Les oxides de ces trois’ “métaux sont | sans
Le proioxide de molnbtèe ést brun avec-apparence métallique , et s'obtient en décomposant lé molybdate d'ammoniaque , recouvert de poussière de. charbon, dans un creuset par une forte chaleur.
DE CHIMIE. 257 Il contient, Sur 100 de molybdène, 35,51 1 d’oxi- gène.
Le deutoxide de molybdène, considéré comme étant l'acide molybdeux, 4 été découvert par Schéele. Il est solide, bleu, difficile à fondre, absorbant l’oxigène de l'air à l’aide du calorique , se transformant par là en acide molybdique qui se volatilise en répandant des fumées blanches, etc.
En plongeant une lame d’étain ou de zinc dans une dissolution aqueuse d'acide molybdique ; on obtient le déutoxide pour précipité.
L’oxide de tungstène est de couleur puce ou bleue; on lobtient en faisant passer du gaz hydrogène sur de l'acide tungstique placé dans un tube traversant un fourneau horizontalement et porté jusqu'au rouge. Il se forme de la vapeur d'eau qui se dégage et de l'oxide qui reste dans le tube.
Sur 100 parties de tungstène, 16,56/ d'oxigène.
L'oxide de columbium étant considéré comme un acide , nous renvoyons le lecteur au (253).
Des oxides d’antimoine.
209. Le protoxide d’antimoine est blanc, quelquefois grisâtre, fusible et volatil, répandant , lorsqu'il est en fusion, des fumées blanches dans l’air; refroidi lentement, sa surface se recouvre de petits cristaux jaunâtres, et il se prend en une masse cristalline qui est toujours opaque. Du reste, il possède les propriétés communes aux oxides de sa section (179 à 188) ; on l’obtient de deux manières :
1° C’est en calcinant de l’antimoine avec le contact
Composition
Deutoxide de molybdène.
Oxide de tungstène,
Composition
Protoxide.
Composition
Deutoxide.
€ >mposition
Tritoxide.
258 NOUVEAUX ÉLÉMENTS de l'air et en recevant l’oxide, qui se forme et s’évapore dans des creusets percés d’un trou et renversés sur
celui dans lequel on le calcine, qu'on sé procure
le protoxide de ce métal, connu autrefois sous le nom de fleurs ,argentines d’antimoine. Du reste les creusets doivent s'emboïter les uns -dans les autres, de manière à ce que l'air puisse y agir.
2° Lorsque l’on étend la dissolution hydro-chlorique de l’antimoine d’une grande quantité d’eau , il se
forme un précipité blanc qui se compose de beau-
coup de protoxide d’antimoine et d’une petite quantité
d'acide hydro-chlorique qu'il retient et dont on le débarrasse, après l'avoir lavé, en le faisant bouillir, avec une dissolution de sous-carbonate de potasse ou de ‘soude; après quoi , on le lave de nouveau et on le-fait
sécher.
Sur 100 parties d'antimoine, 18,6 d'oxigène.
(M. Berzelius.) :
Le deutoxide d’antimoine, regardé comme acide antimonieux, est solide, etc. (179 à 188), volaül, se transformant ensuite en cristaux blancs, ayant l’éclat métallique argentin. On peut l'obtenir en chauffant jusqu'au rouge, avec le contact de l'air, le protoxide qui s’enflamme et se change ainsi en deutoxide. On peut encore se le procurer en calcinant le nitrate ou la masse insoluble qui provient de l'action de l'acide nitrique-sur l’antimoine.
Sur: 100 parties d’antimoine, 26,07 d'oxigène. (M. Thenard.) | |
Le tritoxide, considéré par beaucoup de chimistes comme acide appelé antimonique, est jau-
nâtre,ete. (179 à 188), perdant par la chaleur une
DE CHIMIE 259 portion de son oxigène, et se changeant par là en deutoxide. On le prépare en Hunt ensemble , à une température élevée, un excès d'oxide rouge de mercure avec une moindre quantité dir ot pulvérisé, ou bien encore en calcinant dans un creuset d'argent une partie d’antimoine en poudre mêlée avec six parties de nitrate de potasse , lavant ensuite pour'enlever la potasse, et traitant après par l'acide hydro-chlorique la poudre blanche qui en provient. Il est à remarquer que cet oxide, ainsi préparé, est à Pétat d'hydrate, et qu'on ne peut lui enlever son eau entièrement sans le faire chauffer; mais alors il perd nécessairement une parte de son done
Sur 100 parties Sn 30,993 d'oxigène. Composition (M. Berzelius ).
Les dissolutions des sels d’antimoine laissent for- Réactifs des mer un précipité jaune-orangé par l'acide hydro-sul- Lise furique ( le précipité renferme du kermès minéral ).
Le plus souvent, lorsqu'elles sont étendues d’eau, elles laissent précipiter en blanc, sans addition d'acide.
Des oxides d’urane.
Il existe deux oxides d’urane qui sont sans usages. potoxide Le protoxide est gris-noir , presque infusible, etc. SAS pi (179à 188), s'obtient par le premier procédé, ou bien en calcinant fortement le deutoxide de ce métal; celui-ci est jaune et se prépare en décomposant, par la potasse ou la soude, le nitrate d’urane (2° pro-
cédé ).
bike DEniOE te contient, Sur 100 parties d' urane, Composition 6,560 d'oxigène. { M. Berzelius. )
Réactifs des sels d’urane.
Protoxide.
Deutoxide.
Composition
Réactifs des sels de cérium.
Le deutoxide renferme, sur 100 parties de métal, 0,929 d’oxigène. ( Le même.)
Les sels d’urane en dissolution précipitent en jaune par les hydrates de potasse et de soude , et en blanc par les carbonates alkalins. Les précipités qui en proviennent sont solubles dans un excès d’alkali.
L’infusion de noix de galle y produit un précipité de couleur chocolat.
Des oxides de cérium.
Le cérium a deux oxides connus. Le protoxide est blanc, etc. (179 à 188), très difficile à fondre, passant, lorsqu'il a le contact de l'air ou de l’oxigène, par une chaleur élevée , à l’état de deutoxide. On l’'obtient par le 2° procédé.
Le deutoxide est brun-rouge, sans usages comme le protoxide; s'obtient en décomposant un sel de cérium deutoxidé par le 2° procédé.
Le protoxide contient, sur 100 de cérium, 17,41 d'oxigène.
Le deutoxide renferme, sur 100 de métal, 26,115 d'oxigène.
Les dissolutions des sels de cérium ont une saveur sucrée et laissent précipiter en blanc par l’hydrocyanate de potasse ferrugmeux, et de même par l’oxalate d’ammoniaque: ces précipités sont solubles dans
acide hydro-chlorique et nitriaue. L’ infusion de noix
de galle ne trouble pas les solutions des sels de cérium.
DE CHIMIE. ( 261 Des oxides de cobalt.
210. Le protoxide de cobalt est gris-noir, difficile à fondre, absorbant l’oxigène à une chaleur peu élevée, et se transformant ainsi en deutoxide qui est noir , s'obtient par le 2° procédé, en précipitant la dissolution de nitrate de cobalt par la potasse ou la soude.
Le deutoxide est noir, abandonnant une portion de son oxigène à la chaleur rouge - cerise (179 à 188); il se rencontre en petite quantité dans les mines de cobalt.
Le protoxide contient, sur 100 de métal, 27,097 d'oxigène.
be deutoxide renferme, sur 100 de cobalt, 40,647 d'oxigène.
Les HE de éobalt dissous dans l’eau peuvent, en général ® être précipités en bleu par les alkalis , en jaune brunâtre par l'hydro-cyanate de potasse ferrugineux , en blanc jaunâtre par l’infusion de noix de gälle.
L’acide hydr o-sulfuri ique et l'acide galique n'y pro-
duuisent rs de précipités.
De l’oxide de titane.
211. L'oxide de titane est sans usages; il est blane, difficile à fondre, etc. (179 à 188), serencontrant dans la nature en assez grande quantité, mais presque toujours impur; quelquefois cependant on le trouve à l'état de pureté en petits cristaux bruns, etc. S'ob-
Protuxide,
Deutoxide.
Composition
Réactifs des sels de cobalt.
Composition Péactifs des sels de titane.
Composition Réactifs des
sels de bismuth.
üent en traitant l'oxide naturel pulvérisé dans un creuset de platine à une haute chaleur avec deux parties d'hydrate de potasse lessivant ensuite la masse , et dissolvant le résidu dans de l'acide hydrochlorique, puis y versant de l'acide oxalique, on a un précipité qui, lavé et séché, est regardé comme oxide de titane.
N'a point encore été analysé.
Les sels de titane solubles dans l’eau sont peu nombreux ; ils laissent former un précipité d’un brun rougeâtre très abondant dans leurs dissolutions , par linfusion de noix de galle. Lorsque leurs dissolutions sont concentrées , le PrÉCIpI prend Fe de sang caillé.
Fa plongeant dans la dissolution d’un sel Je titane une lame d’étain, la liqueur au point de contact prend presque aussitôt une belle couleur rouge ; elle acquiert une couleur bleue aussi intense par une lame de zinc. DU
De l’oxide de bismuth.
212. L’oxide de bismuth est jaune-brun, fusible à la chaleur rouge-cerise, etc. (179 à 188); s'obtient par le premier procédé, ou bien encore en traitant le précipité qui se forme , lorsque l’on verse du nitrate de bismuth dans une grande quantité d’eau, par la potasse ou la soude pour lui enlever l'acide qu'il peut retenir.
Sur 100 parties de bismuth, 11,275 dote.
Les dissolutions des sels de bismuth sont précipitées, 1° en blanc par l'addition d’une suffisante quantité d’eau, 2° en noir par l'acide hydro-sulfurique ,
DE CHIMIE. 263 3° en jaune clair par l'acide gallique et l'infusion de
noix de galle , 4° souvent à l’état métallique par une
lame d’étain ou de cuivre.
Des oxides de cuivre.
215. Le protoxide de cuivre se rencontre à l'état natif dans la nature. Il est jaune à l’état d'hydrate ou.
nouvellement précipité de ses combinaisons avce les acides , fusible à une haute température, et se transformant alors en une masse rougeâtre, absorbant loxigène à l’aide de la chaleur en se changeant en deutoxide; s'obtient par le deuxième procédé, en décomposant l’hydro-chlorate acide de protoxide de cuivre par la potasse ou la soude.
Ledeutoxide de cuivre est sans usages comme le protoxide; il est brun-noir, ‘etc. (1709 à 188); absorbant l'acide carbonique de l'air à la température ordinaire. S’obtient par le deuxième procédé, en décomposant le sulfate de cuivre ( vitriol bleu ) par la potasse ou la soude; le précipité est d’abord bleu et devientbrunnoir par la dessiccation.
Le tritoxide de cuivre est d’un brun jaune foncé, sans odeur, sans saveur , ‘etc. ; on le prépare en mettant de l’hydrate de deutoxide de cuivre en contact avec de l’eau oxigénée, contenant seulement sept à huit fois son volume d’oxigène, et en opérant à la température de o.( M. Thenard. )
Le protoxide est formé de 100 de métal, et de 12,658 d'oxigène. (M. Proust.)
Le deutoxide contient, sur 100 parties de cuivre, 25 parties d’oxigène.
Protoxide.
Deutoxide,
Tritoxide.
Composition.
Réactifs des sels de cuivre.
Composition
Réactifs des sels de tellnre.
Protoxide, |
Le tritoxide renferme le double d'oxigène que, le deutoxide.
Les sels de cuivre sont presque tous colles dans
Veau. Leurs dissolutions prennent une belle couleur
bleue, par l'ammoniaque liquide; elles laissent former un précipité rouge par l'addition de l'hydro-cyanate de potasse ferrugineux en liqueur, et un nor par l'hydro-sulfate de potasse. L’acide gallique les fait précipiter en brun. Enfin, une lame de fer bien décapée se recouvre d’une couche rouge de cuivre
presque aussi tôt qu on la plonge dans une dissolution d'un sel de celui-ci.
De l’'oxide de tellure.
214. L'oxide de tellure est un produit de l'art, On le prépare en décomposant le nitrate de tellure par la potasse ou la soude ( deuxième procédé ). Du reste , il est blanc, fusible, etc. ,'et sans usages.
du 100 parties de par il contient 24,797 7.d'oxigène.
Les sels de tellure sont précipités de léurs dissolutions en blanc par les alkalis : le précipité est soluble dans un excès de PRIAFSS, ou de soude. Le zinc, le fer, plongés dans ces mêmes dissolutions, en séparent Le tellure à l’état d’une poudre no:re, qui devient blanche et brillante par le frottement.
Des oxides de nickel.
219. Le protoxide denickelestbrun, difficileä fondre, etc. (179 à 188 ), existe dans la nature, dans les mines
de nickel; 1l se précipite en flocons verts lorsque l’on
verse dans une dissolution de nitrate de ce métal, de
la potasse ou de la soude ( deuxième procédé ). Les
flocons deviennent bruns par la dessiccation. Formé de 100 de nickel, et de 27,049 HoRLÈnE: Composition Le peroxide s'obtient par Fan oxigénée, de même Peroxide.
que celui de cuivre.
Les sels de nickel sont. en général solktibles TN Réactifs des
sels l'eau, qu'ils. colorent en vert; ils en sont précipités, de nickel. 1° en blanc laiteux, par lhydro-cyanate de potasse
errugineux ps 2° en noir par l’hydro-sulfate de potasse.
Des oxides de plomb.
216. Le protoxidede plomb est connu dans le commerce sous le nom de litharge ; il provient de-l'exploitation des mines argentifères (1450ës); il est sous la forme de petites paillettes, jaune, fusible, se transformant par le refroidissement en un verre jaunâtre demi-transparént, dur et fragile, absorbant l’oxigène à l'aide de la chaleur, et passant ainsi à l’état de deutoxide , qui est rouge et connu dans les arts sous le nom 4 minium ; on l’obtüent dans les laboratoires en le précipitant dune dissolution parfaitement transparente, et, sans couleur, de nitrate de plomb, par la + potasse ou la soude ( deuxième, procédé), et en chauffant la poudre blanche qui en provient presque jusqu'au rouge; celle-ci se change alors en oxide jaune de plomb.
ÎL.est formé de 100 parties de plomb, etde 5,525 Composition d'oxigène. ( M. Berzeliws. )
Le deutoxide de plomb ou minium, est rouge, etc., Doutoxide.
Protoxide.
Préparation.
Composition
(179 à 188 ); il abandonne une partie de son oxigène à une haute température, et se transforme en litharge qui aussitôt entre en fusion. On l’obüent en calcinant du: plomb dans un fourneau à réverbère. Ce métal fond,
se recouvre d’une couche d’oxide qu'on enlève, et l'on
continue de même jusqu'à ce qu'il soit entièrement oxidé; ensuite on calcine le tout pendant un certain temps. La matière, retirée du fourneau et refroidie, est appelée massicot ; on la regarde comme un mélange de beaucoup de litharge et d’une petite quantité de plomb ; après avoir pulvérisé le massicot, si on le met dans un fourneau et qu’on le remue continnélé lement pendant que sa surface est exposée à la flamme du combusuble, il se change au bout de 36 heures en une poudre rouge, qui n’est autre chose que le minium.
Sur 100 de be il contient 11,587 d’oxigène.
( M. Berzelius.)
Le tritoxide de plomb, découvert par Schéele, est connu sous le nom d'oxide brun de plomb ; il est de couleur puce, passant, avant le degré de la chaleur rouge , à l’état de deutoxide. Lorsqu'on le triture avec de la fleur de soufre dans un mortier , le mélange s'enflamme brusquement. On l'obüent en traitant le minium par l'acide nitrique, qui le transforme en protoxide, avec lequel il s’unit et forme du protonitrate de plomb soluble, et en tritoxide insoluble qui reste au fond du vase. On voit que le deutoxide se partage en deux parties, que la première enlève de l’oxigène à l’autre ei forme l’oxide puce, tandis que la deuxième , en partie désoxigénée, s'unit à l'acide nitrique.
Le meilleur procédé pour préparer le peroxide de plomb est dû à M. Proust, il a été perfectionné par M. Vauquelin ; il consiste à faire passer un courant de chlore au travers de l’eau contenant du minium , qui devient par là de plus en plus foncé en couleur, et qui finit par se dissoudre entièrement. Lorsqu'il est dissous, on ajoute de la potasse à la liqueur, et le peroxide de plomb s’en précipite ( deuxième procédé ). Du reste, 1l est sans usages.
IL est formé-de 190 parties de plomb, et de 15,450 d’oxigène. (M. Berzelius. )
Le protoxide de plomb sert à préparer tous les sels de plomb, dont on consomme une si grande quantité dans les arts et dans la pharmacie. Il entre dans la composition de plusieurs. onguents et emplätres, etc.
Le deutoxide comme la litharge entre dans la composition des vernis sur les poteries, et dans la fabrication des verreries , etc.
Les sels de Hdb peuvent être réduits très facilement en un bouton métallique au moyen du chalumeau; lorsqu'ils sont solubles dans l’eau, leurs dissolutions précipitent en blanc parles sulfates alkalis et par l'hydro-cyanate de potasse ferrugineux, et en noir (sulfure de plomb) , par l'hydrogène sulfuré.
L’infusion de noix de galle et l'acide gallique font précipiter en blanc dans les dissolutions de
plomb.
