FER
DE CHIMIE. 295 l'eau régale’ ( acide hydro-chloro -nitrique ) ; 2° à faire les nitrates et à oxider les métaux; 3° comme l’un des plus puissants réacüfs du chimiste; en eflet, il démontre la pureté de l'étain, , qu'il laisse sous la forme d’oxide, ainsi que l'atfoine en dissolvant plusieurs autres métaux qui peuvent y être unis. Nous avons vu qu'il sert à déierminer le utre de l'or, la différence de l'acier au fer; nous verrons qu'il transforme la plupartdes substances végétales en acide oxalique. Il sert encore à différencier le minium de l'oxide rouge de mercure, etc., etc.
De l'acide nitreux.
258. Schéele est le premier qui ait fait connaitre la différence qui existe entre l'acide nitrique et l'acide nitreux ; Ce dernier , que l’on considérait , il n’y a pas long-temps encore, comme un corps gazeux, est, d’après les expériences de M. Dulong, liquide, sans couleur à 20° sous 0 , presque sans couleur à 10° sous le même point, d’un jaune fauve à 0° cenugrade, et d'un jaune orangé de 15 à 28° centigrades. Sa saveur est très caustique, son odeur très forte ; il répand d'abondantes vapeurs, entre en ébullition à 28° centigrades sous la pression de 76 centimètres. Sa pesanteur spécifique est de 1,491 ; il tache la peau comme l'acide nitriqué, et est ainsi que lui un poison violent. Le
En faisant passer sur du à ou du CUVE lChautté
* au rouge de lacide nitreux, on le décompose : il se
‘transforme en oxigène qui s’unit au métal, Eten azOLe qu se dégage, +
Préparation.
Composition
Historique.
Historique.
Propriétés.
M. Berzelius, le premier, a fait connaître qu'on pouvait obtenir cet acide en distillant dans une cornue de verre du nitrate de plomb bien desséché. On a le soin alors d’entourer le récipient d'un mélange de glace et de sel.
L’acide nitreux est formé d’un volume d'azote et de deux volumes d’oxigène , ou en poids de 44,25 du premier et de 100 du second.
De l’acide pernitreux.
259. M.-Gay-Lussac a remarqué qu'il se forme des cristaux d’un sel qu'il a nommé pernitrile., lorsqu on laisse pendant plusieurs mois une forte disso-
Jution de potasse en contact avec du deutoxide d'azote;
l'acide du sel qui provient de l'absorption d’une srande partie de ce deutoxide , il la appelé pernitreux. Du reste , cet acide ne peut être isolé de la potasse sans se transiormer aussitôt en deutoxide d'azote et en acide nitrique.
De l'acide sulfureux.
2/0. Cet acide fut examiné pour la première fois ,
par Stahl, qui lui donna le nom d'acide sulfurique
phlogistiqué. Il est gazeux, invisible comme l'air; son odeur est horrible et suffocante , et est la même que celle ’exhale le soufre en brûlant ;'il est impropre à là combustion et à la respiration; sa saveur est fortement « À
ide et sulfureuse ; il rougit d’abord les
couleurs. bleues végétales, et en re à les. détruit +
ensuite, Sa Ru spécifique est, d’après M.'The-
Le calorique et le plus grand froid que nous puissions produire ne le décomposent pas , ni ne le font changer d'état , seulement le premier le dilate comme il dilate tous les gaz.
L’hydrogène et le carbone s'emparent de loxigèné de l'acide sulfureux ; le premier en donnant lieu à du soufre , à de l’eau .et à de l'hydrogène sulfuré; le
Propriétés chimiques.
second à de l’oxide de carbone ou de l'acide carbo-
dique, à du carbure de soufre ou à du soufre. Les produits doivent varier en raïson de la quantité des matières employées et de la température.
Le potassium et le sodium décomposent l'acide sulfureux.
L'eau dissout à 20° centigrades , sous la pression de 76 centimètres, 37 fois son volume d’acide sulfureux, et n’en retient pas sensiblement à la température de l’ébullition.
L’acide sulfureux liquide et le chlore donnent naissance aussitôt à de l'acide sulfurique et à: de l'acide hydro-chlorique : on voit qu'une portion de l'eau se décompose dans ce cas.
L’hydrogène sulfuré et. le gaz acide sulfureux ne se décomposent mutuellement que peu à peu lorsqu'ils sont bien secs; mais ils opèrent leur décomposition subitement quand ils sont humides ou qu'ils sont en dissolution dans l’eau. Dans tous les cas, l'hydrogène de l’un s’unit à l'oxigène de l'autre, et leur soufre se dépose,
On peut obtenir l'acide sulfureux en tn dans une petite cornue deux parties de mercure et
«une partie d'acide sulfurique en poids , et en recevant -dans des cloches pleines de mercure le gaz qui se
Préparation.
Composition
Usages.
Historique.
Propriétés physiques,
dégage en produisant une effervescence; le sulfate
reste dans la cornue.
L’acide sulfureux est formé d’un volume égal au sien d'oxigène, ou un volume de vapeur de soufre, et un volume d’oxigène condensés en un seul.
L'acide sulfureux est un bon réactif pour reconnaître l'acide iodique , auquel il enlève l’oxigène en précipitant l’iode. Il sert à l’analyse des fontes, au blanchiment des soies, pour enlever les taches des fruits sur le linge; on l’emploie avec succès pour guérir les maladies de peau.
D'après M. Planche, on peut ramener au bleu le sirop de violettes, en y versant goutte à goutte une quantité suffisante de cet acide.
Plusieurs des sels ( sulfites } qu'il forme sont employés pour enlever l’oxigène-à plusieurs corps, comme, par exemple, pour arrêter ou empêcher Ja fermentation des sucs des végétaux, etc.
De l'acide sulfurique.
2/1. La découverteimportante de l’acidesulfurique est due auxArabes ou aux alchimisies ; on ignore l’époque à laquelle elle a été faite. Bazile Valentin , qui vivait au commencement du quinzième an est le premier qui en ait fait mention. Lavoisier nous a fait connaître la nature de cet acide , et tous les chimistes les plus distingués s’en sont occupés.
L’acide sulfurique concentré est un liquide visqueux , coulant comme de l'huile, inodore , incolore
. comme l’eau; sa saveur est horriblement caustique ;
il charbonne les matières solides végétales et animales,
LA
DE CHIMIE. 299 et les désorganise promptement; une seule goutte de cet acide peut voue une grande quantité de teinture de tournesol ; c’est un violent poison ; ; il ne peut exister sans eau, et en contient toujours pour le moins le cinquième de son poids. Sa pesanteur spécifique est, à 20° centigrades, de 1,842. Lorsqu'on fait tomber quelques gouttes d'acide sulfurique concentré dans l’eau , il s'ÿ uniten faisant entendre un sifflement semblable à celui qu’y occasionerait un fer rouge.
Il cristallise en se congelant lorsqu'on l'exposé à un froid de 10° ou 12° sous o ; le terme de sa congélation se rapproche de o à mesure qu'on l’étend d’eau.
Il bout à 526° centigrades lorsqu'il est très concentré; le degré de son ébullition est beaucoup moins élevé quand il est affaibli. Dans tous les cas, il se vaporise sans se décomposer, d'où ik suit qu'on peut facilement le distiller.
Lorsqu'on le fait passer dans un tube de porcelaine à une haute température , il se transforme , suivant M. Gay-Lussac, en deux volumes d'acide sulfureux et en un volume de gaz oxigène : d’après ce, on voit quil est formé, abstraction faite de l'eau qu'il contient toujours, de 100 parties de soufre et 149,16 d’oxigène; il contient une fois et demie
autant d’oxigène que l'acide sulfureux.
A l’action de la pile, lacide sulfurique laisse dégager son oxigène au pôle positif, et son soufre se rend au pôle négauf où il se rassemble en flocons.
Get acide est sans action sur loxigène ou l'air à toutes sortes de températures ; 1l sempare seulement
Propriétés chimiques,
Composition
- à celle ordinaire de la vapeur d’eau que ces gaz peuvent contenir Jusqu'à ce que son poids soit augmenté du double : dans ce cas il se colore en jaune; ce qui est dû aux corpuscules provenanis de l'air qu'il charbonne et désorganise.
Tous les corps simples non métalliques décomposent l'acide sulfurique à l'aide de plus ou moins de chaleur , excepté le chlore, l'iode et l'azote.
Avec Re on par pour produit de l’eau, du soufre et quelquefois de l’hydrogène sulfuré; ce qui dépend des proportions de l'acide et du gaz.
Le carbone, à la chaleur de l’eau bouillante, transforme l'acide sulfurique en sulfureux , et lui-même prend l’état d'acide carbonique; les produits pourraient varier à une haute température, en raison des quantités des deux corps employés.
Le phosphore, à 150° centigrades, s'empare d’une partie de l'oxigène de l'acide sulfurique ;.s’acidifie , et le transforme en acide sulfureux. On ignore quel serait le résultat à une température plus élevée.
Le soufre en bouillant dans l'acide sulfurique lui enlève de l’oxigène, et:se transforme aïnsi que lui en acide sulfureux.
Excepté le chrôme, le tungstène, le Énttibtié le titane, le cérium, TARA. le Sctladiathe le rhodium, le platine, liridium et l'or, tous les métaux à froid ou à l’aide du calorique re se combiner avec lPacide sulfurique ; il en résulte des sulfates, de l'hydrogène qui se dégage , et quelquefois de DE sulfureux : d’où l’on voit que l’eau se décompose , et que, tandis que l'hydrogène devient libre , son oxigène oxide le métal, et prépare ainsi son union avec
DE CHIMIE. 501 l'acide sulfurique ; celui-ci même parfois est décomposé en partie; il fournit alors au métal de l’oxigène, et laisse dégager de l'acide sulfureux. Dans tous les cas, on a pour produit un sulfate plus ou moins neutre. |
L’acide sulfurique se rencontre abondamment dans la nature, mais toujours combiné avec plusieurs oxides métalliques, particulièrement avec la chaux, la baryte, la strontiane, la soude, la potasse, l’alumine, l’oxide de fer, etc. |
À Nordhausen , on l’obtient en distillant du sulfate de fer préalablement dépouillé de son eau de cristallisauion. [acide qui en provient est fumant et à une grande pesanteur spécifique.
242. En France et en Angleterre on fait brûler dans des chambres plus ou moins grandes, entièrement doublées de plomb, dont le sol est recouvert d’eau, environ huit parties de soufre et une de nitrate de; potasse par cette combustion le nitrate est décomposé et cède de l’oxigène au soufre, qui passe en partie à l’état d'acide sulfurique et s’unit à la potasse. Il en résulte du sulfate de potasse et un dégagement de deutoxide d’azote; celui-ci se trouvant en contact avec l’oxigène de l'air de la chambre, s'y unit et se change aussitôt en gaz acide nitreux. Mais en même temps l’excès de soufre en brülant a produit beaucoup d'acide sulfureux; ces deux gaz se combinent ensemble , il résulte de leur union une foule de petits cristaux blancs qui se précipitent sur l’eau. Par lintermède de ce liquide, l'acide sulfureux enlève à l'acide nitreux une portion d'oxigène, pour passer à l’état d'acide sulfurique qui se dissout dans l'eau, tandis que
Las
État naturel.
Préparation.
Théorie,
SH ixsZ +
le deutoxide d'azote, redevenu libre , agit de nouveau sur l'acide sulfureux, et produit sans cesse les mêmes phénomènes jusqu'à ce que tout cet acide ait été converti en acide sulfurique. Lorsque l’eau de la chambre en est sufhisamment chargée , on la fait évaporer dans des chaudières de abs jusqu'à ce qu'elle marque environ 59° à l’aréomètre de Baumé ; alors on la met dans des cornues de verre lutées ou de grès, où l’on continue la concentration jusqu'à ce que l'acide marque 66° au même aréomètre. Sa pesanteur spécifique alors est à peu près de 1,83 à 1,84.
Par l’évaporation successive dans les chaudières et dans les cornues, on a débarrassé l'acide d’un peu des acides nitreux > nitrique et sulfureux , et de beaucoup d’eau qu'il contenait à la sortie de 14 chambre. Alors il ne renferme plus qu'une petite quantité de sulfate de potasse et de plomb; on len sépare en le disüllant dans une cornue de verre, dont l’extrémité du col est reçue dans un ballon tubulé; on lute l’appareil, et on porte progressivement la cornue à environ 300° de chaleur; à ce terme l'acide entre en ébullition, et vient, sous forme de vapeurs épaisses, se condenser dans le ballon. On évite les soubresauts, en mettant dans la cornue quelques petits fragments de verre,
C'est un réactif dont on fait le plus souvent usage. On s’en sert pour reconnaître en dissolution les sels de baryte,, de strontane , de plomb ; pour dissoudre l’indigo et le reconnaître du bleu de Prusse pour convertir en sucre diverses substances végétales; pour reconnaître différents sels, etc.; pour obtenir presque tous les autres acides, pour faire les sulfates, pour
DE CHIMIE. 303 préparer l’'éther, pour tanner les peaux, faire une foule de préparations utiles en médecine et dans les arts.
L’eau de baryte et tous les sels de baryte solubles, l’acétate de plomb neutre, le sous-nitrate de mercure, peuvent servir de réactifs pour reconnaître en dissoluion l'acide sulfurique ou un sulfate.
L'eau de baryte et les sels solubles de baryte produisent dans ses dissolutions un précipité insoluble dans 40,000 parties d’eau, et fusible au chalumeau en un globule laiteux opaque.
De l'acide hypo-sulfurique.
243. Cetacide a été découvert, il y a peu d'années, par MM. Welteret Gay-Lussac. On l’obtient en faisant passer un courant de gaz acide sulfureux, provenant de la décomposition de lacide Re par le char-
bon , dans de l’eau contenant en suspension du peroxide de manganèse bien pulvérisé. IL se forme à froid un sulfate et un hypo-sulfate de manganèse parfaitement neutres. On les décompose en y ajoutant un petit excès de baryte en poudre facile à reconnaître par le papier de curcuma , qui de jaune devient rouge, et on favorise l’action par la chaleur. On filtre alors; l’oxide de manganèse précipité par la baryte, ainsi quele sulfate de baryte qui est insoluble, restent au fond du vase ou sur le filtre, tandis que la liqueur filtrée ne contient plus que de l’hypo-sulfate de baryte qui est soluble, et excès de baryte. On en sépare celle-ci par un courant d'acide carbonique; on filtre de nouveau, et après avoir fait bouillir la liqueur pour en séparer l'acide carbonique qu’elle pourrait rete-
Ses réactifs.
Historique, préparation et théorie,
Composition
LA
nir, on y ajoute Ja quantité suffisante d’acide sulfurique pour précipiter la totalité de la baryte; on filtre encore, et la liqueur est concentrée en la plaçant, avec de D vidé sulfurique, sous le récipient de la machine pneumatique. On peut, par ce moyen , lui faire acquérir une densité de 1,347; mais passé ce point , elle
se décompose, comme par la chaleur, en gaz acide sulfureux , qui se dégage et en acide sulfurique qui reste oi le liquide.
L’acide hypo-sulfurique est toujours litides ) incolore, inodore et fortement acide; 1l est composé, abstraction faite de l’eau qui lui: est propre , de cent parties de soufre et de cent vingt-cinq parties d'oxigène; du reste il est sans usages.
De l’acide hypo-sulfureux.
2/4. Get acide ne peutexister par lui-même; aussitôt qu'on le sépare, par un acide fort, des bases salifiables, il se change en soufre et en acide sulfureux. 1l est composé de 100 parties de soufre et de 50 d’oxigène. Il se forme lorsque l’on garde un sulfure alka= lin dans l'eau, par exemple celui de chaux. ” .
De l’acide sélénique.
245. On peut l'obtenir en brülant du sélénium dans du gax oxigène, ou bien en traitant le sélénium dans une cornue par l'acide nitrique, ou par l’eau régale à l’aide de la chaleur. Il se produit, dans ce cas-ci,, une vive eflervescence. Lorsque le sélénium est dissous, si on laisse refroidir la liqueur lentement, il s’y dépose des cristaux en prismes hexaèdres d'acide sélé-
nique, qui, soumis à l’action du calorique, perdent leur eau de cristallisation, et restent sous la forme d’une masse blanche, considérée comme étant l'acide sélénique pur.
Ce corps a une saveur acide très forte, , qui laisse sur la langue une sensation brülante. Il est soluble dans l’eau froide, et en toutes proportions dans l’eau bouillante. Il Cale par. le refroidissement ; ; de même que l’arsenic il se volatilise par la pa en sans se fondre; il se transforme alors en un gaz d'un jaune foncé.
Il est composé de 100 de sélénium et de 40,93 d'oxigène. Du reste il est sans usages. Cie
De l’acide : chlorique.
2/46. Cet acide a étéobtenu pour la première fois par M. Gay-Lussac. Il est liquide, sans odeur , sans couleur ; sa saveur est fortement acide; il rongi les couliES bleues ‘végétales ; et les détruit ensuite dans l’espace de RATER jours. On se le procure en versant peu à peu de l'acide sulfurique faible dans une dissolution de chlorate de baryte, de manière à ce que le liquide restant ne soit plus troublé ni par cet acide ni par l’eau de baryte; alors on l’évapore à une très douce chaleur, jusqu'à ce quil soit en consistance presque oléagineuse. Par une forte chaleur, on le décomposerait en chlore et en gaz oxigène.
[l est composé de 100 de chlore et de 111,68 d’oxigène, ou un volrime de chlore ét deux volumes et
“demi d’oxigène. ( M. Gay-Lussac. )
Propriétés.
Historique.
Propriétés et or éparation.
Composition
Historique, Propriétés.
Préparation.
506 NOUVEAUX ÉLÉMENTS De l'acide chlorique oxigéne.
2/47. Découvert il y aquelques années par M. lecomie Von Stadion, cet acide est liquide, sans couleur, sans odeur; sa saveur est faible; il rougit la couleur de l'infusion dé tournesol et ne la détruit pas. Il commence à se volatiliser à 140° centigrades. 1l n’est décomposé ni par l'acide sulfuréux, ni par les acides hydro-chlorique et hydro-sulfurique, ce qui le distingue parfaitement de l'acide chlorique.
Lorsque l’oxide de chlore s’est dégagé d'un mélange de 6 centigrammes de chlorate de potasse pulvérisé et de 2 ou 3 grammes d'acide sulfurique concentré, ce qui na lieu qu’au bout de 24 heures, le résidu est jaune et contient du chlorate oxigéné de potasse. On le chauffe alors au bain-marie jusqu’à ce.que cette couleur aït. disparu ; ensuite on le dé- Jaie dans l’eau froide, et on jette le tout sur un: filre et on le lave jusqu'à ce qu'il ne rougisse plus la teinture de tournesol; le sel, très peu soluble dans l’eau froide, qui-en provient est le chlorate oxigéné de potasse. On le mêle dans une cornue avec la moitié de son poids d'acide sulfurique étendu d’un uers d’eau ,
puis on chauffe jusqu'à 1 40°centigrades environ.Il passe
d’abord dans le récipient de la vapeur d’eau, ensuite des vapeurs blanches d'acide chlorique oxigéné , qui se condensent avec un peu d'acide suifurique et hydro-chlorique. On le débarrasse du premier par une suffisante quantité d'eau de baryte, et du second, par de l’oxide d'argent. On le filtre ensuite, et on le
DE CHIMIE. 307 concentre sous le récipient de laamachine pneumatique. # |
Il est composé d’un volume de chlore’et de 5 volumes et demi d'oxigène, ou de 100 parties du premier et 159,79 du second.
Il est sans usages.
De l’acide iodique.
21,8. Découvert par M. Gay-Lussac, obtenu pur pour la première fois par M.Davy; cet acideest solide, blanc , soluble dans l’eau , inodore , rougissant d’abord les couleurs bleues végétales, et les détruisant ensuite. Sa densité est plus grande que celle de l'acide sulfurique. À une chaleur un peu élevée, il setransforme en vapeur d'iode et en oxigène.
On l’obtient en faisant arriver dans un petit récipient contenant de l’iode, par un tube rempli de petits fragments de A de calcium, de l’oxide de chlore qui cède à une Po de REC son oxigène, et le chlore qui en provient s’unit à l’autre: de là de l'acide iodique et du chlorure diode ; en exposant ces deux produits à une douce RE le chlorure d’iode se volatilise , et l'acide iodique feste.
Cet acide est por d’un volume de vapeur d’ iode et de 2 volumeset demi d oxigène.
De l'acide fluorique.
