Les sulfures métalliques artificiels sont des

corps composés, qui résultent, comme les sulfures naturels , de l'union dusoufre avec les métaux. Les pre- /

miers sont toujours unis dans des proportions définies; il n'existe qu'un petit nombre de leurs combinaisons possibles , et constamment leurs éléments y sont dans un rapport simple. Ainsi, suivant M. Gay- Lussac et M. Berzelius, un métal peut tout au plus se combiner avec le soufre dans ‘autant de propor-

tions qu il est capable de s'unir avec l'oxigène ; et ses

proto, deuto, trito-sulfures, etc., contiennent sensiblement dede fois autant de soufre que ‘ses proto, deuto, tritoxides , etc., renferment d’oxigène. Du moins voilà cé que nous présentent les sulfures qu’on

Préparat'on,

Généralités,

Propriétés physiques.

Propriétés chimiques.

552 NOUVEAUX ÉLÉMENTS obtient en décomposant les sels métalliques en dissolution dans l’eau par un courant d'hydrogène sulfuré, sulfures que M. Gay-Lussac regarde comme type des espèces de ce genre de corps; aussi lorsqu'ils sont brûlés par l'oxigène , ils se transforment exactement en sels neutres quand l’oxide et l'acide qui en proviennent s'unissent. | | Quoique beaucoup de sulfures naturels paraissent être soumis à ces lois de composition, Berthollet pensait que le soufre pouvait s'unir indéfiniment avec les métaux , et il a cherché à appuyer son assertion

par beaucoup d'exemples de sulfures naüfs de plomb,

de cuivre, de fer, analysés par les chimistes qui opèrent avec le plus d’exactitude, dans lesquels le soufre variait à l'infini. Les sulfures d’arsenic, de mercure, sont encore dans ce cas ; mais M. Berzelius croit que ces sortes de composés doivent être regardés comme des combinaisons d’un sulfure à proportions définies avec une plus ou moins grande quantité de soufre.

Quoi qu'il en soit, les sulfures sont solides, cassanits, inodores , insipides et insolubles dans l’eau, excepté ceux de la seconde section. Les uns ontun brillant métallique; les autres sont ternes. La plupart d’entre eux peuvent cristalliser. Leur pesanteur spécifique particulière est en général moins grande que celle du métal qui leur sert de base, à moins que ce métal ne soit très léger , comme le AA Ps et le sodium. Les pyrites offrent des combinaisons de soufre et d'un métal dont la densité est. plus grande que, la moyenne des deux éléments combinés.

Si le métal. d’un sulfure est difficile à fondre, celui-

DE CHIMIE. 355 ci est beaucoup plus fusible ; il l’est moins dans le cas contraire.

Plusieurs sulfures sont volatils, d’autres se décomposent par la chaleur; et on remarque que ce sont les sulfures dont les métaux ont le moins d’affinité pour l’oxigène qui se décomposent le plus facilement.

L’oxigène et l’air secs n’ont aucune action sur les sulfures à la température ordinaire ; mais, lorsqu'ils sont humides, ils en brülent le soufre et le métal lorsque celui-ci est très oxidable, et les font passer peu à peu à l’état de sulfites ou de sulfates.

Tous les sulfures métalliques peuvent absorber l’oxigène à l’aide du calorique; les produits varient d’après la nature des métaux qui leur servent de bases, et en raison de la température.

À une chaleur très élevée tous les sulfilés se décompôsent ; : le soufre, en se combinant avec l’oxigène, forme de Li sulfureux : si le métal est susceptible de s’y unir aussi à cettè température, il s'oxide ; dans le cas contraire, il se comporte comme les métaux de la 5° et 6° section. Il n’y a que les sulfures dela 2° et celui de magnésium de la 1 qui, quelleque soit la température, restent transformés en sulfates. En effet, nous verrons par la suite qu'il n’y a que ces sept sulfates d’indécomposables par le calorique. Au contact de l'air, et à une température de 400° à 550° centig., tous Le sulfures métalliques, excepté ceux des deu dernières sections, peuvent se transformer en sulfates par l'absorption de l'oxigène. Presque toujours, dans ce cas, il se dégage de l'acide sulfureux.

L'action des corps combustibles simples non métalliques sur les sulfures métalliques est peu connue.

État naturel.

Préparation.

ya procédé.

28 procédé.

Les métaux qui ont le plus d'affinié pour loxigène paraissent être ceux qui en ont une plus grande pour le soufre ; c’est ainsi, par exemple, qu'on emploie le fer pour s'emparer du soufre des sulfures de plomb , et même demercure, et méttre cés métaux en liberté.

On ne réncontre que treize sulfures dans lanature : savoir, les sulfures de manganèse, de fer, d’étain, .

‘de zinc, d'arsenic, de molybdène, d'antimoine , de

bismuth, de cuivre, de plomb, de nickel, de mercure et d'argent. |

Les plus communs sont les sulfures de fer ‘et de plomb.

205- On prépare les sulfures métalliqués par cinq procédés différents. |

On pratique le prémier procédé en faisant: fondre ensemble dans un ‘creuset, qu'on recouvre de son couvercle, le soufre ét le métal que l’on veut combiner. ‘Lorsque celui-ci est difficile à fondre, 11 vaut mieux, suivant M. Dulong, le traiter dans un tube, à la chaleur rouge, par du soufre en vapeur, dela même manière qu'on le traite par le phosphore pour préparèr les phosphures par le 2° procédé (586).

Les métaux alkalins, en raison de ‘leur grande affinité pour l’oxigène, dbfken être chauffés avec le soufre dans du gaz azote.

Le 2° procédé consiste à chauffer dansun creuset, recouvert de son couvercle, un mélange d'oxide-et de soufre. Une portion de celui-ci, qui doit y être en excès, revivifie le métal en s’unissant à son oxigène; l’autre s'y unit après qu'il est désoxidé, le sulfure reste , l'acide sulfureux se dissipe.

Les sulfatés métalliques sont formés d’un métal; de soufre et d'oxigène ; conséquemment,, en | leur enlevant le dernier, on les met dansiles circonstances les plus favorables pour former des sulfures. À cet effet, on fait un mélange d'un sulfate et d’une: flan

quantité de noir de fumée; on le place dans üun-

creuset, et, après l'avoir recouvert de poussière de

3° procédé.

charbon, on le chauffe fortement ; le sulfure reste, ét

l'acide carbonique se dégage. En général on peut

préparer ainsi les sulfures des 2, 3 et 4° sections. Lorsqu'un sel, excepté ceux des deux premières secuons, est soluble dans l’eau, et qu'il y est dissous, on peut, en général, le décomposer par un courant d'hydrogène sulfuré ; celui-ci se décompose en même temps. -Les produits sont de l’eau, et un sulfure mé-

tallique, qu’on lave par décantation ayec de l'eau dis-

tillée.

Le 5° procédé ne dia du précédent qu'en ce qu'au lieu d'employer lacide hydro-sulfurique libre (hydrogène sulfuré), on l’emploie combiné avec la potasse, la soude ou l’'ammoniaque. Un de ces trois hydro-sulfures en liqueur , versé dans la solution d’un sel métallique, y produit aussitôt un précipité floconneux de sulfure, qu'on recueille et qu’on lave avec de l’eau distillée. La base de lhydro-sulfure s’unit à l'acide du sel. L'oxide et l'hydrogène sulfuré qui en proviennent se décomposent réciproquement, et il en résulte de l’eau et un sulfure.

Les sulfures d’arsenic, d’antimoine, de fer, de

cuivre, de plomb, de mercure, d'argent, paraissent être En seuls utilisés dans les arts.

4° procédé,

5e procédé.

Usages.

É SULFURES. ë COULEUR. | DENSITÉ.

= de potassium. .| 1 | gris, ou jaune terne.

de sodium. . . | 1 idem.

de manganèse, | 1 vert. 1 | jaune bril- |,4,518 lant.

DÉtaMe He< ue “ 2 | jaune bril- Jaant.

de cadmium. . jaune orangé.

# 1 | jaune d’or. | 3,048 , y — — — Jdarsenic. . . 4 , |rouge oran-| 5,3584 11:86.

| ] 3 | jaune.

de molybdène. | 1 gris. 4,738 d’antimoine... | : | gris bleuâ- | 4,568

tre, brillant et rayonné.

N. B. Dans sulfure , et 3 trito-sulfure.