On obtient cet oxide par le deuxième pro

+ DE CHIMIE. 271 cédé, en versant un excès de potasse caustique dans une dissolution d’hydro-chlorate de palladium ; l’hydrate qui s’en précipite est rouge-brun; et devient noir par la dessiccation. Ge corps est sans usages.

Sur 100 de palladium, l'oxide contient 14,207 d'oxigène. (M. Berzelius.)

Les dissolutions des sels que forme le palladium sont d’un beau rouge; elles laissentformer, 1° un précipité d’un brun jaunâtre par l’hydro-cyanate de potasse ferrugineux ; 2° un précipité orangé par les alkalis ; 5° lorsqu'elles sont convenablement étendues, un précipité vert par lhydro-chlorate d’étain; 4° enfin, un blanc parle cyanure de mercure, quand elles sont à l’état neutre; ce dernier précipité détonne par la chaleur lorsqu'il est comprimé.

Le sulfate de fer ainsi que le mercure en précipite le palladium à l'état de métal.

De l’oxide d'or.

221. L'or , dissous dans l'eau régale, chauflé avec un excès de magnésie , laisse précipiter un oxide qui se combine avec une parue de cette base, dont on le débarrasse en le lavant avec de l'acide nitrique étendu d'eau. Cet oxide est jaune-rougeâtre, et devient brun par la dessiccation, que l’on doit opérer sans le secours de la chaleur, ou sous le récipient de la machine pneumatique. Il ne se combine que très difhicilement avec les acides, tandis qu'au contraire il peut s'unir avec facilité aux alkalis, d’où il suit qu'il se comporte plutôt comme un acide que comme un oxide.

( M. Pelletier.)

Composition

Réactifs des sels de palladium.

Composition

Réactifs des sels d’or.

Deutoxide.

Compusition

Réactifs des sels de platine.

2m2 NOUVEAUX ÉLÉMENTS

Sur 100 parties d'or, l’oxide renferme /,026 d’oxigène. ( M Berzelius. )

Les dissolutions des sels d’or sont de couléuwr jaune et laissent précipiter l'or à l'état métallique par le proto-sulfate de fer et par l'acide sulfureux ; ; l'hydrochlorate de protoxide d’étain y forme un précipité d’une belle couleur pourpre ( précipité pourpre de Cassius ). Enfin, l'acide gallique’et linfusion de noix de galle collier cés dissolutions en vert; et il se précipite de l'or réduit en poudre brune, qui prend de suite Péclat métallique par le frottement

De l’oxide de platine.

222, La dissolution deplatine dans de l'acide hydrochloro-nitrique ( eau régale ), évaporée jusqu’à siccité par une douce chaleur, laisse un résidu qui, traité à chaud par son poids de soude caustique , après avoir été délayé dans l’eau , donne un oxide dont une parte est soluble dans la liqueur. Cet oxide est noir, insipide, etc. (179 à 188 ); on le lave plusieurs fois et on le fait sécher. |

Sur 100 de platine, l’oxide contient 16,45 d’oxigène. (M. Berzelius.)

Les dissolutions de platine laissent précipiter en jaune par lhydro-chloraté d'ammoniaque, en noir par l'hydrogène sulfuré, enfin en jaune orangé par lhydro-chlorate de protoxidé d’étain,

Oxides de rhodium.