Les iodures métalliques sont des composés qui

résultent de l'union , dans des proportions invariables , de l’iode avec les métaux. Ils paraissent soumis aux

mêmes lois de composition que celles qui régissent .

les sulfures, chlorures, etc. ; ils renferment d'autant plus d'inde, que le métal qui léur sert de base a plus Yfénié pour l’oxigène.

Lorsqu'on les met dans l’eau et qu'ils HAL S'y dissoudre , ils en décomposent une partie : leur métal s'oride en s’unissant à l’oxigène ; liode s’acidifie en s’ emparant de l'hydrogène ; ; l'acide et l’oxide qui en proviennent s'unissent en même temps, et donnent naissance à un hydriodate , qui reste en. dissolution dans la liqueur.

Cet hydriodate repris, évaporé et calciné, laisse pour résidu l’iodure tel qu'il était auparavant : if suit de là que l'hydrogène de l'acide hydriodique et l’oxigène de l’oxide reconstituent l’eau dont primitivement ils avaient été séparés.

Tous les iodures sont cassants, inodores , presque tous sapides et cristallisables. Plusieurs sont colorés. Les iodures de plomb et de mercure sont d'un beau

Généralités,

Propriétés physi ce

Préparation.

562 NOUVEAUX ÉLÉMENTS jaune ; le deuto-iodure de mercure est d’un rouge vif. Les iodures de potassium, de sodium, de zinc et de mercure, sont volatils: ledernier cristallise ensuite en belles Lines d'un très, beau rouge.

Excepté ceux de potassium , de sodium , de plomb

- et de bismuth, tous sont décomposables par la cha: leur.

Celui de zinc est déliquescent.

Le phosphore etle soufre ne peuvent, en général, décomposer les iodures ; liode, à une température

élevée, parait avoir plus d’'affinité pour les métaux | > P P! es nl

que ces corps.

Le chlore, à la chaleur rouge, chasse l’iode de: ses combinaisons métalliques, et prend sa place.

Les acides nitrique et sulfurique décomposent tous les iodures. L'iode en vapeurs violettes apparaît, et le métal s’oxide. | |

502. Les iodures métalliques se préparent par deux procédés. Le premier consiste à chauffer le métal avec l’iode. On. pratique le second, pour se procurer les iodures insolubles , en versant dans une dissoluüuon d'un sel A onliene une solution d'hydriodate de potasse; l'acide du sel s’unit à la poisse; son oxide réagit sur l'acide hydriodique, auquel il cède, son oxigène, pour former de l'eau, L'iode et le métal devenus libres se combinent aussitôt.

: L'histoire des iodures est due principalement. à M. Gay-bussac. Du reste, ces COrpS sont absolument sans usages. On pourrait peul-êure se servir utlement en, peinture de ceux de plomb et ds mercure.

DE CHIMPE 905

Des azotes métalliques.

505. Nous avons vu (268) que le potassium et le sodium pouvaient absorber séparément le gaz ammoniac et donner naissance à une matière verte-olivâtre, en dégageant un volume de gaz hydrogène exactement égal à celui que la quantité de l’un des deux métaux employés pourrait dégager dans son contact avec l’eau. Cette matière, que M.Thenard appelle azoture ammoniac de an ou de sodium, chauflée progressivement, se fond et laisse ensuite Fan du gaz ammoniac, du gaz hydrogène et du gaz azote, dans les proportions qui consituent Pr aune Le résidu est solide, vert, et forme l’azoture de potassium ou de sodium. |

Ces deux corps sont les seuls azotures métalliques connus. Leur découverte est due à MM. Gay-Lussac et Thenard. Du resie, ils sont sans usages.

DR ae 2 meer à

Généralités,

LLVGLLELVIELVE LELIUULLTLLEUR PARLE VILLA LILULULILELLTEEAVELLLEALILLR 122%" è gs