PREMIÈRE PARTIE

NOTIONS PRÉLIMINAIRES. DES MOLÉCULES INTÉGRANTES ET CONSTITUANTES. DE LA COHÉSION, DE L'AFFINITÉ, DE LA NOMENCLATURE, etc. , ét.

1. Tous les corps dans la nature se présentent à nos sens sous trois états différents, gazeux, liquides et solides. On est convenu d'appeler simples ou éléments ceux qui, de quelque manière quils soient. traités, ne fournissent qu'une seule matière; et com-

posés, ceux qui en donnent autant quil y a de corps simples dans leur composition. Le nombre des premiers, tels que le carbone, le soufre, le fer, l'or, etc,

s élève aujourd’hui à cinquante-un, sans compter le

radical de l'acide fluorique : ce sont pour nous, jus-

qu'à présent, ces cinquante-un éléments qui, combinés en différents nombres et en diverses proportions, forment tout ce qui existe dans la nature.

On peut, par la pensée, diviser un corps à l'infini, de manière à le rendre sous la forme de particules les plus petites possibles, telles enfin qu’elles soient invisibles, sans dimensions connues, sans mesure, et dont l’action entre elles ne puisse s'apprécier que par le résultat : c'est à ces petites parües qu’on à donné le nom de molécules; elles se divisent en molecules intégrantes, et en molécules constituantes.

DE CHIMIE. 5 2. Les molécules intégrantes sont toutes de la même nature que Le corps sua elles appartiennent, qu'il soit simple ou composé. Les molécules constituantes , au contraire, sont de nature différente et se rencontrent dans un: corps composé autant de fois qu'il y existe d’éléments dissemblables. Celles-ci se réunissent deux à deux, trois à trois, quatre à quatre, etc., pour former a molécules intégrantes des corps composés.

De l'attraction moléculaire.

5. Pour expliquer d’une manière satisfaisante les phénomènes de l'attraction, les hommes ont été con- ‘ duïts à supposer que tous les corps matériels connus étaient doués de certaines forces en veriu desquelles ils tendent continuellément à se porter les uns vers les autres. Celle qui régit les grands corps qui: consutuent le rio NE a recu le nom d'attraction planétaire; celle à laquelle AVR tous les corps qui existent à la surface de notre globe a été appelée attraction moléculaire. Quoique ces deux attractions soient probablement analogues, leur action paraît être bien différente; car tandis que la première agit oujours sur des masses et à des distances considérables, celle- ci n’a lieu qu'entre des particules qui échappent à nos sens, et lorsque les corps sont dans un contact apparent, encore faut-il qu'ils soient li quides ou extrêmement divisés. (Corpora non agunt nisi sint soluta.)

5 bis. L'attraction moléculaire s'appelle cohésion, lorsqu'elle s'exerce entre desmolécules homogènes; et

Get NOUVEAUX ÉLÉMENTS affinité, lorsqu'elle agit entre des molécules de nature différente.

De la cohésion.

4. L’effort qu'il faut faire pour diviser un corps est toujours en proportion directe avec la force qui unit ses molécules; il s'ensuit que cette force, que nous nommons cohésion, est insensible dans les gaz, très faible dans les Ft Le ou moins considérable dans les solides. C’est ce qu'on appelait, il n’y a pas long-temps encore, affinité ou attraction d’agreégalon. |

5. Puisque les corps solides ont besoin pour se combiner d’être divisés (3), la cohésion qui retient leurs particules unies est donc un obstacle à leur combinaison. On remarque, au contraire, que la cohésion d'uu corps qui doit résulter d’une attraction entre des molécules hétérogènes favorise constamment la formation du composé qui doit avoir lieu. (}oyez les

sels.) De V’affinité.

6: Nous avons vu ( 3 bis ) que la cohésion n’a lieu qu'entre des molécules de même nature : elle ne change rien à-leurs propriétés et ne fait que modifier leur volume, leur état gazeux, liquide ou solide,

7 niet au contraire, est une force qui agit toujours entre “ Motel dissemblables ou de nature différente, change leurs propriétés les plus intimes , produit tous les phénomènes les plus cachés est en un mot la véritable action réciproque des molécules les unes sur les autres. Elle varie d'intensité à

| DE CHIMIE. n l'infini entre les diflérents corps et est modifiée dans ses résultats,

* Par la quantité relative des corps entre: lesquels la: combinaison peut avoir lieu. Exemple : la baryte a, pour l'acide sulfurique, plus d’afhnité que a potasse; cependant ,.si l’on: présente une grande quantité de potassé à une petite quantité de:sulfate de baryte, celte base s'emparera d’une portion de l'acide;

a° es les combinaisons dans lesquelles les corps: peuvent étre engagés. Exemple: si-une base alcaline estengagée avec un acide puissant, ‘elle: n’a presque ou, point d'action sur les acides plus faibles: 5° Par la cohésion. Lorsque la cohésion qui unit les molécules de deux corps que l'on veut combiner l'emporte sur leur affinité réciproque, la combinai= son. ne peut avoir lieu. Exemple : l'eawet le sable. 4°.Par le calorique: La chaleur s'oppose en général à l'attraction moléculaire, en éloignant les molécules des corps; cependant elle la favorise souvent, en diminuant la cohésion de certains solides. C’est ainsi que du cuivre et de l’étain ne peuvent s'unir à froid, et forment le bronze à l’aide du calorique. 5° Par l’état électrique des corps. On sait que les Corps sat la même électricité se repoussent , tandis qu'ayant les deux électricités différentes ils. s’attirent (43).

*6° Par la pesanteur spécifique des corps. Prenons pour exemple le cuivre et l’or fon dus ensemble; si l'on abandonne la fonte à elle-même sans l’agiter, le cuivre par sa pesanteur moindre que celle de l'or occupera la parte supérieure , tandis que l'or se trouvera présque tout au fond.

7° Par la pression. La pression n’agit guère que sur les gaz, en rapprochant leurs molécules ; ce qui augmente leur affinité pour les EGrPs solides et idées à quelques exceptions près’: c'est ainsi qu on fait les eaux minérales arüficielles, etc.

8. Il suit de tout ce que nous venons d'étudier qu'il est en général très difhicile de pouvoir déterminer quels sont les corps qui ont le plus d’affinité les uns pour les autres , étant obligés de tenir compte des diverses forces que nous venons d'énumérer. On pensait autrefois ;et cette théorie était due à Bergmann , que l’affinité agissait d'une manière absolue, et qu'elle était “élective, c'est-à-dire que chaque corps choiïsissait de préférence celui avec lequel il voulait ‘s'unir. En conséquence, si deux corps avaient plus d’affinité lun pour l’autre qu'ils n'en avaient réciproquement pour untroisième, on s'imaginait que celui-ci ne pouvait les décomposer lorsqu'ils étaient unis.; Ainsi ; un corps qui avait une affinité plus: forte était censé déplacer celui dont l’affinité était plus faible, et la force d’aflinité se mesurait par décomposition.

Cest à Berthollet qu'appartient l'honneur d’avoir. renversé cette théorie; c'est lui qui le premier a démontré que l’affinité ae mené avec la quantité du Corps agissant ; qu elle-n’est point élective et qu'elle ne produit jamais de décompositions , mais seulement des combinaisons; que si des décompositions sont pro-

* Le phosphore étant placé dans du gaz oxigène pur, à la tempéra- . ture de 20° centigrades + 0, et sous la pression ordinaire , n’absorbe rien de ce gaz, même. après vingt-quatre heures de contact. mais Si l’oxigène se dilate par une diminution de pression , l’union commence | aussitôt, et le phosphore devient lumineux dans l’obscurité.

DE CHIMIE. 9 duites, elles dépendent d'autres causes qu'il est aisé de comprendre d’après les forces qui modifient l’affinité. ( J’oyez Statique chimique publiée en 1805. )

Si l'on s'est bien rendu compte de tout ce qui précède, il sera facile de compre endre la définition de la chimie.

La chimie est une science naturelle quis "occupe à déterminer quelle est l’action moléculaire et réciproque de tous les corps de la nature les uns sur les autres , et le résultat de cette action:

9: bone les corps n'ont pas une grande affinité mutuelle, ils peuvent, le plus souvent, s'unir presque en toute proportion ; mais alors ils conservent des propriétés de leurs composants : tels sont par exemple l'eau. et le sucre, l'alcool et l’eau, l’eau.et le sel, etc. Le contraire arrive lorsque deux ou plusieurs corps se, combinent ensemble; s'ils ont une grande affinité réciproque, leurs molécules s'unissent toujours dans un/rapport simple pour former les molécules intégrantes du composé, qui, d'après sa force de cohésion, est solide, liquide, ou gazeux. Ce composé ne retient ordinairement aucune des propriétés de ses principes constituants. Prenons pour exemple les substances gazeuses dont les combinaisons sont très intimes et qui, d'après M. Gay-Lussac, se combinent toujours dans des rapports simples. Un volume de gaz oxigène et deux volumes de gaz hydrogène forment l’eau, un volume de gaz azote et trois de gaz hydrogène Eu le gaz ammoniac, un de gazammoniac et un de gaz hypchloriqne Lao le sel ammoniac, etc., etc:

On dit qu un corps est saturé d'un autre lorsqu'il ne peut. plus s'unir avec la plus Refus quantité de celui-ci.

10 NOUVEAUX ÉLÉMENTS De l'analyse et de la synthèse.

10. Si l’on considère le nombre, la diversité de tous les corps employés par les chimistes, et les résultats des phénomènes de l’attraction moléculaire, il est facile de croire qu'ils ont dû, pour imiter les opérations de la nature, mveriter une foule d'appareils et d'instruments différents afin de multiplier et varier leurs expériences. Cependant on peut, en généralisant toutes leurs ressources expérimentales, les réunir en deux moyens généraux, qui sont l'analyse et la synthèse. C'est à ces deux genres de résultats que se rapporte tout ce qui se fait en chimie. |

On donne le nom d'analyse à opération qui sépare les divers éléments ou principes constituants des corps qui lui sont soumis; elle ne s'exerce, comme on voit, que sur des substances composées.

L'opération au moyen de laquelle on réunit les différents principes séparés par l'analyse s'appelle synthese. Elle prend le nom de combinaison lorsqu'elle agit sur des matériaux isolés qu'on associe et qu'on combine ensemble. En général, tout ce qui est fourni par l'analyse s'appelle produit; on donne plus particulièrement le nom de résultat aux combinaisons de la synthèse.

Quoique l'analyse sépare, divise, isole des éléments auparavant réunis, il ne faut pas la confondre avec la division que les instruments mécaniques peuvent opérer.

Prenons pour exemple un morceau de laiton formé,

: comme on le verra dans la suite, de cuivre et de zinc

DE CHIMIE. 11 fondus ensemble; on peut à l’aide de limes et de mortiers de fer le réduire en poudre assez ténue pour passer à travers les mailles d’un tamis de soie, de manière que chaque petit grain devienne imperceptüble : cette division n'aura produit cependant que des particules composées comme le morceau entier; Jamais les instruments mécaniques ne pourront opérer la séparation de ces deux éléments. Cette division n’appartient qu’à l’analyse chimique. Les opérations'de cette science commencent où la physique et la mécanique finissent : Ubi desinit physicus, incipit chimicus.

On avait admis, d’après la manière d'opérer, quatre espèces d'analyses différentes: l'analyse mécanique, l'analyse spontanée, l'analyse par le feu, l’analyse par les réactifs.

La première n'étant qu'une division mécanique sans action chimique , je n’en parlerai pas.

La seconde a lieu lorsqu'on abandonne à ellesmêmes des substances végétales ouanimales pour subir la fermentation ou la putréfaction. Mais ici, comme les principes se séparent à l’état de molécules naissantes, c'est-à-dire au moment où les molécules consutuantes sortent de leur sphère d'attraction; et qu’alors elles sont dans les circonstances les plus favorables pour former de nouvelles combinaisons, et qu'aucune force ne s'y oppose, on doit obtenir des composés qui n'existaient probablement pas dans ces substances avant leur décomposition spontanée. Cette analyse nest donc point exacte.

La troisième, l'analyse par le feu, était autrefois la plus employée. En effet, le calorique accumulé dans un corps se loge entre ses molécules , les écarte

et les porte hors de leur sphère d'attraction : aussi l’action de la chaleur est-elle un puissant moyen pour désunir et séparer des principes consütuants des corps. Cependant, comme les molécules qui en proviennent se trouvent encore dans ce cas à l’état naissant , on doit obtenir, de même que dans janalyse spontanée, de. nouvelles combinaisons, et c’est ce qui arrive ; mais 1ct, comme les éléments qui se dégagent par la force du calorique sont la plupart du temps gazeux, et que les gaz se combinent toujours dans des rapports simples (9), on peut en dernier résultat déterminer quels sont les premiers éléments des corps soumis à cetie espèce d'analyse, qui ne sert en général que pour les matières végétales et animales.

La quatrième, l'analyse par les réactifs, est celle qu'on emploie aujourd'hui de préférence dans les laboratoires ; pour la bien connaître il faut en général

toutes les ressources de la chimie. Elle s'opère au moyen de certains corps énergiques qu'on appelle réactifs, qui, mis en contact avec ceux quil s'agit d'analyser, ont sur ces corps une acüon prompie et. vive qui leur fait éprouver des changements sensibles d’où l’on infère quelle est leur composition.

On distinguait encore l'analyse en analyse pro-

chaine ou immédiate, en analyse médiate ou éloignée, en analyse simple ou vraie, en shalyse fausse ou compliquée.

La première servait d'opération préliminaire à la seconde ; c'était à proprement parler une analyse compliquée, dont l’une était le commencement et Vautre la fin.

DE CHIMIE. s L'analyse simple ou vraie est celle qui donne des produits non altérés qui, étent recombinés par la synthèse, reconstituent le corps composé tel qu'il était avant Anal ee) | . L'analyse fausse ou compliquée est celle qui donne ‘des produits altérés, avec lesquels la synthèse ne peut plus recomposer les corps d'où on les a obtenus. Elle dépend évidemment de lanalyse spontanée et de lanalyse par le feu.

De la nomenclature chimique.

11. Autrefois en chimie la multiplicité de noms plus bizarres les uns que les autres formait un veritable chaos où la mémoire la plus heureuse venait échouer. Souvent une même substance recevait trois où quatre noms différents qui, dans le plus grand nombre de cas, n'indiquaieni pas qu'elle se rattachât à une série ou à un genre de corps quelconques. C'est ainsi que le sulfaie de potasse était appelé seZ de Duobus, arCanum ina nee sel de POU chreste, de Glaser, etc.

C’est au génie de Guyion de Morveau qu'est due la nomenclature fondamentale de la chimie moderne; il en posa les premiers fondements vers l’année 1980; elle-fut adoptée à peu près telle qu’elle est aujourd'hui, à la suite de quelques modifications faites par une commission tirée du sein de l'académie des sciences pour l'examiner, formée de MM. Bertholler, Lavoisier et Fourcroy.

+ Il convenait de donner 'aux corps simples des nos insignifiants qui se prêtassent à la formation

14 NOUVEAUX ÉLEMENTS “ d’autres noms , et aux corps composés des noms significatifs formés des premiers qui rappelassent leurs principes constituants. C’est en agissant ainsi que les auteurs de la nomenclature chimique l'ont fait admettre généralement par tous les savants de l'Europe.

12. On divise les corps simples, d’après leurs propriétés naturelles, en corps simples non métalliques, et en corps simples métalliques. Les premiers sont au nombre de dix et s'appellent : oxigène, hydrogène, bore, carbone, phosphore, D un F jode.

chlore et azote. Les autres sont au nombre de quarante-un et ont recu les noms de silicium, zirconium , thorinium, aluminium, yttrium, gluciniunr, magnésium, barium, strontium, calcium, lithium; potassium, sodium, manganèse, fer, zinc, étain, arsenic, molybdène , chrôme, stungstène , colombium, antimoine, urane, cerium, cobalt, cadmium , titane , bismuth, cuivre, tellure, nickel, plomb, mercure , osmium, argent, or, platine, rhodium , palladium et iridium. -

15. Fc ces corps, excepté l'oxigène , s ‘appellent collectivement combustibles, c'est-à-dire Oxigenables, parce qu'ils ont tous la propriété de s'unir plus ou moins avec ce principe, et de nous offrir par ceue union divers phénomènes analogues à la combustion. Une fois combinés avec l’oxigène, ils reçoivent encore collectivement le nom de corps brilés. Ceux-ci se divisent en oxides et en acides. [ls prennent le nom d'acides quand ils ont une saveur aigre et qu'ils rougissent par leur contact les couleurs bleues végétales, etc. ; celui d'oxide, quand ils ramènent au bleu ces couleurs rougies par les acides, et qu'ils peuvent

, DE CHIMIE. 1) surtout se combiner avec les acides en neutralisant

| plus ou moins leurs propriétés %

14. Tous les oxides prennent le nom de leur corps combustible; seulement on marque leur degré différent d'oxigénation par les mots de protoxide, :deutoxide, tritoxide, peroxide. Ainsi on dit ::oxide de tel ou tel corps, quand il ne s’unit avec l’oxigène pour former un oxide que dans une seule proportion. Exemple : oxide de phosphore, oxide de carbone, etc. Mais lorsqu'il forme par cette union plusieurs oxides, comme le plomb, etc., le moins oxigéné prend le nom de protoxide; celui d’après, deutoxide, tritoxide, etc.: de là, pour désigner les oxides de manganèse, les expressions de protoxide de manganèse, deutoxide de manganèse; tritoxide ou peroxide de manganèse.

19. Îl en est. de même pour les acides; on désigne leurs divers degrés d’acidification par les deux terminaisons ique, et eux, qui se joignent à la fin du nom français ou latin du corps combustible , précédé du mot générique acide. Si le corps combustible n'a qu'un seul sacide, comme le carbone, on

dit : acide carbonique. S'il en a deux, le plus oxigé-

né garde, comme celui qui ne forme qu'un seul acides, la finale que ;'et le moins oxigéné prend la terminaison eux. On voit que si le bot possédait un acide moins oxigéné il s’appellerait acide carboneux.

1 Lorsqu'un corps combustible peut s'unir zvec l’oxigène de manière à former quatre acides, les deux

premiers qui sont les plus oxigénés gardent la finale

" Le corps combustible prend quelquefois après son union avec

Voxigène le nom de radical; ainsi le soufre est le radical de l’acide

sulfurique , le carbone de l’acide carbonique, ete.

ique, et difièrent entre eux par le mot hypo ; qui précède le nom du deuxième, qui est moins oxigéné que lé premier. Les deux derniers prennent à leur tour la terminaison eux , et le mot hypo se place devant le nom du dernier. Ainsi les quatre acides du soufre

ont reçu les noms d’acide sulfurique, acide hypo-

sulfurique, acide sulfureux, acide hyposulfureux. ( Les acides de l'azote et du phosphore nous offriront par la suite une légère exception. )

On remarque que le peroxide ou l’oxide le plus oxi-

géné d’un corps combustible contient toujours moins

d'oxigène que son acide le moins ‘oxigéné.

Il y a cinq acides qu'on nomme collectivement hydracides, parce qu'ils résultent de la combinaison de lhydrogène avec le soufre, liode, le chlore, le cyanoyène, et le-xanthogène. On les appelle séparément acide hydro - sulfurique, acide hydriodique, acide hydrochlorique, acide hydrocyanique, et acide hydroxantique.

16. Pour désigner les composés qui proviennent de l'union des Mods ou des acides-entre eux, il n’y

a pas de règles bien fixes. Il n’en est pas ansi pour

les corps très nombreux qui résultent de la combinaïson des oxides métalliques avec les acides et qui sont connus sous le nom de sels. Lorsqu'un sel est formé d’un oxide métallique, et d’un acide terminé.en ique, il change cette finale en ate; et quand la terminaison de son ner esten eux, il # trans oMée en te. De là les expressions de Vies ou sulfite, de protoxide , ou deutoxide d'étain, de LD DE de cuivre, de phosphate où LPO BP spREE de soude, etc., qui re-

présentent les combinaisons du protoxide et du deu-

e DE CHIMIE. 17 toxide d’étain avec l'acide sulfuriqueetsulfureux, celle de l’oxide de cuivre avec l'acide carbonique! et celle de l'oxide de sodium avec lacide phosphorique’et hypo-phosphoreux.

Les acides peuvent se combiner en différentes proportions avec les oxides : il en résulte en éétsral trois variétés de sels qui forment, 1°les sels acides, c est-àdire où l'acide prédomine; 2° les sels neutres, où les propriétés de l’oxide et de l'acide disparaissent ; 3° les’ sous-sels, où l’oxide est en excès. Que fon veuille désigner les trois variétés du sulfate de mercure, on dira, pour sulfate acide, sur-sulfate de mercure, puis sulfate neutre de mercure, et sous-sulfate de mercure. En mettant avant le mot générique sulfate les mots proto, deuto, trito, on désignera dans le sel ie degré d’oxidation de l’oxide : supposons que l’oxide sait dans le sulfate à l’état de deutoxide, on l'exprimera ainsi : sur-deuto-sulfate, deuto-sulfate neutre, sous-deuto-sulfate, etc.

On ne s'écarte de cette règle que lorsque le sel nest susceptible d’être formé que par un métal un seul degré d'oxidation. Alors on dit sulfate, carbonate, etc., de tel owteloxide: par exemple, sulfate de potasse, sous-carbonate de soude, sur-sulfate d’a-

-lumine, etc.

On connait cinq ou six substances ‘qui, sans être oxides, possèdent leur propriété principale, célle de édite les acides et de former des sels. Cest pourquoi on les à nommées, ainsi que les oxides, bases sali ns ables.

“Lorsque les corps métalliques*s’ s'unissent entre! ÆBx leurs composés s'appellent en général alliages, et se

Ua

La

désignent par les noms de leurs métaux respectifs. Exemple : alliage de cuivre et d'étain. Mais ils prennent plus souvent le nom d’amalgame lorsque le mercure en fait partie. Alors on dit : amalgame de tel ou tel métal.

17. Les composés solides ou liquides résultant de la combinaison des corps simples non métalliques avec les métaux ont reçu des noms terminés en wre. Ainsi pour désigner l'union du soufre avec les métaux, le mot générique sulfure; du carbone, du phosphore, étc., carbure, phosphure, etc. : sulfure de fer, phosphure d’étain, carbure de fer, etc.

Îl en est de même des corps qui proviennent de l'union des corps simples non métalliques entre eux ; seulement la finale wre se met indifféremment à l’un ou à l’autre : ainsi on dit aussi bien phosphure diode, que iodure de phosphore, etc.

Mais lorsque le résultat n’est point acide ei qu'il est gazeux, comme, par exemple, ceriaines combinaisons de l’hvdrogène, on nomme d’abord le.gaz, puis le nom de l'autre corps terminé en é : supposons que ce soi l'hydrogène et le carbone, l'hydrogène et le phosphore, eic., on dira alors hydrogène carboné, hydrogène ÉHoa DAre etc.

T'els sont en général les principes sur lesquels repose la nomenclature chimique; on voit qu elle n'embrasse jusqu’à présent que les corps inorganiques. Toutes les matières végétales et animales étant composées en dernière analyse, comme nous le verrons par la suite, d’oxigène, d'hydrogène, de carbone et quelquefois d’azote, et ne différant entre elles que par les proportions de ces quatre principes consti-

tuanis, n'ont pas reçu des noms ayant rapport à leurs éléments ; cependant leurs sels et leurs acides peuvent,

jusqu’à un certain point, être compris dans les autres généralités. ‘

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