DEUXIÈME SECTION DU CHAPITRE QUATRIÈME
Des combinaisons non acides de l'hydrogène avec les corps simples combustibles.
Elles sont au nombre de douze; savoir, 2 d’hydrogène avec le carbone, 2 d'hydrogène avec phosphore, 1 avec le soufre, 1 avee-l’azote, 2 avec le potassium, 2 avec l’arsenic, enfin 2 avec Île tellure.
Du gaz hydrogène per-carboné, ou gaz oléfiant:
263. Ce gaz fut découvert par. lès chimistes hollandais en 17096. Pur, il est incolore, inodore et insipide ; il éteint: les corps en combustion et asphyxie les animaux qui le respirent ; il brûle avec une flamme blanche qui a beaucoup d'éclat; il est presque insoluble dans l'eau; ce liquide n’en dissout que la moitié de son volume. Sa pesanteur spécifique est de 0:9749 » d’après M. Thomson.
Exposé à une chaleur rouge-cerise, il double de volume en laissant déposer ducharbon; enfin, en le chauffant progressivement jusqu'à la plus forte température, il prend un volume plus de trois fois aussi grand que celui quil avait primitivement en abandonnant de plus en plus son carbone, ce qui a fait juger par Berthollet que l'hydrogène i le carbone
pouvaient s'unir à un ie: nombre de proportions.
Historique.
Propriétés physiques.
Propriétés
Une série d’étincelles électriques agit sur ce gaz de
même que le calorique.
L'oxigene et l'air mélés avec l'hydrogène ‘perzcarboné ne lui font éprouver aucun changement à la température ordinaire, mais à la chaleur rouge il y a détonation À production d'eau et d'acide carborique ne
Il n’y a que laid du soufre et du chlore de bien connue sur l'hydrogène per-carboné.
À la chaleur de la lampe le soufre s'empare de l'hydrogène qui devient SpMUné , et le charbon se dépose.
Deux volumes de chlore et un d'hydrogène percarboné forment un mélange qui s’enflamme par linfluence directe des rayons solaires, où’ par la chaleur rouge. De l'acide A To bnRe et un dépôt de charbon en*sont les produits.
Le même mélange, renfermé dans un flacon rempli au quart d’eau et renversé sur une cuve pleine de ce liquide, diminue de volume lorsqu'il est exposé à la lumière diffuse, et donne naissance à un liquide,
d'apparence oléagineuse, appelé kydro-carbure de
chlore. Voilà pourquoi les chimistes hollandais ont appelé le gaz hydrogène per-carboné , gaz oléfi tant.
L’hydro:carbure de chloreestincolore, sucré, d’une “odeur éthérée, sans action sur le tournesol, et pèse spécifiquement 1, SI
Il bout à 67° centigrades environ ; alors la pesanteur ou. la tension de sa vapeur est de 3,4484, et il se colore sensiblement. C:4b
Il brûle avec une flamme verte en répandant des fumées épaisses et piquantes. {ri
ns
On obtient l'hydrogène per-carboné’en chauffant dans une cornue, au colde laquelle on adapte un tube recourbé qui se rend sous des flacons pleins d’eau, une partie en poids d'alcool et quatre parues d 5 sulfurique concentré. La théorie en sera expliquée à à l'article éthers. |
IL paraît qu'il est formé de deux volumes de gaz hydrogène , et de deux volumes de vapeur de carbone condensés én unsseul.
On se sert pour l'éclairage, en Angleterre et maintenant à Paris depuis plusieurs années, de l’hydrooène carboné qu'on retire de la houille par la distillation; on le débarrasse de l'hydrogène sulfuré qui l'accompagne, en le faisant passer au travers de la chaux délitée. ÿ
En France ce procédé a été découvert par l'ingénieur Le Bon il y a ‘environ vingt ans.
Du gaz hydrogène carboné des marais.
264. Les eaux stagnantes, comme celles des marais, des fossés qui entourent les villes, sont ordinairement vaseuses, et renferment toujours plus ou moins de * matières organiques qui s’y décomposent : 1l en provient un gaz qui se dégage de temps en temps sous la forme de bulles, surtouten été; on peut le recueillir au moyen d'une bouteille pleine d’eau et munie d’un entonnoir fixé à son goulot : on la tient renversée dans l’eau un peu au-dessus dé la vase, et l'on agite
celle-ci avec un bâton.
Ce gaz brûle avec ‘üne flamme jaunâtre; il n'a ni
odeur ni saveur; il est invisible et incolore ; il contient
Préparation
e Phydrogène per-carboné.
Composition
Usages.
Composition
Historique.
Propriétés.
Préparation.
un peu d'acide carbonique dont on le sépare en lagitant avec de Veau de chaux, et de plus un peu d'air atmosphérique. Du reste il est sans usages, et paraît formé d’un volume d'hydrogène et d’un demivolume de vapeur de carbone condensés en un seul, d’où l'on voit qu'il contient la moitié moins de carbone
que l'hydrogène per-carboné.
De l'hydrogène per-phosphoré.
265. C'est un gaz sans usages , qui a été découvert en 1585 par Gingembre, et qui asété étudié par MM. Kirwan , Dalton, etc. , et particulièrement par M. Thomson. La propriété remarquable qu'il a de brüler aussitôt qu'il a le contact de l'air, le rend extrèmement curieux. Il est incolore; sa saveur est amère ; son odeur ressemble à celle de l'ail. Sa pesanteur est de 0,9022. Beaucoup de corps sont capables de l’altérer.
On l'obtient en mettant dans une petite cornue des morceaux de phosphure de chaux, et on la remplit entièrement d’eau bouillie et acidulée par de l'acide hydro-chlorique. De plus, on y adapte un tube plein d’eau lui-même et propre à recueillirles gaz. En chauffant alors modérément, hydrogène per-phosphoré se
dégage. La théorie en est simple: une parue de l’eau
est décomposée, l’hydrogène s’unit au phosphore et se rend dans les récipients, l’uxigène se combine aussi avec le phosphore; l'acide qui en provient, ainsi que l'acide hydro-chlorique, s’unit à la chaux.
De l'hydrogène proto-Bhosphorcé.
266. Le phosphore ne parait s’unir qu'en deux proportions avec l'hydrogène. Lorsqu'on expose de l'hydrogène per-phosphoré à la lumière directe des rayons solaires , il se dépose du phosphore, et ce gaz n’est plus capable de s’enflammer. spontanément par le contact de l'air à la température ordinaire : il forme alors hydrogène proto-phosphoré, qui, comme le précédent , est Sans usages.
De l’hydrure de soufre.
267. L’hydrogène ne paraît s'unir qu'en deux proportions avec le soufre ; il forme l'acide hydro-sulfurique qui est gazeux ( 256 ), et l’hydrure de soufre qui est liquide et sans usages.
L'hydrure de soufre a été découvert par Schéele en 1777. Sà consistance est oléagineuse; son odeur et sa saveur sont analogues à celles des œufs pourris. Sa pesanteur est plus grande que celle de l’eau ; on l’obtient en versant une dissolution de sulfure Be drogéné de potasse dans de l'acide hydro-chlorique liquide qui s'empare de la potasse, tandis que l’hydrogène et le soufre s’unissent et tombent au fond du vase, comme Je ferait une huile plus pesante que l’eau.
De l'hydrogène azoté ou de l'ammoniaque.
268. On ignore quel est l’auteur de la découverte ; Historique.
Propriétés physiques.
Propriètés chimiques.
530 NOUVEAUX ÉLÉMENTS de l'ammoniaque. Cette substance fut connue autrefois sous les noms d'a/kali volatil, d'alkali fluor , esprit de sel ammoniac , et fut long-temps confondue avec le $ous-carbonate d’ammoniaque. Schéele le premier en. reconnut la composition, et Priestley Vobtint pour la première fois à l’état gazeux. L'ammoniaque est. un gaz invisible comme l'air dont il à les propriétés mécaniques ; son odeur est vive ; piquante et très pénétrante ; sa saveur est âcre et caustique ; les animaux qu'on plonge dans ce
gaz ne peuvent le respirer sans perdre la vie. Il éteint
les corps en combustion : une bougie allumée, mise dans une éprouvette pleine de gaz ammoniac, s’y éteint; mais auparavant on voit le disque de la flamme s’'agrandir, ce qui est dû à la combustion de l’hydrogène des portions de ce gaz qui sont en contact avec l'air. Ji verdit fortement les couleurs bleues végétales. Sa pesanteur spécifique est de 0,591. ù
Soumis à l’action d’une chaleur rouge-cerise , le gaz ammoniac n'est point décomposé. Un froid de 48°—0o le condense sans le faire changer. d'état.
L'air et l’oxigène sont sans action sur le gaz ammoniac à la température ordinaire; mais lorsqu'iis sont mélés avec lui, il se produit, à la chaleur rouge, une détonation , de l’eau, une très petite MU Qu d'acide nitrique et un résidu de gaz azote.
L’étincelle électrique peut aussi enflammer leur mélange.
On ne connaît point encore l’action du boe, du phosphore et du sélénium sur le gaz ammoniac ; File de l'hydrogène et de l'azote est nulle.
En faisant passer sur du carbone à la température
DE.CHIMIE 931 rouge, dans un tube de porcelaine, du gaz ammoniac.; on obtient de leur réaction du gaz hydrogène carboné, de l'azote, et une matière soluble dans l’eau , ayant l'odeur d'amandes .1mères.
En faisant arriver ensemble , à la chaleur rouge dans le même tube de poreclaine, du soufre en vapeur et du gaz ammoniac, il se produit de lhydrogène et de dan de l'hydro- -sulfaie et de lhydro-sulfate sulfuré d' ammoniaque.
L'iode absorbe, même à la température ordinaire, le gaz ammoniac; il est nécessaire que l’un et l'autre soient bien secs. Il en résulte un composé noir, vis- .queux, qui i devient de plus en plus liquide par l'absorption du gaz. Ce composé est l'iodure d'ammoniaque.
De tous les corps simples, c'est le chlore qui a sur le gaz ammoniac l’action la plus vive : elle est instanée. Lorsque l’on fait passer du chlore dans un flacon presque rerapli de gaz ammoniac sur un bain de mercure, l'absorption est considérable et accompa gnée de nine le chlore s'empare d'une partie de l'hydrogène du gaz ammoniac , forme de l'acide hydro-chlorique, qui, s’unissant bitéi avec.le gaz non décompo'é, produit des vapeurs épaisses ; l’expérience étant terminée, on trouve sur les paroïs internes une légère couche d’hydro-chlorate d’'ammoneques et le résidu des gaz est un mélange d’hydrogène de gaz-ammoniac.
L'action du chlore liquide sur anale bquide est encore [a même, seulement il ne se produit point de traces de luhière.
‘Le potassium et le sodium, fondus dans du gaz ammomac , donne naissance à une matière vérte olivâtre,
Âction
des métaux,
Action sur :
les oxides.
A ction de l’eau.
532 NOUVEAUX ÉLÉMENTS très fusible, formée de potassium où de sodium d’azote et d'ammoniaque, connue sous le nom d’azoture-ammoniacal de potassium ou de sodium ; et il se dégage un volume de gaz hydrogène exactement semblable à celui que donnerait avec l’eau la vi du métal employé.
Plusieursmétaux, tels que le fer, le cuivre, etc. , peuvent, étant portés àune hautetempérature dans un iube de porcelaine, décomposerle gaz ammoniac, et d ‘autant
plus vite que la chaleur est plus forte. Ces métaux ne
perdent ni n'absorbent rien, car ils n’augmentent ni ne diminuent de poids; seulement le fer ét le cuivre deviennent cassants, surtout ce dernier, qu’on ne pourrait presque toucher sans le rompre, cependant il se laisse quelquefois aplatir sous le marteau. Sa couleur devient plus pâle. On explique toujours ce phénomène par l’arrangement des molécules (66). Du reste, les gaz sont constamment dans le ‘rapport de trois d'oxigène à un d’azote.
269. Le gaz ammoniac ayant dans sa composition les trois quarts d'hydrogène, doit réduire ou ramener à un moindre degré d’oxidation tous les oxides que celui-ci peut réduire, et c’est eni effet ce que l’on a observé pour les oxides dans lesquels l’oxigène est foriement-condensé, comme dans ceux de potassium, sodium, etc.
D'après M. Thomson, l’eau peut absorber 780 fois son volume de gaz ammoniac, et, suivant M. Thenard , ce liquide n’en prend que 430 fois , ou environ le tiers de son poids :, quoi qu'il en sbb il forme la substance connue sousle nom d'ammoniaque liquide.
De même que la glace absorbe, en. se liquéfiant,
DE CHIMIE. 533 l'acide hydro-chlorique, de même aussi elle absorbe le gaz ammoniac.
L’ammoniaque liquide, portée à l'ébullition , perd presque totalement le gaz qui la constitue.
270. Le gaz ammoniac, ainsi que sa dissolution dans l’eau, n'existe pas ne. la nature ; mais ses combinaisons avec l'acide hydro-chlorique et l'acide phosphorique, se forment dans les urines de l’homme; avec. le premier de ces deux acides, dans les excréments des chameaux; avec plusieurs acides, tels que les acides carbonique, acétique, etc., dans les matières animales en putréfaction ; ; enfin ilexiste combiné dans plusieurs mines d'alun. ;
C'est en distillant parties égales de sel ammoniac (hydro-chlorate d'ammoniaque) et de chaux, pulvérisées séparément, dans une petite cornue de verre , armée d’un tube propre à recueillir les gaz, qu'on se procure le gaz ammoniac; du reste on la chauffe graduellement. La chaux s’unit à l'acide hydro-chlorique, cède à son hydrogène son oxigène; de là de l'eau, du chlore et du calcium : ces deux-ci s’unissent aussi et forment un chlorure.
Lorsque l'on veut saturer l’eau de gaz ammoniac, et former ainsi l’ammoniaque liquide, on remplit presque aux trois quarts une cornue de grès d'un mélange à parties égales dechaux et de sel ammoniac pulvérisés; on y adapte un tube de sûreté, qui se rend dans un petit flacon à moitié plein d’eau destinée à laver le gaz. Ge petit flacon communique par un tube recourbé et de süreté avec une suite de flacons beaucoup plus grands, remplis aux deux tiers d'eau distillée, et mpnis de fa de communi-
Là
État naturel, et préparation,
cation et de sûreté, y plongeant seulement par leur seconde extrémité. L'appareil bien luté, la cornue placée dans un fourneau, on chauffe progressivement, et le gaz se rend dans l’eau du premier flacon, la sature, ét successivement dans les autres. On reconnaît que les luts sont bien placés lorsqu' en promenant au-dessus la barbe d’une plume trempée dans du chlore liquide, il ne se forme point de nuages blanchâtres. L'opération est terminée lorsque, la cornue étant rouge, il ne se dégage plus rien. Ilest bon de faire plonger les fla-
cons dans des terrines presque pleines d'eau, qu'on
renouvelle ou qu'on maintient froide par de la glace.
L’ammoniaque liquide doit être conservée dans un lieu frais, renfermée dans des flacons bouchés à l’éméri. Elle est incolore, caustique, exhalant la même odeur que le gaz. Un froid de 4o° la congèle et la rend opaque. Nous ayons vu que la chaleur de lébulliion en dégageait le gaz ammoniac.
Le zinc est le seul métal qui se dissolve dans l’ammoniaque liquide : il se produit un dégagement d'hydrogène, d’où l'on voit qu'une portion de l’eau est décomposée.
Nous avons vu (188) quels sont les oxides qui peuvent se dissoudre dans l’ammoniaque liquide : toutes
ces dissolutions sont incolores, excepté celles de deu-
Ra
“oxide de cuivre, qui est bleue ; de protoxide de nic-
kel, qui est'aussi bleue; de protoxide de-cobalt, qui est rose: Elles constituent les matières connues sous les noms d’'ammoniures , dont plusieurs ne peuvent exister qu'en l'état ne : aussi, lorsqu'on les fait évaporer, l'oxide s’en PIRRDNE, et le gaz ammoniac s’en
dégage.
. Les ammoniures que l’on obtient facilement à l’état solide, sont ceux d’arsenic, de cuivre, d’antimoiné , de mercure, d'argent, do et de Le. On prépare PAT les quatre derniers, parce qu'ils possèdent la propriété de détoner par uné chaleur plus ou moins élevée : celui d'argent même fulmine, à la température ordinaire , par le moindre frottement. L'explosion de ces’ammoniuges paraît être due
au dégagement subit de l'azote et de la vapeur d'eau
qui se forme par l'union instantanée de l'hydrogène de l'ammoniaque et de l’oxigène de l’oxide; du reste le métal est revivifié. | |
271: On ne doit préparer à la fois, pour éviter tout danger, que quelques grains d’ammoniure d'argent. Onprend à cet effet unetrès petite quantité d’oxide de ce métal (219), qu on met dans un verre de montre; on y ajoute ensuite assez d’ ammoniaque liquide Pos faire une bouillie très claire, que l’on abandonne à elle-même ; jusqu'à ce qu ‘elle soit parfaitement desséchée, Le résidu est gris, plus pesant que l’eau, inodore, et constitue Pantin d'argent, dont la découverte est due à Berthollet.
272. L’ammoniure de mercure se prépare exactement de la même manière que le précédent, seulement, de temps en temps, on doit agiter, dans un flacon bouché à léméri, le deutoxide de ce métal dans un excès d'ammoniaque, jusqu'à ce qu'il devienne blanchâtre; alors on décante la liqueur et l'on fait sécher le PAL, qui forme l’ammoniure de mercure ; du reste, célui-ci ne détone que lorsqu'on l’expose brusquément à une chaleur assez fort.
