CHAPITRE II

DES COMBINAISONS DU SOUFRE AVEC LES CORPS SIMPLES. COMBUSTIBLES NON MÉTALLIQUES, ET DES SULFURES. DES MÉTAUX.

Des sulfures non métalliques.

Nous avons vu les combinaisons du soufre. avec l'hydrogène et le phosphore (256), et ( 281 ) ilnous reste à étudier celles de ce corps avec le carbone, le sélénium , l’iode et le chlore.

Du sulfure de carbone, ou du carbure de soufre.

288. Ce composé a été découvert, en 1796, par M. Lampadius, qui lui donna le nom d'alcool de soufre ; il le considéra ensuite comme formé de soufre et d'hydrogène ;'mais d’après les expériences de MM. Clément et Desormes, confirmées par celles de MM. Vauquelin, Berzélius, Marcet, etc., il est démontré qu'ilkest le résultat dé fou de 85 à 86 parties de soufre , et de 1/4 à 15 de charbon. ( Analyse de M. HR lie )

Le carbure de soufre est liquide, trés volatil, incolore comme l’eau, transparent, d’une saveur âcre et brûlante, d'une odeur particulière extrêmement désagréable et fétide. Sa pesanteur spécifique est de 1,272. (M. Berzelius.) Sous la préssiôn de 76 centimètres , il bout à 44°, et ne se gèle pas à 50° sous zéro.

Sa volatilité est si grande que lorsqu” on entoure la boule d’un thermomètre avec du coton imbibé de ce liquide , et qu'en le*place sous la machine pneumauque, le mercure tombe en moins de deux minutes,

aussitôt qu'on y fait le vide, à — 40°, et suivant M. Marcer à — 6/°.

La chaleur ne le décompose pas À aucune tempé-

rature. Il brüle dans l'air ou l’oxigène avec une flam-

me bleue; les produits sont des gaz acides carbonique et sulfureux ; seulement un peu de soufre échappe à la combustion.

Il est insoluble dans l’eau ; mais l’alcool, l’éther et les huiles volatiles le dissolvent avec facilité.

Plusieurs métaux, à l’aide du calorique, peuvent s'emparer du soufre de ce liquide.

On l’obtient en faisant passer du soufre en vapeur sur du charbon calciné et chauffé au rouge dans un iube de porcelaine placé horizontalement au travers d’un fourneau à réverbère, et incliné légèrement. Du reste on adapte à Fextrémité du tube la plus basse une allonge qui se rend dans un ballon tubulé; la tubulure de. celui-ci communique par un Libé recourbé

avec un petit flacon à deuxtubulures, remplis d’eau

à moitié. On place à la 2° tubulure de ce flacon un tube propre à recueillir le gaz qui se rend sous des flacons pleins d'eau ou de mercure. Lorsque le tube est rouge de feu, on met des petits fragments de soufre par l’autre extrémité du tube, qu'on bouche ensuite avec soin; le soufre fond, se gazéifie et se combine avec

le charbon. Les parties qui en échappent viennent

se condenser dans l’allonge. Lie carbure setrouve dans le fond du ballon et du petit flacon.

Ainsi obtenu , il est coloré en jaune; on le purifie de l'excès de soufre qui lui donne cette teinte, en le distillant dans une petite cornue de verre, à une douce chaleur.

{ Préparation.

Composition

Iistorique.

Propriétés.