Le deutoxide de sodium s'obtient en châuffant
- dans du gaz oxigène du protoxide-de sodium pur. Du reste, ses propriétés sont analogues à celles du deutoxide de potassium : comme lui, il est sans usages.
Les sels de soude ne nos point former dans.
leurs dissolutions. de. précipités par l'hydro- -chloraie de platine ni par l'acide tartrique; ce qui sert à les distinguer de ceux à base de potasse.
Tous les sels de soude dont les acides peuvent pro- . duire avec PP a plomb des sels insolubles > PEuvent être décomposés par l’acétaie de plomb : il ya dans ce cas échange de’ base, production d'un acétate de soude, qu'on épars par le filtre du sel de
Usages.
Composition
Réactifs des sels de soude.
plomb NL et qu on fait évaporer jusqu'à sic-
cité; ensuite on le calcine “fortement, de‘Mmanière à en M hote et à en faire dégager Mer la soude seule reste , et il est facile de la reconnaître à ses pr Opriétés,
Composition
État naturel.
2 44 NOUVEAUX ha ÉMENTS
Des OXIDES DE LA TROISIÈME SECTION.
Les cinq métaux qui composent la troisième section ayant la propriété d'absorber l'oxigène à à la température la plusélevée, leurs oxides ne peuvent conséquemment être réduits par la chaleur seule. Ils sont au nombre de douze : quatre de manganèse, deux de zinc , trois de fer, deux d’étain et un de cadmium.
Des oxides de mans ganèse.
200. Des quatre oxides que le manganèse peut former par son union avec l’oxigène, le pécoxide seul est employé. Il est brun noirâtre, tantôt sous la forme de masses composées d’une RP d’aiguilles brillantes, d'un gris d'acier , qui se croisent en tous sens, ét tantôt sous celle de morceaux de différentes grosseurs, noirs, ternes, cassants , tachant les doigts, etc. Sa pesanteur spécifique est de 4,7563.
Il est composé , d’après M. Arfwedson , de 100 parties de manganèse et de 56,215 d’oxigène.
On le trouve RE bn répandu, dans la nature en rognons, en filons, et même en couches dans
beaucoup de pays : on le rencontre en Frante, en
Lorraire et en Bourgogne; ‘stc.; en Bohême et en Saxe, etc.; mais PRICE Rent en Angleterre dans le Devanebires etc.
Dans lé$ arts comme en chimie on l’emploie pour
se procurer le chlore, et l'on s’en sert dans les labo-
ratoires pour obIENe l’oxigène et les sels de : man. ganèse.
DE CHIMIE 249 C'est en décomposant , au rouge brun, dans des vaisseaux fermés ,. le nitrate de manganèse, qu on se
procure le io de de cé métal. Il est noirâtre, solide et Cassant, etc. (79 au 188).
Sur 100, parties de manganèse , Fer0 d'oxigène. (M. Arfwedson. ) | |
On regarde Joxide brun rouge qui reste dans la cornue , après avoir. calciné le peroxide de manganèse pour en retirer de l’oxigène, comme le deutoxide de çe métal. ?
Sur 100: parties de manganèse, S d'oxigène.
(Le même. ) ‘
: C'est en nl le proto-sulfate de manganèse par la potasse, la soude ou l’ammoniaque, qu'on se procure un précipité qui, lavé dans des flacons fermés, avec de l’eau privée d'air, et séché
dans le vide, est considéré comme 16 protoxide de
manganèse. Ce corps est d’un blanc verdâtre êt pose sède les propriétés générales des oxides (179 au 188). Sur 100 parties de manganèse’, 28,1 077 ones ( Le même. ) On croit que l’oxide de manganèse, qui fuit partie
du composé connu sous le nom de caméléon minéral, èst beaucoup plus oxigéné que les qua-
tre précédents; plusieurs chimistes le considèrent même comme un acide qu ils nomment manganésique.
La plus g srande parte des sels de manganèse sont solubles an l'eau, et peuvent être décomposés par la potasse , Ja A et l’'ammoniaque. L'oxide qui en provient est de couleur blanche ou rougeâtre , et passe presque aussitôt au noir par son eXposiLion à
LS
Tritoxide.
Composition
Deutoxide, .
Proôtoxue.
Composition
Réactifs des sels de manganese.
Historique.
Protoxide.
Préparation.
l'air. L'hydro-cyanate de potasse ferrugineux produit dans la dissolution de ces sels un précipité blanc. L'acide gallique , le bénzoate et succinate d’ dm © n'y forment pas de RER
Des oxides de zinc.
201., Le protoxide de zinc, connu des anciens sous lés noms de pompholyx, lana philosophica , nihil album et fleurs de zinc , est blanc, quelquefois grisûre, fixe, diflicile à te SE MOT dans PER sans saveur, sans action sur le gaz oxigène et sur l'air ; AE AS seulement l'acide Mo qu de cefui-ci, possédant en outre les propriétés communes aux oxides (du 179 au 188).
On rencontre abondamment dans la natüre Éééide de zinc en masses, quelquetois disséminé "sous la forme de petits cristaux opaques ou limpides , colorés en rouge de sang g par l'oxide de manganèse : telle est la mine de zinc rouge qu'on trouve dans les mines de fer du comté de SU en Angleterre ; souvent aussi il accompagne, uni avec la lice, les “tee de plomb, et sa couleur alors*est le blañc jaunâtre, le blanc bleuâtre, etc, : il y existe aussi en combinaison avec lacide carbonique. Toutes ces variétés de mines sont connues sous le nom de calamine.
Le protoxide de zinc se prépare, par le premier procédé, à la chaleur rouge. Le métal qui lui sert de base brûle avec une flamme vive et très brillante, et se transformé en flocons blancs qu'on enlève avec . une spatule au fur et à mesure que le creuset se rem=.
DEÉCHIMIE. POSTE plit. Quelque chose que l’on fasse, on en perd toujours uns peu dans l'atmosphère, à*moins d'opérer sa combustion sous une cloche ou $ous un vase quelconque. |
IL à sur 100 parues de zinc, 24,797 d'oxigène.
L oxide de zic ainsi préparé est employé en pharmacie pour composer des pommades, collyres, etc. On l’a.vanté pour les maladies des nerfs. Îl est émétique à petite dose. ht ON 1
Du deutoxide de zinc.
202. L’ A ) précipité par la potassgio ou la soude (deuxième pr cédé) du nitrate ou du sulfate de zinc, est considéré comme le deutoxide de zinc : pur ,ilest blanc, insipide , inodore, etc, ( du 179 au 188).
Il contient un peu plus du double d’oxigène que son protoxide. |
Les sels: que forme l'union des oxides de zinc avec les acides sont très nombreux et sont presque tous s0fubles dans l’eau ; leur dissolution est toujours incalore et transparente : ils sont tous précipités en blanc par la potasse et la soude, par l'acide hydro-sulfurique, par l’hydro-cyanate de potasse ferrugmeux par .E hydro-sulfate de potasse, etc. ‘
Des oxides de fer.
‘203. On se procure le protoxide de fer, par: le deuxième procédé, en vergant de la potasse où de la
Composition
Usages.
Composition
Réactifs des sels zinc.
Protoxide.
Composition
Deutoxide.
Préparation.
soude dans une dissolution de proto-sulfate de fer. Cet oxide, à l’état d'hydrate, est blanc, non vénéneux, absorbant, à la température ordinaire, l’oxigène, en passant du blanc au vert, etc. Ge corps est sans. usages.
Sur: 100 parties de a 28,3 d'oxigène.
Le deutoxide de fer, connu autrefois sous le nom d'éthiops martial, est noir, non vénéneux, fusible, absorbant l’oxigène à une haute température; d’où Von voit qu'il est irréductible par la chaleur seule, attirable à laimant, mais moins que le pratoxide ; insoluble dans rt se dissolvant dans les acides, et formant des dissolutions d’un vert pâle, d’une saveur douceâtre et astringente , etc: ( du 179 au. BG). 90 at . |
On trouve le FRE de fer très abondamment répandu dans la nature: il y forme des mines considérables dans les terrains primitifs. On le rencontre en masses dont la cassure est unie, quelquefois en lames droites, d’autres fois grenue, etc. ; souvent en grains en cristaux, d'un volume assez cohsidérable : la forme primitive de ces cristaux est un octaèdre régulier. Il existe en Suède, en Norwège, en Russie, en Allemagne, en France, en-lialie, etc. Il constitue les mines de fer magnétique , auxquelles appartient l’aimant, et celles ah nous fournissent la plus grande partie du fer qu'on trouve dans le commerce. (
C'est en HAMLA Ja bleu rouge cerise, de la tournure de fer bien-décapée dans un tube de porcelaine, et en faisant passer au travers un courant de va: peur d'eau, qu'on se proqure le deutoxide bien pur :
une. fois à ce degré d’oxidation le fer n'a plus assez d’affinité pour pour continuer la décomposition de l’eau.
En pharmacie, on le prépare en tenant de la limaille.de fer dans de Peau à la température de:20 à 25° centigrades, et en l'agitant de temps en temps jusqu’ à ce qu’elle soit converue en éthiops martial ou deutoxide de fer.
Sur 100-parties de fer, 37,8 d’ oxigène.
Letritoxide de fer est rouge , souvent d’ une teinte jaune ou Brune, fixe, fusible, non attirable à l’aimant, dé a par le ie seul , insoluble dans
l'eau; se dissolvant dans les acides , en formant des
dissolutions jaunes eu brunes, absorbant l'acide carbo-
nique à une température peu élevée , etc. (du 1799
au 188 ).
. Onpeut se procurer le A 1 ou édite defer en soumejtant de la limaille ou des batitures de fer à üne chaleur élevée et en l'agitant dans un vase ouvert jusqu'à ce qu’elle soittconvertie en une poudre rouge, connue en pharmacie sous le nom de safran de mars astringent. Le trioxide de fer, connu dans ler com merce sous le nom de our n'est que le résidu de la calcination du sulfate de fer. C’est. à cet oxide que les ocres et les terres bolaires calcinées doivent leur couleur : on les appelle bruni rouge, rouge d'Angleterre; elles servent à mettre.en couleur les carreaux des. appartements. Le tritoxide de fer fait aussi la base du safran de mars apériti ÿf. On obuent celui-ci en exposant de la limaille de fer à la rosée où
au contact de l'air humide, et en renouvelant sa sur-
face en la découvrant de temps en temps avec une
Composition
Tritoxide.
Préparation.
Composition
Réactifs des sels de fer.
Protoxide,
250 NOUVEAUX ÉLÉMENTS spatule, jusqu'à ce qu’elle soit totalement transformée en une mauère d’un rouge brun; d’où il est facile de voir que le fer ab$orbe et nine et l'acide carbonique | de l'air, qui se dans ele sans.cesse, et passe. ainsi à l'état de sois trito- carbonate; aussi, en calcinant le safran de mars apéritif, le. transforme=t-on en safran de mars astringent. | L Sur 100 parties de fer, 42,31 d'oxigène. lis Le tritoxide de fer fournit aussi une grande partie du fer qui se consomme dans les arts ; il est de même que le deutoxide très-abondamment répandu dans
‘la nature.
Les bxides de fef dans leurs combinaisons avec les acides forment des sels qui sont pour la plupart solubles dans l’eau, et la colorent en vert jaunâtre, en brun rougeûtre , et.qui ont une saveur douceâtre et astringente. Les dissolutions de ces sels laissent précipiter par P hydréscyanate de potasse ferrugineux; le précipité formé est bleu ou du moins acquiert cette couleur par le contact de l'air. L'hydro-Sulfate de potasse \ produit un précipité noir, ainsi que l'acide gallique et l'iffusion de noix de galle; le benzoate d’ammoniaque les fait précipiter en jaune , le succinate d'ammoniaque produit dans les dissolutions des sels de fer tritoxidés des précipités couleur de chair ; enfin, la
potasse, la soude et l’ammoniaque s 'empdrent de leurs
acides et mettent leurs oxides en liberté.
Des oxides d Lo
20/4. té protoxide disais à outre les propriétés communes aux oxides, ceile d'e être gris noirâtre, fixe,
DE CHIMIE. Li AT indécomposable par le feu, insoluble dans l’eau; il brûle comme de l’amadou lorsqu'on l’enflamme avec le contact de l'air, et passe ainsi à l’état de peroxide. Il n'existe pas dans la nature ; on lobtiènt par le deuxième procédé en versant de l’ammoniaque dans une dissolution d'hydro - chlorate de protoxide d'étain. Le précipité. qui se forme est blanc et à l'état d'hydrate ; il suffit de le chauffer dans de l’eau bouillante pour le rendre noir. Il est sans usages. Sur 100 parties d’étain, 13,6 d’oxigène, | Le deutoxide d’étain est blanc et possède les propriétés communes aux oxides ( 179 à 188). Il
forme la majeure partie des mines dont ôn retire pres-
que tout l’étain que l’on trouve dans le commerce. Elles ne:sont pas en grand nombre, mais elles sont abondantes dans les pays où elles sé ren: contrent en Europe : on ne les trouve en grandes masses qu'en Saxe et en Bohême, en Allemagne, en Galice dans l'Espagne du côté dé Portugal, et dans le comté de Cornouailles en Angleterre. Malheureusement la France n’en possède pas; les plus riches sont en Asie, à Siam, dans l'ile de Barka, etc. Elles existent
à Létat de ttes et d’oxides* nes les terrains pri-
miufs. | | ‘a |
L’oxide d’étain naturel est souvent cristallisé ; ses cristaux sont très-irréguhers , et sont ordinairement en prismes à quatre pans, colorés en noir, vert, ritat
L’oxide d'étain artificiel peut être obtenu par le premier procédé; mais on se le procure plus facilement en traitant l'étain en grenaille par l'acide ni-
Ccmposition
Deutoxide,
gris , rouge , elC., et assez durs PERE faire feu avec le .
Composition
Réactifs des sels d’étain,
Composition
trique ( cinquième procédé ) ; ; la poudre bianche qui en provient est insoluble dans cet acide, et est regardée comme le deutoxide d’étain. Du reste , ilest, comme le protoxide, sans usages.
Sur 100 parties d'étain, 27,2 d'oxigène.
Les sels qui résultent de la combinaison des oxides d’étain avec les acides sont plus où moins solubles pour. la plupart. Les sels -d'étain protoxidés laissent former un précipité de couleur pourpre dañs leur dissolution par l’hydro-chlorate d'or, et de couleur noire par l’hydro-sulfate de potasse et par le deutochlorure de mercure ( sublimé corrosif).
Les sels de deutoxide d'étain forment un précipité blanc par lé sublimé ' cofrosif, et Jane doré par lhydro-sulfate de potasse.
Les sels d’étain précipitent en blanc par Thydrocyanate de potasse ferrugineux.
De l’oxide de cadmium.
205: ['oxide de cadmium est ide, imsoluble dans l’eau, quoique pouvant se combiner avec elle pour former,un hydrate ; sa couleur varie du jaune blanchâtre au brun foncé. Il absorbe à l’état d’ hydrate l'acide carbonique de l'air; il est fixe et indécomposabie par la chaleur seule, et peut se combiner aux acides pour former des Fate :
Il existe dans les mines d’oxide de zinc, dans quelques espèces de calamine , et est sans usages.
SUr » 100 parties de tn 14,352 “d'oxigène.
DES OXIDES DE LA QUATRIÈME SECTION. ' Les oxides de la quatrième section sont produits par les métaux qui ne décomposent l’eau à aucune
température, et qui absorbent le gaz oxigène à la chaleur la plus élevée : ils sont, en conséquence, irréductibles par le calorique seul, et sont au nombre de 24, savoir: 1 d’arsenic, 1 de chrôme, 1 de mo-. lybdène, 1 de tungstène, 3 d’antimoine , 2 d’urane:, ‘2 de cérium, 2 de cobalt, 1 de titane, 1 de bismuth, 3 de cuivre, 1 de tellure, 2 de nickel et 3 de plomb.
Du deutoxide d'arsenie.
206. Le deutoxide d’arsenic est blanc,etconnu dans Propriétés. ‘le commerce sous le nom de mort-aux-rats : il'est âcre, excitant fortement la salive, laissant énsuite sur la langue une saveur douceñtre , nauséabonde; pris intérieurement 1l produit sur les membranes qu’il touche des taches livides gangréneuses, et les perfore promptement. 1,000 parties d'eau froide n’en dissolvent, d'après Klaproth, que deux parties et demie ; il est beaucoup plus soluble dans l’eau bouillante ; sa dissolution rougit très sensiblement les couleurs bleues VéRUtales, aussi était-il appelé acide arsénieux, nom qu on dévrait peut-être conserver encore. Il est volaul à 195°*centigrades ; sa sublimation peut s’opérer dans un matras ou dans une cernue. Lorsqu'on en met sur un charbon allumé, une petite quantité suffit pour répandre une odeur d’ail très caractéristique, et la vapeur qu'il forme aussitôt apparaît . #.
État naturel.
Composition
Usage:.
Protoxide.
Réactifs des sels d’arsenic.
254 NOUVEAUX ÉLÉMENTS dans l'air comme une fumée blanche. Sa pesanteur
spécifique est de 3,706.
Le deutoxide d’arsenic natif se trouve däâns differentes parties de l'Allemagne, en Bohême, en Hongrie, etc. On le trouve en particules pulvérulentes, en masse, ou cristallisé en prismes aciculaires. Il est
pa très rare, Ses Gristaux sont blancs et transparents ou
PAS: colorés. Celui dont on se sert en grand pour le besoin dés arts provient des mines de cobalt arsenical, que l'on grille dans des fourneaux à réverbère, surmontés d’une longue cheminée où vient s'auacher le deutoxide en se sublimant. Ÿ
Sur 100 parties d’arsenic, 32,28 d’oxigène.
Le deutoxide d’arsenic uni à l’oxide de cuivre entre
dans la composition du vert de Schéele, qu’on em-
ploie dans les fabriques de papiers peints; ilentre aussi dans la poudre escarotique du frère Côme; on s’en sert encore comme fondant dans les verreries. C’est un poison dont on me saurait trop se délier. « : |
Ifoxide d’arsenié noir, ou protoxide, esb consi-. déré comme un, mélange d arsenic et de deéutoxide. .
L’arsénic joue le rôle d’un acide dans let combinaisons qu'il peut former avec les oxides métal-" liques. Les dissolutions d’arsenic laissent précipiter par l’hydrogène sulfuré ou acide hydro- -sulfurique, un dépôt d'une belle couleur jaune, connu dans le coïmerce sous le nom d'orpiment. Pa. lammoniure de cuivre (eau céleste), les mêmes dissolu. tions sont précipitées en vert jaunâtre; le précipité étant séparé par le filtre, séché et mis sur des charbons allumés , produit l'odeur caractéristique de
DE C HIMIE. 255 # PabEEss Du reste, ce précipité est insoluble dans
Veau et soluble dns lammoniaque. A du
De l’oxide de chrôme. J 207. Le protoxide de chrôrñe a été découvert par ARR M. Vauquélin ; il est.vert, insoluble dans l'eau, et a les propriétés communes aux oxides de’ sa section. Il existe dans la nature, mais en très-petite quantité ; on le trouve à la SE fRé de quelques morceaux de chromate de plomb, ou plomb rouge de Sibérie, et à la surface de,quelques minéraux de nos ‘départements du midi. Lt l On se procure le protoxide de chré me: en plaçant dans un fourneau à réverbère une cornue de grè rémplie au + de chromate de mercure, à liquelle on adapte une allonge ; à l'extrémité de celle-ci on attache un nouet de linge, et'on la fait plonger dans de l’eau comme sil s'agissait de distiller du Mercure ; ensuilLe on calcine en portant pefi à peu la cornue pesqe au rouge. Le chromate se transforme en oxisène qui se dei en mercure quise condense dass l'eau, et .en RU de chrôme qui reste dans la cornué. Après une heure de feu environ l'opération est termineée. " | Sur 100 parties de chré ‘ôme, 42,633 Mere Composition (M. Berzélius. ) | , “#6 Le protoxide de. chrôme sert à ARE de. bella Usages. couleurs vertes dans les monufactures de poréelaine ; | .il entre dans la composition du verre avec lequel on fabrique les émeraudes artificielles ; ‘et l’on en relire . le chrôme dans les laboratoires.
Préparation.
Composition
Réactifs des sels de chrôme,
” Le deutoxide de chrôme a la forme d’une poudre | brune, , brillante, insoluble dans l’eau et les acides.
C'est en précipitant, par la potasse, le protoxide de .ce métal de sa dissolution hydro-chlorique, et en
traitant ensuite le précipité par l'acide nitrique , puis évaporant jusqu’à siccité, et chauffant fortement le nitrate qui en provient, qu'on se le procure.
Sur: 100 parties. de: chrôme, 56,84 d’oxigène. (M. Berzélus. )
Le chrôme, uni à l’oxigène, joue, de. même que
l’arsenic, le rôle d’un acide, en se combinant aux
oxides de manière à former ts sels : parmi ceux-ci, il n y en a que sept de solubles; savoir, les Don hé
de potasse, dé soude, de He de strontiane, de
magnésie, de protoxide de nickel et de cobalt, dobt les dissolutions laissent précipiter, 1°en rouge pourpre. par le nitrate d'argent liquide, 2° en rouge par celui de mercure ; 5° en fpAe : pr le nitrate de plomb. | |
Les propriétés physiques des sels de es insolubles suflisent pour les faire reconnaître.
Des A de ÉD DDR de tungstène et de columbium.
