L'eau agit sur les oxides métalliques de quatre

Composition

Réactifs des sels de rhodium,

D RC. — «4i:

Historique.

facons différentes : 1° elle peut en dissoudre huit d’une manière remarquable, qui sont : la patasse, la soude, la baryte , la strontiane , la chaux, l’oxide de lithium, le déutoxide d’arsenic, et l’oxidé d’osmium. Plusieurs de ces dissolutions sont connues sous le nom d’eau de baryte, d’eau de chaux, etc.; 2° elle peut aussi se combiner avec presque tous les oxides pour former les composés appelés hydrates } 3°elle se décompose, à la chaleur rouge, lorsqu'on la fait passer en vapeur, dans untubede por été, sur lés protoxides de manganèse,

d'étain et de fer, qu'ellé porté à un plus haut degré.

d’oxigénation, tandis que son hydrogène se dégage ; 4° elle ramène , À la témpérature ordinaire, les deutoxides de potassium et de sodium à l'état de protoxides; d’où il suit que ceux-ci, en se dissolvant dans ce liquide, abandonnent une portion de leur oxigène.

Des hydrates.

226. M. Proust est le premier qui ait employé le mot hydrate pôur désigner les oxides métalliques qui peuvent, en se combinant avec l’eau, en solidifier une certaine quantité : on les regarde, d'après lui, comme

des composés ayant souvent, lorsqu'ils sont unis avec

cé liquide / des propriétés différentes de celles qui leür sont naturelles. |

M. Berzelius a essayé de prouver que la quantité de loxigène de l'eau éoñtenue dans un hydrate est tou- Fes proportionnelle à celle contenue dans l’oxide ; et c'ést ce que l'on à remarqué dans la combinaison avec l’eau des oxides dans lesquels l’oxigène est for- .

‘témént condensé : en effet, les hydrates de ceux-ci

renferment toujours une plus grand auras d’eau

que les autres. |

Tous les hydrates, excepté ceux de Dette de potasse et de SE DS | être décomposés par l’action du calorique; l'eau s'évapore et l’oxide reste, et se comporte.avec ce fluide comme:il a été dit (179 à188). Il en est qui abandonnent l’eau qu'ils conuennent avec tant de facilité que l’on pourrait croire qu'elle n’est qu'interposée entre leurs molécules sans aucune action chimique ; mais en considérant que ces. oxides, à l’état d'hydrates, ont des propriétés physiques autres que lorsqu'ils sont désséchés totalement, on peut PERRET qu'elle y est en partie combinée.

Il n'existe que irès peu d’ M SArALE dans la nature ; du moins on ne les y rencontre qu'en très pett nombre : tels sont, par exemple, la calamine dans les mines de zinc, l’hématite brune (pierre de sang 8) dans les mines de fer, etc.

La plupart des Ldute s'obtiennent lorsqu'on prépare les oxides métalliques par le deuxième procédé (188); on obtient les autres en saturant d’eau leurs bases, et en les faisant sécher à différentes températures particulières à la nature de chacun d’eux. Ainsi, par exemple, on fait chauffer, presque jusqu’à la chaleur rouge , les oxides saturés d’eau, de barium, de strontium, de calcium , de magnésium, pour se procurer leurs hydrates ; tandis que la chaleur des rayons solaires sufit pour dessécher l’alumine en gelée,, lorsque l’on veut préparer lhydraie de cet oxide.

L.. oxides de potassium et de sodium étarit trop dispendieux | à préparer en se servant du procédé indiqué (197et 198), on ne,s'en serl pas pour se pro-

Propriétés.

État naturel.

Préparation.

276 NOUVEAUX ÉLÉMENTS curer leurs hydrates : ceux-ci s’obuennent de la manière suivante : js

De l’hydrate de potassium.

297. Pour préparer cet hydrate il faut prendre deux parues de tartrate de potasse pulvérisé et une de nitrate de potasse en poudre, les mêler et les projeter par cuillerées dans une bassine de fonte presque rouge de feu, au fur et à mesure que leur combustion a lieu. Il se dégage pendant l'opération des gaz provenants de la décomposition des deux sels ; le résidu, dans la bassine, n'est plus formé que de sous-carbonate de potasse : on le fait bouillir avec son poids de chaux vive dans quinze fois autant d'eau, qu'on remplace par de nouvelle à mesure qu'elle s'évapore; la chaux s’empare de l'acide carbonique de la potasse, quoiqu'ayant moins d’affinité pour cet acide que cette base; d’où Von voit que l’affinité est modifiée par la cohésion du carbonate de chaux insoluble qui se forme. On continue l’ébullition jusqu’à ce que la liqueur, dont on filtre une partie pour l'essayer, ne soit presque plus troublée en y versant un peu d'eau de chaux. Alors on la filtre entièrement à travers ‘une toile serrée, et on lave le carbonate insoluble avec de l’eau bouillante pour dissoudre la potasse qui y reste adhérente jusqu'à ce que l'eau de lavage n'ait plus qu'une légère saveur. Réunissant ensuite dans la bassine nettoyée toute la liqueur , on la fait évaporer à grand feu;

lorsqu'elle est en consistance sirupeuse, on la laisse

refroidir jusqu’à 50 à 60° centigrades , puis l'on verse dessus peu à peu quinze fois son poids d'alcool à 33°

DE CHIMIE 27n en l’agitant avec une spatule de manière à la délayer ; - après quoi on l'introduit dans des flacons de verre longs et étroits, et on l’abandonne à l’action de l'alcool pendant vingt-quatre heures.Celui-cine dissout que la potasse ; la petite quantité de chaux dissoute d’abord, et celle de sous-carbonaie de potasse qui a puse former pendant l'opération, ainsi que les sels qui auraient pu

provenir du nitre et de la crème de tarte employés,

se déposent : alors on remplit un siphon d'alcool, au moyen. paiuel on décante toute la liqueur surnageante, qu'on reçoit dans une cornue de verre, dans laquelle on la distille de manière à recueillir les trois quarts de l'alcool employé. On verse ensuite le résidu dans une bassine d'argent , et on. le fait évaporer rapidement jusqu'à ce que la mafière soitsen parfaite fusion et ne laisse plus dégager de vapeur : lorsqu'elle est dans cet état, on la coule dans une bassine bien propre et bien sèche, où elle se solidifie; on la casse et on la conserve dans des flacons de ‘verre à gros goulot et bouchés à l'émeri. On peut se procurer encore lhydrate de potassium en Waitant le sous-carbonate de potasse du commerce comme cidessus; mais alors l’hydraie pourrait contenir une pette quantité de soude que renferme HARRIS ce sous-carbonate. .

Lorsque l’on fait évapor er jusqu à siccité la potasse du commerce, après lavoir traitée par de la chaux seulement, comme il a été dit, et qu'on la fait fondre, on obtient une matière connue en pharmacie sous le nom de pierre à cautère, et dans les laboratoires sous celui de potasse Casta à la chaux. Elle renferme conséquemment les sels solubles étrangers que les

Potasse caustiqne à la chaux, ou Pierre à cautére.

Composition

Usages.

278 NOUVEAUX ÉLÉ ÉMENTS potasses du commerce contiennent toujours , tels que du chlorure de potassium et du sulfate de potasse. L'hydrate de potasseest sec, blanchâtreou blanc,etc. et contient cent parties de protoxide de potassium et vingt-cinq partües d’eau : on le démontre en chauffant jusqu'au rouge-brun, dans une petite cornue de verre bien. sèche, dont on connaît le poids, un mélange formé d’une partie d’hydrate de potasse et de trois ou quatre parties d'acide borique vitrifié. Le composé qui en résuliene retient plus d’eau ; celle-ci se dégage pendant l’expérience : pesant le tout, après Popération comme avant, on reconnaît la quantité de ce liquide séparé de l'hydrate employé.

28. Tout ce que nous venons d'é tudier pour la phéparation @e l'hydrate de potassium peut s’appliquer à celle de l'hydrate de sodium, en se servant, au lieu de potasse, de la soude du commerce fous carbonate de soude). |

Nous avons vu que ces deux hydrates , en solution dans l’eau, étaient employés pour obtenir les oxides métalliques par le deuxième procédé ; et nous ajouterons que celui de potasse estun réactif précieux pour séparer plusieurs oxides métalliques les uns d'avec les autres. On l’emploie encore pour reconnaître les vins colorés artificiellement. Il forme dans:le vin rouge naturel un précipité vert ; et en général, dans les autres qui doivent leur couleur ,

* Aux baies d'yèble, un violet pâle;

Au bois d'Inde, un violet rougeâtre;

Au bois de Fernambouc, un rouge;

À la betterave, un rouge;

Au tournesol en drapeaux, un violet clair;

k DE CHIMIE. 270 6° Aux baies d’airelle, un lie de vin; 7° Aux baies de sureau, un bleuâtre.

RSR VAL S LRUR LL LE LÉ AE Se RAT ARR TA LAS URL AA ERNEST ES ErreRs CHAPITRE IF.

Des acides.

220. Les acides sont des corps qui possèdent, pour Généralités. principaux caractères, les propriétés suivantes : de produire, lorsqu'on les applique sur la langue, une sensation qu’on appelle aigre ; d'avoir quelquefois une saveur âcre caustique, mais qui devient acide loxs-

u’on les étend d'eau; d'être, pour la plupart, très solubles dans ce liquide; de se rendre, lorsqu'ils y sont dissous , au pôle positif quandi iis ne se décomposent pas et qu’on les soumet à l’action de la pile; de changer en rouge les couleurs bleues végétales, telles que l'infusion de tournesol, de fleurs de violettes, de raves, etc.; et de ramener au bleu ces mêmes couleurs rendues vertes par les alkalis ; enfin, de pouvoir se combiner avec la plus grande parue des oxides métalliques et des bases: salifiables, de manière à en neutraliser plus ou moins les propriétés et à en.éprouver les mêmes effets, d’où il résulte des composés auxquels on a donné le nom de sels.

Le plus essentiel de tuus ces caractères est le dernier, d'où il suit qu'un corps qui ne le posséderait pas, et qui aurait les autres, ne pourrait être mis au rang des acides, tandis que sl en jouissait, et qu'il

AE dk

280 NOUVEAUX ÉLÉMENTS lui manquât les autres propriétés , il devrait nécessairement en faire partie.

Les acides forment en chimie une des classes la plus importante : ce fut par l'étude de leurs propriétés, de leur action sur les corps, de leur emploi comme moyen d'extraction, que les savants les plus distingués ont fait arriver progressivement cette science à l’état de richesse où elle est aujourd’hui.

Pendant long-temps beaucoup de chimistes crurent, comme Paracelse, qu'il n'existait dans la nature qu'un seul acide principe de tous les autres. Beccher ajouta qu'il était composé de terre et d’eau ; Stahl 1âcha de démontrer que c'était l'acide sulfurique ; Macquer adopta cette théorie ; enfin , Lavoisier, après la révolution chimique qui date de 1775, prouva par un grand nombre d'expériences, aussi exactes qu'ingémeuses, que beaucoup de substances combustibles forment des acides par leur union avec l’oxigène, et il en tira la conséquence que le principe acidifiant était l’oxigène. Cette hypothèse fut admise assez généralement. Berthollet, le premier, éleva des doutes à cet égard, prétendant qu'il n'existe point de principe acidifiant, mais que la nature des corps dépend de la manière dont leurs principes constituants sont unis ensemble. Il fit voir que l'hydrogène sulfuré était dans ce cas, et devait être considéré comme un véritable acide.

Les vues nouvelles sur le chlore , d'après les expériences de MM. Thenard et Gay-Lussac, la découverte de l’iode et de sa combinaison acide avec lhydrogène ; les belles expériences sur l'acide prussique

de MM. Gay-Lussac, Vauquelin et Robiquet, des-

DEL CHEMERA NU O 7, ON ag quelles il résulte que ce corps ne contient point

d’oxigène, et doit être considéré comme nn véri-.

table acide, suffisent pour renverser la belle théorie de voie, et faire admettre celle de Berthollez.

Les acides peuvent être divisés en acides minéraux et en acides végétaux : les premiers, au nombre de 20, se partagent, 1° en 23 combinaisons binaires de l’oxiliques et cinq métaux ; auxquelles on a donné le nom générique d’oxacides ; 2° en combinaisons binaires de l'hydrogène avec trois corps simples non-métalliques , et avec un composé de deux de ces mêmes corps : celles-ci forment la classe des kydracides*

Les acides végétaux que renferme la deuxième division sont beaucoup plus nombreux, et résultent des combinaisons ternaires de l’oxigène, de l’hydrogène, et du carbone ; ils se trouvent tous formés dans les substances végétales , ou sont faits avec ces substances par des moyens chimiques. (434.)

Des oxacides.

230. Les 23 oxacides ont été appelés, d’après Le nom du corps simple qui, uni avec l’oxigène, leur sert de base, savoir, |

Acides borique. Acides phosphorique.

carbonique. phosphatique.

iodique. -: phosphoreux.

chlorique. bypo-phosphoreux.

chlorique oxigéné. sélénique.

fluorique. d, sulfurique.

: 1] existe de plus deux hydracides nommés hydro-manthique et hydro-cyanique qu’on obtient, l’un des substances végétales, et l’autre des matières animales.

sène avec les corps combustibles simples non-métal-

sl": à É PET EE FE otre <a ”

Historique.

Propriétés physiques.

Acides hypo-sulfurique. Acides arsenique.

sulfureux. chromique.

hypo-sulfureux. columbique, nitrique. molybdique. nitreux. dé tungstique.

per-nitreux.

Parmi ces 25 acides, deux sont à l’état. de gaz, l'acide carbonique et l'acide sulfureux ; dix à la température ordinaire sont solides, l'acide borique, phosphor'que, phosphoreux, sélénique, iodique, et les cinq acides métalliques; les neuf autres, excepté l'acide nitreux qui est liquide par lui-même, ne peuvent exister Sans eau qu'en combinaison avec d’autres corps, d'où il suit qu'ils lui doivent leur état liquide. La manière dont ils se comportent avec le calorique et les Corps simples combustibles est, en général, particulière à la nature de chacun d'eux; on ne peut guère en conséquence les considérer sous les mêmes généralités. | TR

De l'acide borique.

231. l'acide borique, connu autrefois sous le nom de sel sédatif et d'acide boracique , a été découvert au commencement du 18° siècle par Homberg; il fut regardé comme un corps simple jusqu’en 1808, époque à laquelle MM. Thenard et Gay-Lussac en firent la décomposition et la recomposition.

Cet acide se trouve dans le commerce sous la forme de petites lames ou écailles minces, d’un blanc légèrement briliant, doux au toucher, ressemblant un peu au blanc de Esthe: sa saveur est faible et n’a rien de désagréable. il est re soluble dans l’eau

DE CHIMIE. A 283 chaude, encore moins dans l’eau froide. Sa pesanteur spétifique est de 1,479, et de 1,803 lorsqu'il est fondu.

L’acide borique est fixe, et entre en fusion à la chaleur rouge en se M Mormimt en un verre dur, incolore et transparent ; l'oxigène et l'air ne; lui fine éprouver aucun changement, il n'attire même pas l'humidité de ce dernier; il est soluble dans l'alcool, auquel il communique la propriété de brûler avec une flamme verte et dans plusieurs huilés; il est sans action sur les corps simples combustibles, et ne peut être décomposé que par le potassium et de sodium , ou par l’action de la pis cIscraques

L’acide borique n’a qu'une faible action sur les métaux en général; il ne les fait s'oxider que difficilement.

L’acide borique existe dans la nature, .dans les eaux de plusieurs petits lacs de Toscane, et à Fétat de borate de soude (borax), dans plusieurs lacs des Indes, etc. ; on l’obtient en faisant fondre dans cinq ou six parties d’eau bouillante une partie de borate de soude pulvérisé ; filtrant la AD on y verse peu à peu de l'acide sulfurique , jusqu'à ce qu'elle rougisse fortement le papier de tournesol, puis on l'agite avec un tube de verre et on l’abandonne à elle-même. Par le refroidissement , il s’y dépose un grand nombre de petits cristaux ou écailles d’acide borique; on les lave avec de l'eau froide, et on les fait sécher. Du reste, on voit facilement que l'acide sulfurique s’empare de la soude, forme un sulfate soluble et met lacide borique en Kberté:; celui-ci retient souvent un peu de la matière grasse du borax et un peu d'acide sulfurique; on l'en débarrasse en le faisant fondre dans

Propriétés chimiques.

État naturel,

préparation.

Composition

Historique.

Usages.

Son réactif,

Propriétés

physiques,

un creuset de platine, à une haute température ; mais alors il perd son eau de cristallisation en se vitrifiant. |

: Il contient 27 parties de bore et 73 d’oxigène sur 100 parties d'acide (M. Dary ). |

L’acide borique est employé pour préparer les borates et pour analyser les pierres gemmes qui conüennent de la potasse ou de la soude.

L’acétate de plomb forme dans des dissolutions d’acide borique, libre ou combiné, un précipité blanc (borate de plomb) soluble sans effervescence dans l’acide nirique, et fusible au chalumeau en un-verre transparent. Si on fait bouillir ce précipité avec de l'acide sulfurique, le borate est décomposé: il se forme du sulfate‘de plomb insoluble, et l'acide borique reste dans la liqueur; en la faisant évaporer jusqu’à siccité, et en mettant le résidu en digestion dans de l'alcool, on obtient l'acide borique en dissolution.

De l’acide carbonique.

232. L’acide carbonique est de tous les gaz celui qui, le premier, ait été considéré pour être disunet de : l'air atmosphérique, ‘et sa découverte, qui remonte au temps de Paracelse, doit être mise au rang de celles qui ont fait faire le plus de progrèsà la science. Îl fut appelé gaz par Van-Helmont, air fixe par Black, air aérien par Bergmann, enfin air méphitique , air crayeux ,

et reçut de Lavoisier le nom qu'il porte aujourd’hui.

Cet acide est un gaz permanent, sans couleur comme l’air, sans odeur quand il est bien sec ; pourtant M. Thenard dit quil en a une légèrement pi-

DE CHIMIE. 285 quante, et il faut le croire. Dissous dans l’eau , il lui

communique une légère saveur acide; il n’a que peu

d'action sur la teinture de tournesol; il éteint les corps en combustion , et asphyxie les animaux qui le respirent en abondance. Sa pesanteur spécifique est de 1,5245.

Le calorique, l'air ou l’oxigène sont sans action sur le gaz acide carbonique; seulement le premier le dilate comme il dilate tous les fluides élastiques.

On le transforme en partie en gaz oxigèné et en oxide de carbone, en le faisant traverser par un courant d’étincelles dettes:

hydrogène et le carbone le décomposent à une température élevée , en donnant pour produit , le premier, de l’eau et de oxide de carbone; le second, de l’'oxide de carbone seulement : le prod} dr ce cas-ci, est le double du volume de l'acide carbonique employé, ce qui doit être.

Le potassium, le sodium, et le fer, à l’aide du calorique, décomposent le gaz acide carbonique ; si les deux premiers sont en excès, ils s’oxident et mettent le carbone à nu. Le fer ne peut en opérer l'entière décomposition , il s’oxide en le transformant en gaz oxide de carbone. ;

L’acide carbonique est très abondamment répandu dans la nature; il existe dans l'air, atmosphérique,

dissous dans l’eau , et combiné avec une foule d’oxides .

formant la nombreuse classe des carbonates naturels.

On obtient l'acide carbonique en décomposant, par l'acide sulfurique ou l'acide hydro-chlorique, un carbonate de chaux (craie ou marbre). Il vaut mieux se servir de marbre concassé et d'acide hydro-chlo-

Propriétés chimiques.

État naturel.

Préparation,

Composition

Usages.

Ses réactifs.

rique, parce qu'il en résulte un.sel soluble, et que le dégagement du gaz est modéréset continuel, tandis qu'avec la craie et l'acide sulfurique l’effervescence est d’abord si considérable qu’on a de la peine à s’en rendre maitre; ensuite, que le dégagement cesse presque tout à coup , vu que le sulfate insoluble qui se forme recouvre et protége les portions de craie non décomposées contre l’action de l’acide sulfurique. Du reste, on procède à l'opération comme sil s'agissait d’obtenir du gaz hydrogène (63 ), excepté que l’on met dans le flacon de l’eau et du marbre.

Il'est formé d’un volume d’oxigène égal au sien en |

vapeur, ou-en poids, sur 100 parties d'acide, de 27,68

decarbone et de 72,52 d’oxigène.

L’acide carbonique sert à préparer les eaux minérales gazeuses artificielles ; il fait la base dés mêmes eaux naturelles; les vins, les bières, les cidres, lui doivent leur qualité piquante et agréable, et c’esten s'en dégageant qu'il les fait mousser. IL joue dans la nature un des plus grands rôles (424).

L’acide carbonique sert aussi, étant dissous dans l'éau, comme réactif pour reconnaitre et précipiter à l'état de carbonate l’eau de chaux, de strontiane, de baryte, l’acétaie et lesous-acétate de plomben liqueur. Lies carbonates:qui en proviennent font tous effervescence dans leur contact avec les acides puissants:

- Leseaux de chaux, de strontiane, de baryte, peuvent

servir de réacuts pour reconnaitre la présencede d'a-

cide carbonique! : nou-r50

De l’acide phosphorique:

235. Get acide a été découvert par Margraff. Il est solide, fortément acide; cependant 1l ne détruit pas les tissus des corps organisés; il est incolore et inodore, plus pesant que l’eau; fusible et vitrifiable, volatil à une très-haute température; on ne doit jamais en opérer la fusion dans d’autrés ct'eusets que ceux de platine, parce qu'én généralil lés troue ou les attaque promptement.

L'oxigène et l'air sont sans action sur lui; seulement, il absorbe l’humidité de ée dernier, surtout lorsqu'il est divisé ou sous la forme de flocons:

L'action des éorps combustibles sur cet: acide est peu connue; on sait seulement que le carbone ‘s'em-

pare de son oxisène et met le phosphore en liberté

(54): Le FOR, le sodium, ét plusieurs métaux de la troisième section, peuvent aussi le décomposér à l’aide du calorique: |

Soumis au courant d'uné pilé éléctrique en action ’ ses deux éléments’ se séparent; l’oxigène se dégage: à l'extrémité du fil positif, ét le phosphore se a. à celle du fil négatif. LE

L’acide phosphérique est très bhale: dans l’eau ,et son affinité est si grande pour ce liquide, qu’à la le leur rouge il en rétient ‘encore’ né grande: quanlité ( Berthollet ).

Cet acide n'existe dans, la nature qu’à l’état de combinaison; on l’obtient, 1° en brûlant du phosphore dans de l'air sousunecloche dé verre bien sèche,

placée sur un bain de mercure, et en recueillant. les

Historique et ‘propriétés.

État naturel, et sa préparation.

Gomposition

Usages.

Son réactif.

flocons qui en proviennent; 2° en distillant dans une

. cornue de verre, sur du phosphore,'de l'acide nitriqué,

et en conduisant le feu en proportion de, la force de

l’effervescence qui,se produit; lorsque le phosphore se est dissous, on continue la distillation jusqu'à ce que le résidu soit en consistance sirupeuse , après quoi on . le verse dans un creuset. de platine et on le porte peu

à peu, à la chaleur rouge, ensuite on le laisse refroidir jusqu’à ce qu'il devienne visqueux, alors of le coule dans un flacon très chaud qu'on bouche à l’émeri ; 5° en décomposant, dans un creuset de platine, du phosphate d’ammoniaque pulvérisé, en le portant peu à peu jusqu'au rouge, l’'ammoniaque se dégage et lacide reste; on lé coule dans un flacon bouché l’éméri.

Sur 100 parties de phosphore, 12/,80 d'arène

QUE Dulong ). | L’acide phosphorique sert quelquefois , comme l’acide borique, pour l'analyse des pierres gemmes. il est

d’ailleurs sans usages; On reconnaît sa présence dans un liquide par le

sous-nitrate, de mercure, avec lequel il formeun préci-

pité blanc insoluble dans un excès d'acide, de même insoluble dans l'acide nitrique. Ce précipité, chauffé

sur un charbon au chalumeau, se fond avec effervescence en produisant une, flamme, verte. Si l’on

-place au-dessus de cette flamme une lame de cuivre,

elle blanchit par la, vapeur mercurielle.

De l'acide phosphatique.