L’ammoniure d'or s'obtient en versant la

De l’'ammoniure d'argent.

De lammoniure de mercure.

De lPammoniure d’or.

De lammoniure de platine.

Usages.

536 NOUVEAUX ÉLÉMENTS lammoniaque liquide dans une solution d'hydrochlorate de ce métal : l'ammoniure s’en précipite aussitôt sous la forme de flocons jaunâtres , qui, lavés et séchés à une très douce chaleur, sont plus pesants que l’eau, imodores et insipides, susceptibles d’être conservés sans éprouver d’altération sensible.

On peut le faire détoner en en mettant deux grains dans une cuillère ou sur la lame d’un couteau, et les exposant au-dessus de la lumière d’une bougie.

274. Lorsque l’on verse de la potasse caustique dans une dissolution d’hydro-chlorate. de platine et

‘d’ammoniaque, on obtient un précipité d'ammoniure

de platine, dont la découverte est due à M. Proust.

L'ammoniaque n’est employée qu'à l’état liquide. En médecine on s’en sert comme d’un stimulant actif. Elle fait la base d’une foule de sels utiles en pharmacie et dans les arts: Dans les laboratoires, c’est un précieux réactif pour reconnaître la présence du nickel, du cuivre, pour séparer le premier d'avec le cobalt, le zinc du fer, le fer du manganèse, etc., etc.

Tous les sels d’'ammoniaque peuvent être décomposés par la chaux. L’odeur vive et piquante qu'ils exhalent lorsqu'on les triture, avec cette substance , sert de caractère pour en reconnaitre la base.

De l’hydrure de potassium.

275. Découvert par MM. Gay-Lussac et Thenar d, ce corps est solide, gris et sans usages. On l'obuient en chauflant peu à peu, avec une lampe à esprit-devin, un petit morccau de potassium dans du gaz hydrogène jusqu'à ce qu'il cesse d'en absorber. L’expé-

DE CHIMIE. 337 rience se fait dans une petite cloche courbe, sur un bain de mercure. La chaleur doit être modérée; car, avec celle qu’on peut produire avec la même lampe, on peut décomposer cet hydrure et le transformer en hydrogène et en potassium.

Du gaz hydrogène potassié.

276. l'on décompose l’hydrate de potassium par le fer, à une très haute température ; il se produit du gaz hydrogène potassié, qu'on peut recüeillir sous des cloches pleines de mercure. Ce gaz estincolore;et, lorsqu'il est récemmentobtenu, il peut prendre feu par le contact de l'air; mais, après quelques heures, il ne possède plus cette propriété. (M. Sémentini , professeur de chimie à Naples. }

De l’hydrure d’arsenic.