Get acide, uni à de la silice ; fut découvert par
Schéele en 17971. MM. Gay-Lussac et Thenard ont
Composition
Historique.
Préparation.
Composition
Historique.
Propriétés.
publié en 1811 un procédé pour l'obtenir pur, ou
combiné avec le moins d’eau possible. Ê
L’acide flucrique est liquide, incolore, fumant, d'une odeur très piquante, rougissant fortement les couleurs bleues végétales, corrodant les tissus des animaux avec une énergie horrible ; une seule soutte de cet acide appliquée sur la peau y ovcasione subitement une ampoule recouverte d’une escarre. Aussi, lorsqu'il est très affaibli, sa saveur est-elle insupportable. On ne saurait prendre trop de précanuons pour se garanur-de sa vapeur : il paraît qu'il peut bouillir au-dessous de 30° centigrades ;' un froid de {40° sous o ne le fait pas changer d'état. Sa pesaneur spécifique est, d’après M. Davy, de 1,0609 ; elle augmente jusqu'à 1,25, en ajoutant peu à peu de l’eau à Pacide.
Aussitôt que l'acide fluorique ale contact du verre, il l'attaque immédiatement ; c’est pourquoi on ne
| peut le conserver que dans des vases de plomb ou
d'argent sur lesquels il n’a que très peu d'action. On préfère ceux qui sont faits avec ce dernier.
Les corps simples non métalliques sont sans acon sur cet acide, soit à froid, soit à l’aide de la chaleur. |
Le potassium, le sodium, le fer, le zinc, le manoanèse , le plomb et l'argent, sont les seuls métaux .
qui aient été mis en contact avec l'acide fluorique ;
il en est résulié, avec les cinq premiers, un dégage-
ment d'hydrogène et des fluates de ces bases. Lorsqu'on emploie du potassium ou du sodium,
on ne doit verser l'acide fluorique sur ces métaux
que goutte à goutte; sans cela, on produirait une
forte détonation, par Îa grande quantité de calorique et de gaz hydrogène qui se dégageraient.
Les chimistes les plus distingués ne sont point d'accord sur la composition de acide fluorique : en Angleterre, on pense qu’il est formé d’un radical appelé fluor et d'hydrogène ; en France, on croit plus particulièrement qu'il est produit par l'union du même radical avec l’oxigène. Quoi qu'il en soit, on l'obtient en distillant, à l'aide d’une douce chaleur, dans une cornue de plomb dont l'extrémité du‘col entre à frottement dans celle d'un récipient de même métal entouré d’un mélange de neige et de sel, du fluate de chaux exempt de silice, réduit en He fine, avec le double de son poids ae sulfurique concentré. Le fluate est introduit le premier dans la cornue ; on verse dessus l'acide sulfurique, et on
Composition et préparation.
les mêle bien ensemble; ensuite on lute les jointures :
avec de l'argile, puis on chauffe doucement, de mamère à ne pas faire fondre le plomb; l'acide fluorique, déplacé par lacide sulfurique , passe et se condense dans le récipient.
L’acide fluorique est employé pour graver sur le
verre. La propriété qu'il a d'attaquer les corps lui sert
de principal caractère.
Lorsque lon mêle inimement une partie d’acide borique et deux parties de fluate de chaux bien pulvérisés, aveC 10 à 12 parues d'acide sulfurique, et qu'on traite le tout dans une fiole ou une petite cornue de plomb, à l’aide de la chaleur , on obtient un gaz rougissant la teinture de EEE d'une odeur Piquite et suffocante , appelé gaz Abe ? fluo-borique ; il est de tous les gaz le plus soluble dans l’eau, et
Usages.
Gaz fluoborique,
Gaz fluo-
rique silicé.
Historique.
310 NOUVEAUX ÉLÉMENTS Sa pesanteur spécifique est de 2,371. Il charbonne les matières végétales et animales à la manière de l’acide sulfurique. | … Si, au lieu d'acide borique, on emploie la même quaütnié de silice, ou sable blanc bien pulvérisé, on obuüent un autre gaz appelé gaz fluorique silicé, qui ést sans couleur, d’une odeur analogue à celle de l'acide fluo-borique, rougissant , comme lui, les couleurs bleues végétales, ayant une saveur très acide, et dont la pesanteur spécifique est de 3,5935.
Du reste, l’un et l’autre gaz doivent être reçus sous des cloches pleines de mercure. Iis sont sans usages. 4
Des acides métalliques.
250. Les acides métalliques sont au nombre de six : on les nomme, d'après le nom de leur radical, acide arsenique, acide chromique, acide molybdique, acide molÿbdeux, acide columbique et acide tungstique. Ils ont tous la plus grande analogie avec les peroxides de leurs bases ; ils sont solides, inodores, plus où moins acides , rougissant la teinture de tournesol, excepté l’acide tungstique, qui est sans saveur et sans action sur les couleurs bleues végétales : la seule propriété qu’il a de s'unir aux oxides pour former des sels l’a fait mettre au rang des acides. Ils sont blanés ou diversement colorés, et tous sont absolument sans usages.
Dé l'acide arsénique.
290 bis. L’acide arsénique, découvert par Schéele
DE CHIMIE, | 311 en 1779, est solide, blanc, caustique, déliquescent, plus pesant que l’eau. C’est un poison des PH Yiolents.
Exposé à l’action du feu, il fond d’abord, etensuite se transforme, à 600° pu tie environ, en oxigène et en deutoxide d’arsenic. :
Il se comporte avec les corps simples. comme le deutoxide de même base.
Il existe dans la nature combiné avec l’oxide de fer, l'oxide de cuivre, de cobalt, etc. Les arséniates naturels sont rares.
C’est en traitant le HR orule d’arsenic par ue nitrique ou par l’eau régale qu'on obtient l’acide arsénique.
Il est formé de 100 d’arsenic et de 53,139 d’oxigène.
De l’acide chromique.
251. L’acide chromique, découvert par M.Vauquelin en 1797, est solide, rouge-purpurin , soluble dans l'eau, plus pesant que ce liquide , auquel il communique sa couleur; sa saveur est âcre : il rougit la teinture de tournesol, et cristallise en prismes lorsqu'il est en dissolution et qu’on la fait évaporer lentement.
Exposé à l'action de la chaleur, il se change en oxigène et en oxide de chrôme.
On se procure l’acide chromique en faisant rougir,
‘ dans un creuset de Hesse, deux parties de chromate de fer (mine de chrôme existant dans le département du Var) et une partie de nitre pulvérisés ; on délaie le résidu dans l’eau; on filtre la dissolution, qui contient
Préparation,
Historique.
Préparation.
du chromate de potasse avec excès de base , qu'on sature par l’acide acétique ; on verse ensuite dans la liqueur du nitrate de baryte, il se précipite aussitôt un chromateindissoluble de baryte;celui-ciencorehumide est dissous dans la plus petite quantité possible d'acide nitrique faible; après quoi, on en précipite la baryte, en y ajoutant seulement la quantité d’acide sulfurique nécessaire pour s'emparer de cette base : ensuite on fait évaporer la liqueur jusqu’à siccité, en ayant le soin de ménager le feu à la fin de l'opération, pour ne point risquer de décomposer l'acide chromique qui reste seul dans la capsule évaporatoire.
Cet acide est composé de 100 de chrôme et de 85,265 d'oxigène ( M. Berzelius ).
De l'acide moly bdique.
252. Cet acide a été découvert par Schéele en 1778. Îl est blanc gris, volatil, légèrement sapide, soluble dans neuf cent soixante parties d'eau, qu'il colore en jaune pâle. Quoique cette dissolution n'ait point de saveur, elle rougit sensiblement le papier de tournesol. Sa pesanteur spécifique est de 3,460.
Historique. On prépare cet acide en chauffant du sulfure de molybdène dans de l'acide nitrique. Celui-ci cède son oxigène au soufre et au molybdène; de là des acides molybdique.et sulfurique, et des oxides d’azote qui se dégagent. L’acide molybdique, insoluble dans les acides sulfurique et nitrique, se précipite sous forme d’une poudre. blanche qu’on lave et qu’on fait sécher.
ÎLest foriné de 100 de métal et de 49,92 d'oxigènc.
Préparation.
QI
De l'acide molybdux.
Son histoire est la même que celle du deutoxide
(208). ( De l'acide columbique.
253. Cet acide a été découvert en : 802 par M. Hatchett. IL est’ blanc, insipide, inodore, sous forme de poudre, infusible, indécomposable par le calorique, peu soluble dans l’eau, soluble dans plusieurs acides forts, comme les acides sulfurique, nitrique, etc.
C’est en faisant fondre le minéral appelé tantalite,
avec deux parties de borax et cinq parties de potasse, dans un creuset de platine, et traitant le produit par l’eau bouillante, et ensuite par un excès d'acide hydro-chlorique, qu'on obtient un précipité qui, lavé et séché, est l'acide columbique (208).
Il est formé de 100 de métal et de 5,485 d’oxigène
(M. Berzelius).
De l'acide tungstique.
254. Cet acide, découvert en 1781 par Schéele, est solide, jaune, plus pesant que l’eau, insipide, inodore, sans action sur les couleurs bleues végétales, insoluble dans l’eau, infusible, indécomposable par
le calorique, pouvant être ramené, par ce fluide et lhvdrogène , à un moindre degré d’oxigénation . : Y [e) ) e] 5 ?
s'obtient, en traïtant, à l’aide de la chaleur, la mine appelée par les Allemands scheelium , et wolfram par M. Berzelius , par l'acide hydro-chlorique.
Historique.
Généralités.
On fait bouillir et on décante ensuite la liqueur après une demi-heure d’ébullition : il s’en précipite par le repos une poudre jaune qu’on dissout dans l’ammoniaque. Le tungstate d'ammoniague, chauffé jusqu’à siccité , et Cala suffisamment, Le l'acide tungstique pour résidu.
IL est formé de 100 parties de métal et de 25 d’oxigène.
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