NOUVEAUX ÉLÉMENTS Du sulfure de sélénium

289. On peut unir le soufre et le sélénium en toutes proportions. Le meilleur procédé est de faire passer au travers d'une solution d'acide sélénique un courant d'hydrogène sulfuré. Lorsque tout l'acide est décomposé, la liqueur est jaune et retient le sulfure formé ; on l’en précipite au moyen de quelques gouttes d'acide hydro-chlorique.

Il est formé de 100 de sélénium et de 60,75 de soufre, et resie sans usages.

Du sulfure d'iode.

260. Découvert par M. Gay-Lussac, ce comiposéest solide, brillant, rayonné comme le sulfure d’antimoine, et san$ usages. Îl se décompose facilement à une température un peu supérieure à celle de 104° centigrades, nécessaire PAUE opérer la combinaison de ses éléments. ”

* Du sulfure de chlore.

291. Le sulfure de chlore , connu plus abfen Lab ment sous le nom de HE lens de soufre ; a été découvert par M. Thomson, qui en donna la descripuon en 1804. .

Le chlorure de soufre est un liquide très volaul, d'un rouge brun lorsqu'il est vu à la lumière réflé-

chie, mais qui paraît d’un vert jaunâtre à la limière

transmise: Son odeur est forte, piquante, provoquant les larmes , ressemblant , lorsqu'elle est'affaiblie par beaucoup d'air, à celle du brou de noïx; sa saveur est acide, chaude et amère. Sa pesanteur spécifique

. DE CHIMIE. 20 est de 1,7 à 10° centigrades. Il rougit le papier de tournesol.

Chauflé dans une cornue, on ñ peut le détiller facilement.

Il répand dans l'air des vapeurs très épaisses. L'eau en opère la décomposition par une portion d’ellemême, qui se décompose. Les produits sont des acides hydro-chlorique, sulfureux et sulfurique, etun dépôt de soufre. Il se produit une effervescence si on la favorise par l'agitation.

On lobtient en faisant arriver du chlore gazeux au fond d’une éprouvetie renfermant de la fleur de soufre, ou bien en enflammant celle-ci dans un flacon plein de chlore.

Il est sans usages, comme les précédents.

Des sulfures métalliques.