DRE

6o. Pendant long-temps les chimistes les plus disungués publièrent diverses opinions pour expliquer les phénomènes de la combustion; lesuns prétendirent qu'il existait dans l'air une certaine substance à peu près semblable à celle fixée dans le salpêtre , et qui avait la propriété de dissoudre les corps combustibles lorsque leur température était extrêmement ‘élevée; d’autres dirent ensuite qu'il existait dans ces corps un certain principe qui se nommait phiogistique, auquel ils devaient leur combustbilité ; et qu’aussitôt que par

la combustion il s'était dissipé , le résidu devénait incombustible. Stahl appuya cette théorie avec une grande sagacité. On annonça aussi que ce phlogistique n'était autre chose que l'hydrogène. Enfin Bayen, après un demi-siècle que la théorie de Stahl avait été admise, fit observer , dans un mémoire qu'il lut à l'académie en 1774, qu'il était impossible d’expliquer par le dégagement du phlogistique laréduction des oxides de mercure sans l'addition de substances combustibles. L'illustre et infortuné Lavoisier recueillit tout le fruit de cette observation, et démontra par desexpériences admirables que lorsqu'un corps change d'état il se combine toujours avec l'oxigène : cette dernière.hypothèse, après avoir été long-temps combattue , fut admise généralement. On expliquait, 1ln°y a pas Jong-temps encore, que par la combustionil y avait toujours dégagement de calorique et souvent aussi émission de lumière; que la chaleur qui en provenait ,

| DE CHIMIE. Gi était due au rapprochement des molécules qui a constamment lieu soit du corps brülé, soit du gaz oxigène souvent fixé par le corps bodies Ainsi, si la température dépassait 5358°, terme où les corps solides deviennent lamineux, l’incandescence commencail, ce qui dépendait, comme on voit, d'une ee ton plus ou moins vive et considéet lle Car, quand elle était lente, la chaleur était A Malheureusement cette théorie s'écroule de toutes parts ; et Von ne peut soutenir aujourd'hui que la chaleur considérable que nous pouvons produire par la combustion vienne d’un rapprochement de molécules. En effet, on a observé que le charbon qui brüle dans le gaz oxigène ne change point son volume en le convertissant en gaz acide carbonique , et que quoique le carbone, dans ce cas, passe de l’état solide à celui de gaz, et que par conséquent, d’après la théorie des fluides aériformes , il doive rendre latente. une très grande quantité de calorique, la température s'élève jusqu’à produire la plus vive igniuon. Iei il n y a point de rapprochement-de molécules auquel on puisse raisonnablement attribuer cetie forte chaleur. D'un autre côté, on sait qu'il y a des corps qui, de même que l’oxigène dans ses combinaisons , produisent ense combimant ensemble une très forte chaleur souvent accompagnée de lumière : tels sont les métaux qui brülent dans le chlore, quis’unissentau soufre, etc. En un mot, on observe qu'il se dégage du calerique et souvent de la lumière dans presque toutes les combinaisons chimiques; et que, par la saturation des corps qui possèdent les plus fortes affinités , la température monte souvent jusquà la chaleur rouge, tandis que

62 NOUVEAUX ÉLÉMENTS celle des corps qui n’ont qu'une faible affinité ne s’élève que de quelques degrés.

61. M. Berzélius à proposé de modifier ainsi lexplicauon anti-phlogistique de la combustion : «1° Que, » comme l’on entend par combustion la combinaison »des corps accompagnée de feu , elle n'appartient pas »uniquement aux combinaisons avec l’exigène , mais » qu'elle peut, dans les circonstances favorables, avoir » lieu dans les combinaisons entre la plupart des corps ; » 2° que la lumière et le calorique qui en naissent ne »proviennent ni d’un changement dans la densité des »corps, ni d’une moindre chaleur spécifique dans lé -» nouveau produit, puisque sa chaleur spécifique est »souvent aussi grande cu même plus grande que celle »des divers éléments réunis.» (Woyez Essai sur la théorie des proportions chimiques , etc.)

Corps combustibles non métalliques.

62. Quoique les corps combustibles non métalliques ne peuvent, jusqu'à un certain point, étre traités sous un rapport commun, nous dirons, pour généralité, qu'ils .ont tous la propriété de devenir acides en se combinant soit entre eux, soit ayec l’oxisène, et qu'ils diffèrent esséntiellement des corps simples métalliques en ce qu'ils ne peuvent, comme ces derniers, se convertir en bases salifiables, quoique pouvant former des oxides en S'unissant à l’oxigène. Ils sont au nombre de neuf, savoir : l’hkydrogène , le bore , le carbone , le hs Oral le soufre, le sélénium , F iode , le chère et l'azote. Là , ils

sont placés dans l’ordre suivant lequel ils ont le plus

DE CHIMIE. . C5 d’affinité pour l’oxigène, du moin$ pour les six premiers, en plaçant toutefois l'hydrogène et le bore sur le même rang. Les trois derniers ont moins d’affi- nité pour l’oxigène que les autres, et:lon ignore quel est celui des trois quien a le plus.

L'hydrogène, le chlore, l'azote, sont des gaz permanents à toute sorte de températures connues ; les six autres sont solides à la température RME : de ceux-ci, quatre sont volatils, le phosphore, le soufre, le ire et l'iode; les deux autres, le bore et le carbone, sont fixes. Tous n’ont aucune action sur le gaz oxigène à la chaleur de l'atmosphère; Vhydrogène, le bore, le carbone, le phosphore, le soufre et le sélénium , à une température élevée, Pabsorbent avec dégagement de calorique et de lumière; pour le chlore, l’iode et l'azote, ils n’ont d'action sur lui ni à froid ni à l’aide du calorique, et ne s’y combinent qu'à l’état de molécules naissantes. :

De l'hydrogène.

65. L'hydrogène, découvert par Cavendishen 1777, désigné autrefois sous le nom d'air inflammable,

est un gaz permanent, le plus léger de tous les

gaz connus; il est sans couleur, sans odeur, sans saveur, invisible comme l’'air;'sa pesanteur spécifique, comparée à celle de ce fluide , prise pour unité, est de 0,0688. Il est in ropre à la respiration et éteint les corps en combustion, quoiqu'il brûle lui-même lorsqu'on l’enflamime et qu'il à le contact de l'air atmosphéri ique où de l'oxigène.

Soumis à l'action du don QuE il se dilate comme

Propriétés physiques.

Propriétés chimiques,

Son

état naturel.

tous les gaz; età la température de 550° environil s’enflamme, s’il a le contact de l'air, en absorbant, pour former de l’eau, la moitié de son volume de gaz oxigène; il peut s'unir avec ce fluidé en deux pro-

porüons pour former l'oxide d' hydrogène ou l'eau,

et le deutoxide d'hydrogène ou l’eau oxigénée. Avec le carbone ïl se combine en deux proportions et forme l'hydrogène proto-carboné, et l’hydrogène per-carboné ; avec le phosphore il forme aussi deux combinaisons , lhydrogène proto-phosphoré et l'hydrogène per-phosphoré;avec le soufre il se combine dans une seule propôruion pour constituer l'acide hydro-sulfurique ou hydrogène sulfuré; avec le sélénium il forme l'acide hydro-sélénique ou de l’hydrogène sélénié; avec le chlore , l'acide hydro-chlorique; avec liode, l'acide kyarbdiques avec le cyanogène, l'acide hydro-cyanique ; enfin, avectrois métaux, qui sont le potassium, l’arsenic et le tellure:

On ne rencontre point l'hydrogène pur dans la nature; 1l est toujours combiné avec d’autres corps; et presque toujours avec loxigène, le carbone et l'azote; il est, ainsi que l'oxigène, partie constituante de l'Éui: Nr ilentre daus la composition de toutes les AT ne etanimales ; aussi est-ce un des corps les plus abondamment répandus dans la nature. C'est en décomposant l’eau qu'on se procure le gaz hydrogène. On peut l'obtenir par plusieurs procédés fort simples; celui dont on se sert le plus ordinairement consiste, 1° à mettre dans un flacon à deux tu: bulures ,.de l’eau, du zinc en grenaille ou de la tour-

* nure de fer ; 2° à adapter à l’une de ses tubulures un

tube recourbé qui doit se rendre sous des flacons

DE CHIMIE. 65 pleins d’eau et renversés sur un têt troué en son milieu, dans une cuve presque remplie de ce liquide, de manière à pouvoir engager son extrémité sous leur col; 5° à verser peu à peu, par l’autre tubulure, de - l'acide sulfurique du commerce ; il se fait alors une vive effervescence qui sert à conduire lopération ; le mélange s'échaufie, l'eau se décompose; son oxigène se porte sur le zinc ou le fer ét l’oxide, tandis que son hydrogène, prenant la forme gazeuse, se dégage. D'un autre côté, l'acide sulfurique s’unit au métal oxidé, et donne naissance à du sulfate de zinc ou de fer. Nous verrons, à l’article Me le fer peut la décomposer à à la dl rouge, s'emparer de son oxigène et mettre son hydrogène en liberté.

6%. Le gaz hydrogène étant le plus léger de tous les gaz connus, sert à enlever dans l'atmosphère les machines aérostatiques. Il faut, à cet effet, que le poids des enveloppes et de l'air qu’elles renferment soit moins lourd qu'un égal volume d’air atmosphérique; l’aréostat monte jusqu’à ce que l'air des régions élevées devienne plus rare et lui fasse équilibre. On se sert aussi de l'hydrogène dans les laboratoires pour faire des détonations; à cet effet, on le mêle avec la moitié de son volume de gaz oxigène et on enflamme le mélange par l’étincelle électrique ou avec une bougie allumée. L’hydrogène est aussi employé pour lanalyse de l'air atmosphérique, pour la recomposition de l’eau et pour obtenir une haute température ; on reconnaît qu'il est pur lorsqu'il absorbe la moitié de son volume d’oxigène; cette dernière expérience se fait dans l’eudiomètre , mstrument qu'on peut représenter comme un gros tube de verre à parois résis-

Ses usages.

tantes et fermé par l’une de ses extrémités, contenant des conducteurs pour la transmission du fluide électrique: Pour s’en servir; on le remplit d’eau ou de mercure sur un bain de même liquide; on y fait passer alors le mélange des deux gaz et on l’enflamme par l'étincelle électrique. La combustion est instantanée et la vapeur d’eau qui en résulte refoule, du tube dans la cuve, l’eau ou le mercure; mais comme elle se liquéfie de suite, il se fait un vide, et le liquide refoulé remonte et le remplit subitement.

On peut produire, sans explosion, la combinaison de l'hydrogène avec l'oxigène en faisant plonger dans un mélange de deux volumes du premier et d’un vo- ‘ume du second, un fil de platine de -= de pouce de diamètre porté presque jusqu’à la chaleur rouge ; les gaz se combinent peu à peu autour du fil, le ren-

dent incandescent et se convertissent en eau. ; d ARE

Du bore.

65. Le boré a été découvert en 1809 par MM. Gay- Lussac et Thénard; il est solide, sans saveur, sans odeur, d’un brun verdâtre et sous forme de poudre insoluble dans l’eau ; il est plus pesant que ce hquide. On l’obtient en décomposant, dans un tube de verre,

l'acide borique, par le potassium oule sodium, qui s'emparent de son oxigène et mettent le bore en liberté.: |

Ce corps est sans usages.

Il parait qu'on peut unir le bore avec le fer,et le

platine , en chauffant fortement ces deux métaux en limaille avec ce corps, le tout mélangé avec un peu

La

à DE CHIMIE 506 d'huile grasse dans un creuset brasqué. On peut même, d'après Gmelin, former du gaz hydrogène boruré, pouvant brûler avec une flamme jaune rougeâtre. Dans tous les cas ces composés sont, sans usages. 7e

| Du carbone.