Le meilleur procédé pour faire cristalliser les

DE CHIMIE. | 395 sels est dû à Leblanc; il consisie à les dissoudre dans l'eau, à l’aide de la chaleur, en assez grande quanüté pour que la cristallisation ait lieu par refroidissement; la liqueur étant refroidie, on la décante de dessus les cristaux formés ; on la filtre et on l’abandonne

à elle-même dans des vases à fond plat, pour qu'elle

cristallise par évaporation spontanée, et on les recouvre d'un papier criblé de petits trous. Au bout de quelques jours, on prend les cristaux les plus réguliers parmi ceux qui sy sont formés ; on les place dans d’autres vases semblables aux précédents, et on les recouvre d’eau salée, en ayant soïn de les retourner chaque jour, afin qu'ils puissent augmenter de volume par toutes leurs faces, car sans cela il n’y aurait que celles en contact avec la liqueur qui pourraient prendre de l'accroissement. On choisit ensuite les plus gros et les plus réguliers, et on les met encore de nouveau, mais séparément, dans d’auirés vases, et l’on continue ainsi.en les recouvrant de la même dissolution, jusqu'à ce qu'ils aient pris le volume qu'on désire.

313. Lorsqu'on expose à la température ordinaire les sels au contact de l'atmosphère, on.a lieu d’observer que les uns en attirent l'humidité et tombent en liqueur ou en déliquescence ; que les autres au contraire perdent , en tout ou en parte, leur éau de cristallisation avec leur transparence. Les premiers

sont appelés sels déliquescents, et les seconds sels

efflorescents.

Tous les sels solubles dans l’eau sont, en cétenilt déliquescents dans un air saturé d’ humidité, et d’autant plus qu'ils ont plus d’affinité pour.ce liquide. Il

Action de l’air.

Action delalumière $

ÿ en à même qui jouissent tellement de cette pro-

priété, qu ils sont propres à dessécher parfaitement

l'air où un autre: gaz quelconque , tels sont les hydrochlorates et les nitrates de chaux, d’alumine, dé magnésie , te. , etc.

Il y a des sels efflorescents qui, lorsque l'air ne contiént pas beaucoup d'humidité, lui cèdent leur eau de cristallisation, à tel point qu'ils finissent par tomber en poussière; tels sont les sulfates, phosphates et souscarbonates de soude qui, quoique très solubles dans l'eau, ont peu d'afhnité pour elle; aussi ont-ils très peu de cohésion.

L'air sec 'ou humide n’a point d action sur er sels imsolubles.

On a remarqué que les sels qui, dans Vair ordinaire, tombent en déliquescence ou ‘en efflorescence contiènnent toujours la moitié de leur poids environ d'eau dé cristallisation. |

Les sels dont les bases ou les acides ne sont point au summum de leur oxigénation , comme par exemple les sulfites, hypo-sulfates, les phosphites, les nitrites, où bien-encore les sels protoxidés de fer, d’étain , de cuivre, peuvent absorber loxigène de l'air lorsqu'ils sont en dissolution, ou lorsque cet air est humide,

Surtout Si la températureest un peu élevée.

L’hydrogène des hydro-sulfates et des hydro-séléniatés ést très souvent brûlé par l'oxigène de Pair; souvent même il attaque aussi le radical de ces deux hydracides , qui sont les seuls qui offrent ce dernier phénomène. N

514. La lumière a de l’action sur plusieurs 'sels ; elle décompose souvent une partie de ceux à hase

DE CHIMIE. | er) d'argent et même de mercure. Au moyen d'une pile électrique on peut décomposer les sels. En général, ceux de la première section laissent rendre leur acide au pôle positif, et leur oxide au pôle négai if. Quelquefois leur acide est aussi décomposé : c'est ce qu ‘on observeencore pour les sels des cinq dernières sections.

Le barreau aimanté ne parait pe avoir d’acuon sur les sels.

315. À froid, les sels et les corps combustibles nondmétalliques n’ont point d'action sensible les uns sur les autres. Ces derniers n’en ont même pas sur les dissolutions salines , excepté le chlore qui, en s ‘emparant de l'hydrogène de l’eau, fait passer leur oxide à-un plus haut degré d’oxigénation (85). L'iode

doit agir de même que ce corps.

Puisque la plupart des sels peuvent se décomposer par la chaleur seule, et que les produits sont relatifs à la nature des éléments de leur composition ; on peut prévoir quels doivent être les résultats de l’action ré- Ciproque des corps simples non-métalliques et des sels à une température élevée.

Le potassium etle sodium peuvent décomposer, à Vaide du calorique , tous les sels des autres sections et même ‘de la leur. Ils enlèvent loxigène aux bases ainsi qu'aux acides des sels des quatre dernières, excepté aux acides borique et fôtique” mais ils n'ont d'action sur les sels des deux premières , qu'en s 'émparant de l’oxigène de l'acide , ‘encoré est-elle nulle'sur

les fluates et les borates.

Quant aux métaux des quatre dernières sections ,

de l'électricité et du

magnétisme

. ils sont totalement sans action sur les sels des deux

premières sections et sur leurs dissolutions.

sur les sels.

Action

des combus-

tibles nonmétalliques sur les sels.

Action des métaux,

Lorsque l’on met un métal de la seconde section dans une dissolution in il décompose l’eau de pré férence , l'hydrogène s'en dégage, l'oxide formé s’unit à cie et celui qu'il en déplace se précipite : tel est du Ryeu le phénomène que nous présentent les dissolutions salines des sels des quatre dernières sections et même plusieurs de la première.

316. Parmi les métaux des quatre dernières sections , il y en a qui se substituent aux bases des sels en dissolution de ces mêmes sections; ce qui paraît dépendre de leur plus grande affinité pour l’oxigène. C'est ainsi, par exemple , qu’en mettant une lame de zinc dans une dissolution contenant le irentième de son poids d'acétate de plomb, on voit ce métal se recouvrir peu à peu, dans l’espace d’un ou deux jours, de pailleues de plomb très brillantes. Gette cristallisation était connue autrefois sous le.nom d'arbre de Saturne. On explique ce phénomène en disant que, par le contact des deux métaux , l’eau de la dissolution est décomposée, puisqu ls REP les éléments de la pile, dont le métal précipitant est le pôle positif, et le métal précipité le côté négatif. L’oxigène qui en provient se rend à l'extrémité du métal précipitant considéré comme positif, qu'il oxide en partie; l'hydrogène, au contraire, se rend au pôle négaüf, c'est-à-dire à l'extrémité du métal précipité qu'il revivifie en reformant de l'eau avec son oxigène. Mais que devient l'acide ? il se rend au pôle positif, où il rencontre le nouvel oxide formé, avec lequel il se combine. Ainsi le métal précipité va sans cesse en augmentant, et le métal précipitant toujours en diminuant.

La cristallisation qu’on obüent en mettant du mercure en contact avec une dissolution de nitrate, était connue sous le nom d'arbre de Diane. d Plusieurs métaux sont précipités de leurs dissolutions salines sans prendre l'éclat métallique , tels sont l'antimoine et quelques uns de la dernière section. Les oxides de la deuxième section , et l’ammoniàaque après eux, ainsi que la magnésie, ayant plus d’affinité pour les acides que toutes les autres bases salifiables doivent nécessairement décomposer tous les sels quelconques , au moyen de l’eau et de la chaleur. | Lorsqu'un acide a plus d’affinité pour l’oxide d’un sel que celui qui y est combiné, il le déplace, et celui-ci se dégage avec plus ou moins d’effervescence s'il est gazeux , ou reste dans la liqueur dans le cas contraire. Du resie, on voit quil se forme un nouveau sel.

317. Lorsque l’on mêle ensemble deux dissolutions de différents sels , s’il doit en résulter par l'échange de leurs bases et de leurs acides un sel insoluble , la décomposition est forcée, et constamment il en résulte deux sels au même degré de saturation. C’est ainsi, par exemple, qu'en versant une dissolution de sousacétate de plornb dans du sulfate de soude en liqueur, on obuent aussitôt un sous-sulfate de plomb insoluble qui se précipite, et un acétate de soude qui reste en dissolution. C’est même par ce moyen ou cette double

décomposition que l'on prépare la plus grande partie

des sels insolublies.

Toutes les fois qu'on cak ine ensemble dl sels, et qu'il doit en résulter un sel plus volatil que Hu

Action des oxides.

Action des acides.

Action des sels,

État naturel,

et

préparation À

Préparation.

580 … NOUVEAUX ÉLÉMENTS d'eux par l'échange de leurs SE Lu consütuants, la décomposition est forcée. dt

Parmi les sels 1l y en à un assez ez grand nombre qui ont la propriété de s'unir ensemble deux à deux et de former de nouveaux sels qu'on appelle sels doubles, qui sont généralement moins solubles que ceux qui les constituent isolés.

Ainsi, par exemple, tous les sels de magnésie peuvent LS des sels doubles avec les sels ammonia- Caux.

Tous les sels ammoniacaux peuvent s'unir encore avec les sels suivants du même soRre qu'eux ; savoir : sels solubles de zinc, de manganèse, de cuivre, de nickel, de bre de mercure , de platine, de EAN de palladiun et diridium.

Il en où de même des sels de potasse ou de soude avec ceux de nickel , de plaune. de rhodium, etc:

318. Les sels qui, jusqu'à présent, ont ététrouvés dans la nature sont au nombre de 58: savoir :

12 sulfates. 2 tungstales.

11 sous-Carbonates. | 3 fluates.

8 sous-phosphates. 2 borates.

5 hydro-chlorates. à hydro-sulfate.

D arséniates, |... hydriodate.

3 mitrates 1 chromate.

3 colombates. 1 molybdate.

Ils forment tout au plus la vingtième partie de ceux qui peuvent être préparés par l'art. À

On emploie différents procédés pour préparer les sels. On peut tous les obtenir en combinant directementles bases salifiables avec lesacides ,:onenitraitant les carbonates par des acides puissants. : |

DE CHIMIE, s 381 Les sels insolubles peuvent encore être obtenus

par la voie des doubles décompositions (317). Gene. serait qu'aütant qu'il pourrait se former des sels dou='

bles, que ce procédé ne serait pas praucable.

On peut encore obtenir les sous-sels insolubles , en versant peu à peu, dans une dissolution. de sl neutres, une solution de potasse de soude ou d’ammoniaque, et en lavant ensuite le précipité à grande eau. | Enfin, on obtient beaucoup de sels appartenans aux sulftes nitrates, hydro-chlorates , en traitant à froid, ou à l’aide du calorique, les métaux divisés , par les acides de ces trois genres de sels. Le métal s’'oxide, soit aux dépens de l’oxigène de l’eau de l'acide, ou aux dépens de celui de ce dernier.

Quoique l’on connaisse peut-être plus de mille sels, il n'y en a guère qu'une trentaine dont on fasse usage. Nous les traiterons en particulier,

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