DES OXIDES DE LA SECONDE SECTION
Les deux métaux qui absorbent le gaz oxigène à
Composition
Usages.
Réactifs des sels de plomb.
Protoxide.
LA Deutoxide.
268 NOUVEAUX ÈLÉMENTS un certain desré de chaleur, passé lequel ils Paban-
donnent , ont trois -oxides qui forment cette section, deux de mercure et un d’osmium.
Des oxides de mercure.
217. Le protoxide de mercure n'existe, d’après M. Guibourg, qu’en combinaison avec les acides ;
ainsi la poudre noirâtre qu'on obtient en décompo-
sant une dissolution de proto-nitrate de ce métal par le deuxième procédé, et qui a été regardée pendant long-temps comme le protoxide, ne serait qu'un mélange de deutoxide et de mercure. Il en est de même du protoxide, décrit pour la première fois par Boerhaave , qui le formait en mettant un peu demercure dans une bouteille qu'il attachait à une roue de moulin : par l'agitation continuelle , le métal se.transiormait en une poudre noire connue autrefois sous le nom d'ethiops per! se.
Le deutoxide de mercure ou précipité rouge est. toujours un, produit de l'art; il est jaune quand il.est très divisé ; 11 aLune saveur âcre et désagréable; c’est un poison; 1} agit: sur la: peau: comme un:escarotique. À la chaleur rouge il abandonne sonoxigène, et le cède à la plupart des corps combustibles à une température beaucoup moins élevée. On le prépare de deux manières , premièrement en chauffant, dans un matras dont le col.est'effilé à la lampe, du mercure jusqu'au degré de son ébulliüon, et le maintenant presque à cette température pendant plusieurs jours. Le métal se noircit à la surface en’se combinant avec l’oxigène; l’oxide ensuite devient d’un rouge très foncé. Ainsi préparé, il était connu autrefois sous
DE CHIMIE. 269 le nom de précipité per se. Secondement en décomposant le deuto-nitrate de mercure dans une fiole ou
un matras de verre , à une chaleur graduée jusqu’à ce
qu'il soit converti en deutoxide. Du reste, tous les gaz produits par la décomposition des nitrates par le feu (358) se dégagent pendant l’opération.
Sur 100 parties de mercure, le deutoxide renferme 7,9 d'oxigène. |
Le deutoxide de mercure est employé en pharmacie pour préparer des pommades, cérats , etc.
La soude ou la potasse précipitent en noir de leurs dissolutions les sels de mercure protoxidés, et en jaune de brique les mêmes sels deutoxidés.
Les dissolutions mercurielles laissent former un précipité blanc qui jaunit à l'air, par l'hydro-cyanate de potasse ferrugineux, et noir par l’hydro-sulfate de potasse. L’infusion de noix de galle, et l’acide gallique, y produisent un précipité iaune-orangé. L'albumine est le meilleur réactif et le meilleur contre-poison du sublimé corrosif ( deuto-chlorure de mercure ). Tous ces précipités, chauflés, laissent dégager une vapeur pouvant blanchir une lame de cuivre.
De l'oxide d’osmium.
218. Ce corps a une odeur sui generis qui se rapproche de celle du chlore ; il est blanc, très volaul, soluble dans l’eau.Sa dissolution tache la peau en jaune foncé, et les taches ne peuvent s’effacer que par le renouvellement de lépiderme. On l'obtient, soit en chauffant l’osmium avec le contact de Pair on de l’oxi-
Composition Usages.
Réactifs des sels de mercure.
Réactifs des sels d'argent.
270 NOUVEAUX ÉLÉMENTS gène, ouen le faisant fondre avec la potasse. Ge corps est sans usages.
Des oxides de la sixième et dernière section.
Les six métaux qui composent cette section n'absorbent l'oxigène à aucune température , excepté peut-être l'argent lorsqu'il est en fusion, mais dans ce cas en se refroidissant il l’abandonnerait. Les oxides que forment ces six métaux sont au nombre de dix et sont tous réductibles par le calorique.
De l’oxide d'argent.
219. L'oxide d'argent est d’un vert foncé, sans saveur , etc. (179 à 188); la moindre chaleur le revivifie. On l’obtient en décomposant le nitrate d'argent par la potasse ou la soude ( deuxième procédé ) ; on lave ensuite le précipité à grande eau, et on le fait sécher. |
Sur 100 de métal, l’oxide renferme 5,6 d'oxigène,
Tous les sels que forment les oxides d'argent en s'unissant aux acides sort réductibles en un bouton d'argent lorsqu'on les chauffe au chalumeau dans la
cavité d'un morceau de charbon. Leurs dissolutions
précipitent, 1° en blanc floconneux par l'acide hydrochlorique ou les hydro-chlorates alkalins ; 2° lorsqu'en y plonge une lame de cuivre, elle s’y recouvre bientôt d’une couche blanche d'argent métallique.
De l’oxide de palladium.
