Cet acide est absolument sans usages : il est
liquide, visqueux, sans couleur, ayant un peu l'odeur |
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DE CHIMIE. LE oi du phosphore, rougissant fortement les couleurs bleues végétales , plus pesant que l’eau, dégageant de l'hydrogène phosphoré lorsqu'on le coute et pas- Sant ainsi à l’état d'acide phosphorique. On l’obuent en laissant brûler spontanément dans l'air saturé d’humi- dité sous une cloche percée latéralement des cylindres de phosphore placés dans des tubes de verre, et réu-
nis dans un entonnoir dontle bec est recu Gt un flacon posé sur un bassin plein d’eau. On le concentre sous le récipient de la machine pneumatique en le mettant à côté d'une capsule remplie d'acide sulfurique concentré.
Sur 100 parties de phosphore, 112,32 d’oxigène.
(M. Dulong.) | L'acide Rene ne forme point de sels, :l se change en acide phosphorique et en acide phosphoreux dans son contact avec les oxides.
De l'acide phosphoreux.
239. Ce corps a été découvert par M. Davy; il st solide , très sapide, inodore , incolore et sans usages. On l’obtient en décomposant le proio-chlorure de phosphore par Peau; celle-ci a ses deux principes séparés : son hydrogène se combine au chlore et son oxigsène au phosphore ; delà des acides hydro-chlorique et phosphoreux : par une évaporation lente le dernier cristallise.
Sur 100 parties de pe 74 88 d’oxigène,
:CM. Dulons. )
Historique.
Composition
Composition
Historique.
Propriétés . chimiques.
De l'acide hypo-phosphoreux.
256. Découvert en 1816 par M. Dulong, cet acide est aussi sans usages. Îl est liquide et incristallisable ; se forme chaque fois que l’on délaie un phosphure alkalin dans l’eau: celle-ci a ses éléments séparés qui s'unissent , l'hydrogène à une partie du phosphore, l’oxigène à l’autre partie ; de là de l'hydrogène phosphoré qui se dégage, de l'acide phosphorique et de l’acide hypo-phosphoreux qui se combinentavec l'alkali, de manière que, si le sulfure est de baryte, le phosphate de baryte étant insoluble, et l'hypo-phosphite soluble, celui-ci reste seul dans la liqueur ; on le sépare, par une addition convenable d'acide sulfurique, de la baryie avec laquelle il est uni.
Sur 100 parties de phosphore, 9744 d’oxigène. (M. Dulong. )
De lacide nitrique.
237. Get acide était autrefois connu sous les noms d'esprit de nitre , d'eau forte ; il a été découvert par Raymond Lulle vers le milieu du treizième siècle: il recut le nom qu'il porte aujourd'hui lors de la réformation du langage chimique.
L'acide nitrique nouvellement préparéest un liquide incolore, exhalant sans cesse des vapeurs blanches dans l’air d'une odeur forte et désagréable, très sapide et corrosif; 1l tache la peau en jaune, qui ne reprend sa eouleur que par le renouvellement de l’épiderme. C'est un horrible poison. La pesanteur spécifique de l'acide nitrique le plus concentré possible est, suivant Rouelle,
DE CHIMIE 201 de 1,583, et, suivant M. Proust, de 1,62.::Cependant M. Thienard ne la trouvée que de 1,513: Nous savons qu'il ne peut exister sans eau. à |
Cet acide entre en ébullition à 86° dés des et se condense ensuite coloré légèrement en jaune par un peu d'acide nitreux qui se forme par sa distillation.
La chaleur rouge le transforme en oxigène et en gaz nitreux, un froid de 50° lui fait prendre la consisitance de beurre.
La lumière solaire le décompose en partie; il s’en dégage alors de l’oxigène, et il s'y produit un peu
d'acide nitreux qui le colore en brun; d’où il suit
qu'il s affaibli , et finit même par ne plus être décomposable par ce Fi d.
L'oxigène et l'air sont sans action sur l'acide niirique , seulement sa vapeur, en se combinant avec la vapeur aqueuse de l'atmosphère, donne naissance aux vapeurs blanches précitées.
Excepté le carbone à l’état de diamant, le chlore, liode , l'azote, l'or, le platine ; le rhodium, le chrôme, le tungstène ,le columbium , le cérium, le ‘titane, l'osmium et liridium, tous les corps combustibles simples peuvent décomposer l'acide nitrique à des températures plus où moins élevées.
Lorsque l’on verse de l'acide nitrique très concentré sur du soufre ou du phosphore en fusion, il les enflamme ; il agit de même à la température ordinaire sur du charbon très sec et bien pulvérisé, sur les huiles siccatives , sur celles qui étant mucilagineuses pour-raient retenir da eau: ilfaut, pour qu'ilen produise l'inflammation, le mêler avec un peu d'acide sulfurique.
L’acide nitrique peut aussi enflammer de la limaille
