DES OXIDES DE LA'PREMIÈRE SECTION
Les oxides de la première section ne Sont autre chose que les terres connues avant la briliante : découverte des métaux alkalins, sous les noms spécifiques de silice, zircone, thorine, alumine , yttria, Flucyne et magnésie, desquels on a formé les noms Jaüns suivants : silicium, zirconium, thorinium , aluminium , yttrium , glucynium et magnésium , pour désigner les métaux qui sont censés leur servir de base. | |
On pourrait encore les considérer comme des corps simples, puisque jusqu'à présent on n’a pu parvenir à les décomposer, quoique, pour plusieurs d’entre eux, quelques chimistes distingués aient annoncé le contraire; mais leurs propriétés ont tant de ressemblance avec des oxides de la deuxième section, qu'il est extrêmement probable qu'ils sont, comme ces derniers, composés d'un métal et d’oxigène.
De la silice ou oxide de silicium.
190. On regardait autrefois la silice ou oxide de silicium comme l'élément terreux ou l’origine de toutes les terres. Cet oxide a été connu sous les noms de
Historique.
terre siliceuse ou silicée, de terre quartzeuse , de
terre vitrifiable. Nous avons vu dans les généralités des ôxides, qu'il est, ainsi que ceux de sa section, infusible ou apyre : en outre il est rude au toucher ; il raie et use les métaux ; il est insoluble dans l’eau et dans la plupart des acides, et fusible par les alkalis, en formant avec eux le composé connu sous le nom de verre. Sa pesanteur spécifique est de 2,66.
Il existe très abondamment dans la nature, et l’on peut dire qu'il constitue la majeure partie des terres de la surface du globe. En effet, on le rencontre dans les montagnes primitives sous la forme de roche connue sous. le nom de quartz, ÿ formant quelquefois des lits immenses, ou même composant des montagnes entières. Le silex , l’agate , le jaspe, le grès et La plus grande portion des sables, des cailloux ou des piérres scintillantes ne sont presque formés que de cet oxide. Le quartz hyalin limpide , ou le cristal de roche; parail en être entièrement formé.
C’est en calcinant à la chaleur rouge, dans un creu-
set, une partie de sable blanc où de silex PuEnes
avec deux parties de potasse caustique , jusqu'à ce que le tout entre en fusion, qu'on procède à l'extraction de la silice. Lorsque 14 masse est fondue , on la coule dans une bassine, et on la fait bouillir ds trois ou quatre fois son Boids d’eau : elle s’y dissout; on filtre
Préparation.
Usages.
Réactifs des sels
de zircone.
ensuite la liqueur, si elle n'est pas bien transparente, puis on y ajoute un excès d'acide sulfurique ou nitrique, ou hydro-chlorique étendu d’eau. L’acide s'empare de la potasse et forme un sel soluble qui reste dans la liqueur , tandis que la silice se précipite à l’état gélatineux; on la lave et on la fait sécher, après quoi on la calcine de nouveau: la poudre blanche qui en provient est regardée comme de la silice pure.
L'oxide de silicium a de très grands usages : il sert au moulage en sable , à clarifier les eaux , à l’extraction du fer, aux poteries, aux verreries, à faire des ciments, elc.
La “il s'unissant très bien avec les axides, et ne se combinant que difficilement avec les acides, l conviendrait de la mettre au rang de ces derniers , comme l'ont proposé plusieurs savants chimistes.
De la zircone ou oxide de ztrconium.
191. La zircone est sans usages, blanche, douce, insipide, etc. : sa pesanteur spécifique est de 4,3. Lorsqu'elle est chauffée au rouge, elle noircit d’abord et devient ensuite étincelante comme si elle éprouvait une véritable combustion. Elle a été découverte en 1809 par Klaproth, de Berlin, dans une pierre précieuse qui nous vient de Ceylan, sous le nom de jargon ou zir' Con. Guyton-Morveau l'a trouvée dans l’hyacinthe en 1706. La zircone peut s'unir avec différents acides, et former des sels qui pour la plupart sont M ohibles. Ceux quelle forme avec les acides hydro-chlorique, nitrique, acétique, Razoique et malique, sont solubles, et se laissent précipiter, 1°en
DE CHIMIE. 229 blanc, par l’oxalate d’ammoniaque et le tartwwate de potasse; 2° en blanc, par le carbonäte d'ammoniaque;
un excès de celui-ci redissout le précipité.
De l’oxide de thorinium.
L’oxide de thorinium est une nouvelle terre extré= Historique. mement rare ét sans usages, découverte par M. Berzélius, dans le deutofluate de cérium et dans le fluate de cérium et d yttria, deux minéraux nouveaux. M. Berzélius lui a donné le nom de thorine , en mémoire d’une ancienne divinité scandinave appelée Thor. Cette substance est blanche, insipide et inso= luble , pouvant absorber l’acidé carbonique à à la température ordinaire et l’abandonner à la chaleur rouge, et pouvant s'unir avec plusieurs acides. M. Berzélius est peut-être le seul chimiste qui ait vu cette terre, encore n'a-t-il pu s’en procurer qu’un demi-gramme.
De l’alumine ou oxide d'aluminium.
L'alumine, en 1754, fut regardée par Margraff Historique. comme une terre distincte de toutes les autres terres connues : il lui donna le nom d'argile. Cette substance a été ensuite appelée, par Guyton - Morveau, alumine, parce qu’elle fait la base de Palun. Elle est blanche, douce sous le doigt, happant à la langue, se durcissant au feu en se rétrécissant, faisant pâte avec l’eau, dont elle arrête lebttnbn lorsqu’ elle en est saturée, se séchant en feuillets ) pouvant se combiner avec la plupart des acides et pénes : des sels astringents, prenant une grande dureté par
Préparation.
Usages.
Réactifs des sels d’alumine.
Historique,
230 NOUVEAUX ÉLÉMENTS son mélange avec la silice et l'eau. Sa pesanteur spécifique est 4 2,000. |
On ne rencontre guère l’alumine pure dans la nature : elle y existe abondamment mélangée avec d’autres oxides, et particulièrement avec la silice; elle fait la base pu argiles, des terres glaises; elle existe aussi dans les schistes, les stéatites, etc., et souvent unie avec l'acide sulfuré ‘ique.
C'est en décomposant, par le deuxième procédé (188), le sulfate d’alumine ou l’alun du commerce, qu'on se procure l’'alumine.
L’alumine pure sert dans les laboratoires à préparer quelques sels. À l’état d'argile, elle est employée. dans une foule d'arts pour fau Fa poteries, pour glaiser les bassins, pour fouler les draps, etc.
Les sels qu’elle forme par sa combinaison avec les acides sont, pour la plupart, solubles dans l’eau : ils laissent précipiter de leurs dissolutions, 1° en blanc, par le phosphate d'ammoniaque; 2° en blanc floconneux, qui devient promptement jaune et qui reste permanent, par l’hydriodate de potasse.
L’acide tartarique., l’ôxalate d'ammoniaque, lPhyaro-cyanate de potasse ferrugineux, et la teinture de noix de galle, ne produisent point de précipités dans les sels d’alumine en dissolution.
De lyttria ou oxide d'yttrium.
L'yttria a été découverte par Gadolin, en 1994, dans un minéral trouvé en 1787 dans le canton d’Ytterby en Suède. Elle est blanche, sans saveur ni odeur, insoluble ; pesant spécifiquement 4,842; sans action
DE CHIMIE. 231 sur l’oxigène, absorbant l'acide carbonique à la température ordinaire, et le laissant dégager à .une chaleur élevée; du reste elle n’a point d'usages.
De la glucyne ou oxide de glucynium.
192. La glucyne est une terre distincte trouvée par M. Vauquelin, en 1798 , dans l’émeraude. Elle a été appelée glucyne parce que les sels solubles qu'elle forme sont doux et sucrés; elle est blanche, insipide , pesant spécififuement 2,967; säns action sur l'air ou l'oxigène, absorbant acide carbonique comme l’y1tria, à la température ordinaire, et le laissant dégager à une chaleur élevée. La glucyne existe encore dans l’euclase et l'aigue-marine. . |
De la magnésie où oxide de magnésium.
199. Lamagnésie, premièreterre alkaline, a été longtemps confondue avec la chaux : ce n'est qu'en 1555 que Black, lepremier, la considérée comme une terre particulière.
L'oxide de magnésium est blanc , doux au toucher, inodore, insipide, insoluble dans l’eau, se resserrant et devenant un peu phosphorique par la chaleur, verdissant sensiblement le sirop de violettes ei l’infusion de fleurs de mauves. Sa pesanteur spécifique est de 2,5. | |
On ne rencontre dans la nature loxide de magnéstum qu'uni avec les acides carbonique, sulfurique, nitrique , hydro-chlorique ; où bien encore combiné avec divers qyides dans certaines pierres, conime
Historique.
Historique.
Propriétés.
Usages.
Réactifs des sels
de
m'agnésie.
par exemple, dans celles nommées écume de mer, stéatites , ardoises, amiante , mica, serpentine, etc. On l'obtient en Hénodipotant le ne de magnésie, sel qui existe abondamment dans les eaux de la mer, et dans celles de plusieurs sources, par la potasse ou la soude ( 2° procédé ).
On emploie lamagnésie, 1° comme réactif, 2° pour saturer les acides qui tiennent les bases salifiables végétales en combinaison , telles que la morphine, la strychnine, la vératrine, etc. ; on s’en sert en pharmacie pour suspendfe dans l’eau le carfiphre, l'opium, les résines et gommes résines; enfin, on la prescrit en médecine contre les aigreurs de l’estomac, et comme un léger purgatif; elle sert aussi contre les empoisonnements parles acides.
Les sels que forme lamagnésie sont, pour la plupart, solubles dans l'eau et susceptibles de cristalliser. Lorsque l’on verse dans la solution de l’un d'eux de la potasse ou de la soude ils’y fait un précipité blanc floconneux , et quand on remplace ces deux oxides par lammoniaque, il se forme un sel ammoniaco-magnésien et un précipité de magnésie; celle-ci a beaucoup de tendance à former des composés triples , et la
base avec laquelle elle s’unit plus facilement est l’ammoniaque.
