à ce que ce résidu ne fasse plus effervescence avec les acides puissants. Les carbonates | de baryte, de potasse et de soude, étant les seuls indécomposables par le calorique, ne peuvent, servir à procurer leurs bases par ce procédé.

Le quatrième procédé consiste à décomposer par le calorique les nitrates , dé la même manière que les carbonates. Leur acide se décompose et produit de l’oxigène, de l'azote et de l'acide nitreux, qui, étant gazeux, se dégagent et laissent l’oxide pour résidu , qui, s'il peut absorber l’oxigène à la température où se fait l'opération, s'en empare et passe ainsi à un degré plus élevé d'oxidauon : tel est le protoxide’et le deutoxide de fer. On doit continuer la calcination jusqu à Ce que le résidu ne produise plus de vapeurs blanches ou rouges par l'acide sulfurique. Quoique l’on puissese procurer bien des oxides par ce procédé, on ne l'emploie guère que pour préparer les oxides de barium , de sirontium et le deutoxide de mercure. | On se sert du cinquième procédé pour former les

oxides des métaux qui ont trop de cohésion pour se

laisser dissoudre dans l'acide nitrique. Pour le'pratiquer, on réduit en poudre ces métaux, et on les fait digérer dans un excès de cet acide; celui-ci leur cède une portion de son oxigène, et, quandils sont tout-àfait attaqués, on fait évaporer la liqueur et on calcine légèremént le résidu.

Suivant M. Thénard,on pratique le sixième procédé en mettant en contact avec un excès d'eau oxigénée faible certains protoxides que lon désire suroxider. On doit les employer en dissolution lorsqu'ils sont solubles, et en gelée quand ils sont insolubles. C’est ainsi qu'il prépare les deutoxides de calcium, de strontium , de zinc, de nickel, et.le tritoxide lé cuivre.

Enfin, nous savons aussi que l'on par se proëurer certains itide par une forte décharge électrique, et nous verrons que ceux de sodium et de potassium s’obüennent, pour le besoin des arts, par l’incinérauon des végétaux, et ensuite par le lavage de leurs cendres qui fournissent des sous-carbonates que l'on décompose par l'oxide de calcium:

1809. Il y a des oxides qui, comme ceux de potassium , de sodium et de manganèse, contiennent plus + üers de leur pos d'oxigène, tandis que d’autres, au contraire, n'en renferment que ‘quelques centièmes. M. po a fait voir, par un grand nombre de recherches, que Îles an métalliques paraissent être soumis à des lois de composition qui sembleraient s'écarter de la loi générale à laquelle sont sujets tous les composés résultants de la saturation des corps qui possèdent de fortes affinités, quoique l’oxigène ne se combine avec. les métaux que dans un petit nombre de proportions , et que, dans les différents oxides qui en proviennent, les quantités d’oxigène et de base soient en général dans un rapport simple. Ainsi, par exemple, le deutoxide peut renfermer une fois et demie ou deux fois autant d'oxigène que le protoxide, etc.

6e procédé...

Composition

Usages.

Seb.‘ NOUVEAUX ÉLÉMENTS

Les usages des oxides métalliques dans la nature et. dans les arts sont :très nombreux et très importanits;.on peut s'en convaincre en considérant que, seuls où combinés avec les acides, les.oxides forment la plus grande partie de la matière solide du globe; que leur emploi est énorme dans les verreries, faïenceries, -poteries, comme dans les manufactures de porcelaines, dans les ciments, les mortiers, etc, Le nombre de ceux utilisés, tant dans les arts que dans la médecine, n’est:que de vingt-neuf.