Les borates sont des sels fixes, résultans de
l'union des bases salifiables avec l'acidg borique. LS
Usages.
ont pour principaux caractères , 1° d'être indécomposables par la chaleur, excepté ceux des deux dernières sections et celui d’ammoniaque; 2° de se vitrifier
par le calorique; 3° d’être insolubles dans l’eau, ex-
et usages.
Composition
cepté ceux à base de soude, de potasse, de lithium et d’ammoniaque , qui sont les seuls borates solubles d’une manière remarquable. , |
Les bases placées au premier rang, d’après leur affinité pour l'acide borique par l’intermède de l’eau, sont la baryte, la strontiane et la chaux ; viennent ensuite , au second lieu , la potasse et la soude , et après la lihine, lammoniaque et la magnésie.
Il n’y a guère que l'acide phosphorique qui puisse décomposer les borates à une haute température : ils le sont tous, au contraire, lorsqu'on les fait bouillir avec des PAR Rue
Les deux borates qu'on rencontre dans la nature, sont à base de soude et de magnésie. Le premier se trouve en dissolution dans les eaux de plusieurs lacs des Indes ; le second existe dans les montagnes de Kalkberg , duché de Brunswick, etc.
Les borates solubles se préparent en combinant directement leur acide avec leurs oxides; les autres s’obtiennent par la voie des doubles décompositions (517). n'y a qu'un seul borate employé; c’est ce-
lui de soude , connu dans le commerce sous le nom
de borax. |
Suivant M. Berzelius , les borates offrent, dans leur oxide, une quantité d'oxigène proportionnelle à celle de leur acide : : 1 : 2,696.
on
ON
‘ Du sous-borate de soude ou dorax.
520. Le borax paraît avoir été connu des anciens. On suppose qu’il est la substance désignée par Pline sous la dénomination de chrysocolla. Quoi qu'il en ‘soit, dès le neuvième siècle, Geber en fit mention sous le nom de borax; mais c'est Geoffroy qui nous en a fait connaître la nature en 1532.
Ce corps , uni à une matière grasse, nous vient de l'Inde : dans cet état il est connu sous le rom de #7kal. On le purifie en le faisant macérer dans l’eau, avec une petite quantité de chaux, pendant plusieurs heures. Il paraît que cette dernière lui enlève une grande partie de la matière grasse qui le salie, avec laquelle elle forme une espèce de savon insoluble ; après quoi on le fait dissoudre à chaud, en ajoutant
Son
historique. . :
Sa
purification.
une partie d'hydro-chlorate de chaux sur cinquante
de ce sel. On filtre, on fait évaporer, et ensuite, quand la liqueur concentrée marque 20° à l'aréomètre ordinaire, on la met à cristalliser.
Le borax raffiné cristallise en prismes hexaèdres, dont deux des côtés sont beaucoup plus larges, et terminés par des pyramides trièdres. Il est blanc, efflorescent , verdissant fortement le sirop de violettes : Sa saveur est faible , styptique et un peu alkaline. Sa pesanteur spécifique est de 1,740.
Il se fond dans vingt-six fois son poids d’eau froide, et dans six fois son poids lorsqu'elle est bouillante. Soumis à l’action du feu, il entre d'abord en fusion dans son eau de cristaëlisalion, se boursoufle, se dessèche et finit par se changer en verre, qui étant
Propriétés physiques.
Propriétés chimiques.
Usages.
Généralités.
384 NOUVEAUX ÉLÉMENTS | refroidi perd sa transparence en attirant probable ment l'humidité de l'air:
On emploiele borax, dans les arts, pour souder les métaux; dans les laboratoires, pour se procurer l'acide borique, pour reconnaître les oxides qui , en se vitrifiant avec lui, produisent des verres colorés : par exemple, l’oxide de manganèse produit, avec le borax, un verre violet et quelquefois bleu ; loxide de fer, un verre vert-bouteille ; loxide de chrôme, un verre émeraude ; Voxide de cobalt, un bleu violet très intense; l'oxide de cuivre, un vert clair ; les oxides blancs, une teinte jaunâtre seulement.
On se sert encore du. borax pour fondre un grand nombre d’oxides irréductibles , etc.
Des carbonates.
521: les carbonates sont des composés provenans de l’union de l'acide carbonique avec les bases salifiables. Ils ont pour: principaux caractères , 1° d'être tous décomposables par le calorique, excepté les trois carbonates à base de baryté , de potasse et de soude ; encore ceux-ci se décomposeraient s'ils étaient en contact avec de la vapeur aqueuse à une haute température : ils se u'ansformeraient alors en hyÿdrates de
leurs bases. 2° D'être tous, excepté les deux derniers
carbonates et celui de lithium et d’ammoniaque , insolubles dans l'eau. 3° D’être tous, sans exception, décomposables par les acides forts, en produisant une plus ou moins vive effervescence. |
On a lieu d'observer que plusieurs carbonates insolubles, comme ceux de chaux, de fer, etc., peu-
DE CHIMIE. 385 vent se dissoudre sensiblement dans un excès de leur acide : voilà pourquoi on rencontre souvent ‘des carbonates insolubles dans les eaux minérales acidules ou gazeuses. Mal | : LÉ
. Puisque les carbonates de soude et de potasse re-
üennent assez fortement leur acide pour ne pOnvelE
être décomposés par le calorique seul ; il s’en:
qu'ils ont plus d’affinité pour lui que la ad et A
strontiane : cependant ces deux oxides peuvent leur enleyer cet acide par l'intermède de l’eau ; car, lorsque l'on verse une dissolution de l’un d’eux dans une dissolution d’un carbonate de soude ou de potasse, il s'y forme aussitôt un carbonate insoluble qui se précipite. C’est que, dans cette circonstance, l’affinité est modifiée.par la cohésion du sel aile qui se produit (7 et 3179).
On trouve dans la nature douze abonaee sa voir, les carbonates de chaux, de protoxide de be. de deutoxide de fer , de soude , de potasse , de deutoxide
de cuivre, de plomb, de zinc, de baryte, de sirontiane , de magnésie et de manganèse. Celui de chaux
est ré plus commun.
Dans les sous-carbonates la quantité de loxigène de l’oxide est à celle de Sent de l'acide :: 1:2, et à la quantité d’acide même :: 1 : 2,765.
Tous les carbonaies ar Pr se préparent par h voie des doubles décompositions, excepté les trois carbonaies solubles et celui d'ammoniaque.
De tous les carbonälés, huit seulement sont employés : ce sont ceux à bases de chaux, de fer, de cuivre , de plomb, de potasse , de soude, de magnésie et d’ aaque. Nous allons les déc rapidement.
État naturel.
Composition Préparation.
État naturel.
Ses usages.
Usages.
Éjat naturel,
386 NOUVEAUX ÉLÉMENTS .... … Du carbonate de chaux. 1.
3%. Le carbonate de chaux , extrêmement abondant dans la nature, constitue les marbres , les alb4res , le blanc d’Espagne , la craie ou pierre à chaux, etc. nitbne on le trouve cristallisé et parfaitement twansparent. La forme primitive de ses cristaux est un rhomboïde obtus; mais ses formes secondaires sont très nombreuses , les minéralogistes en ont décrit au moins plus de 600. Sa pesanteur spécifique est de. 2,7.
Le carbonate de chaux fournit par la calcination la chaux. On l’emploie comme pierre à bâür; on en reure l'acide carbonique; enfin tout le monde connaît les. usages des marbres et des albâtres.
Du carbonate de fer. 2.
323. Le carbonate de fer est très commun dans la nature. Les minéralogistes en reconnaissent deux variétés, le fer spathique et le fer argileux commun. Le premier sert à fournir d’excellent fer, et peut donner directement de l'acier, ce qui le fait appeler quelquefois mine d'acier.
On le rencontre en Allemagne, en France, en Espagne, etc., quelquefois cristallisé en rhombes, en dodécaèdres, etc. Ses cristaux , d'un gris jaunâtre clair, où bruns, sont translucdes et souvent opaques. Sa pesanteur spécifique varie de 3,640 à 3,810.
Du carbonate de cuivre. 3.
524. Les variétés du carbonate de cuivre Sont, 1° le carbonate anhydre, qui, lorsqu'il est pur, est d’un brun foncé et a une pesanteur spécifique de 2,620; 2° le carbonate bleu de cuivre , connu sous les noins d'azur de cuivre’, de bleu de montagne, etc. Celui-ci est le plus souvent disséminé et cristallisé en prismes rhomboïdaux, terminés par des sommets à quatre faces; sa coule est celle du bleu d’azur , se MA quelquefois de celle du bleu de Pause:
sa pesanteur spécifique est de 3,608. 3° La malachite, dont la couleur varie du vert-pomme au vert-pré et au vert-d’émeraude , souvent marbré. On la trouve en masses et sous diverses formés, cristallisée en prismes tétraèdres , terminés par des pyramides à quatre faces; sa pesanteur spécifique.est de 3,683. La malachite fibreuse et les différents carbonates de cuivre connus sous les noms de vert de montagne ferrugineux ; térreux , etc., n'en sont que des variétés.
Le carbonate de cuivre sert à donner du cuivre dans les ‘arts, des couleurs pour la peinture, et des vases d'ornement , etc.
Du carbonate de plomb. 4.
325. Le carbonate de plomb, connu sous le noin de mine deplomb blanche, a une couleur qui varie du blanc de neige au brun, en passant par lesnuances intermédiaires : on le trouve en petites masses ou cristallisé. La forme primitive de ses cristaux est loctaèdre,
Propriétés et état naturel,
Usages.
Propriétés,
Usages.
Propriétés.
Préparation.
Usages.
588 NOUVEAUX ÉLÉMENTS ses formes secondaires sont généralement en prismes
hexaèdres, tétraèdres, etc. ; ses cristaux sont petits,
et il y en a qui ont beaucoup d'éclat; sa pesanteur spécifique est de 7,2557. On le trouve en Allemagne, en France , en Angleterre, etc.
Le carbonate de plomb, connu sous le nom de blanc de plomb, de céruse , sert en peinture et en pharmacie. Nous le décrirons en parlant de l'acétate
de-plomb (449).
Du sous-carbonate de potasse. SL
526. Le sous-carbonate de potasse est âcre , un peu caustique, verdissant fortement le sirop de violettes, déliquescent et par conséquent très soluble dans l’eau, indécomposable par le calorique seul. Existe-t-il tout. formé dans les plantes? (326 is.)
La matière connue dans le commerce sous les noms de potasse perlasse , de potasse d'Amérique, etc., renferme souvent plus de la moitié de son poids de sous-carbonate de potasse; le reste est formé de sulfate de même base, de chlorure de potassium et de silice en pætie combinée , le tout est souvent co-
Joré par un peu d’oxide de fer et de manganèsé. On
l'obtient en lessivant les cendres des végétaux , et en faisant évaporer la lessive jusqu'à siccité.
326 bis. Il paraît que l'acétate de potasse contenu dans les végétaux se transforme, par lincinération de ces corps, en sous-carbonate de même base.
On peut se procurer le sous-carbonate de potasse pur par le procédé indiqué (227).
Les différentes potasses sont très utiles aux arts
et à la médecine. On s’en sert pour fabriquer Îles verres , cristaux, etc. ; pour fabriquer le nitre , le savon mou, l’alun, le bleu de Prusse, etc.
Du sous-carbonate de soude. 6.
327. Le sous-carbonate de soude est âcre, uu peu caustique, très soluble dans l’eau, plus à chaud qu'à froïd , efflorescent : la forme de ses cristaux est celle de des pyramides quadrangulaires , appliquées base à base , dont les sommets sont tronqués. Ge sel
renferme plus de la moitié de son poids d’eau de cris- tallisation ; aussi serecouvre-t-il d’une poussière blanche, par son exposition à l'air, en perdant PEÉDIS ment sa transparence.
Nous ayons vu (198), 1° quil existe dans les eaux de certains lacs de Hongrie, et plus particulièrement d’ Egypte, d'où il nous He sous le nom de ration; 2° qu'on se le procure en France et en Espagne par le lavage des cendres de plusieurs plantes marines qui croissent sur les bords de la Méditerranée, telles que celles connues sous les noms de salicorna europæa, de salsola tragus, d'atriplex portulacoides, de salsola kali, eic.; 5° qu'on obtient aussi en décomposant le sulfate de soude par le charbon et la craie à une température élevée.
Le sous-carbonate est employé pour fabriquer le verre, le savon dur, pour former différents sels, pour
Propriétés.
État nature},
Usages.
couler la lessive, surtout à Paris, et dans quelques
opérations de teinture.
Propriétés.
État naturel et préparation.
Sel volatil d’Angle-
terre.
Usages.
Du carbonate de magnésie. 7.
528. Le carbonate de magnésie se rencontre rarement isolé dans la nature, mais il fait partie de beaucoup de minéraux, tels que les pierres calcaires magnésifères, etc.; on l’obtient en décomposant le sulfate de magnésie en dissolution dans l'eau, par
unesolutuion d’un carbonaie alkalin.On s’en sert en mé-
decine contre les aigreurs; on en fait dés pastilles, etc.
Du sous-carbonate d'ammoniaque. 8.
329. Le sous-carbonate d’ammoniaque est blanc, solide, volatil à l'air libre, même à lastempérature ordinaire ; son odeur est vive, piquante et analogue à celle de l'ammoniaque : il se vaporise entièrement lorsqu'on le fait dissoudre à froid dans l’eau et qu'on
porte sa dissolution à l’ébulliion.
On ne le rencontre point dans la nature, st ce n'est dans quelques eaux minéreles. Il se rte dans la putréfaction des urines par la décomposition de l'urée. On l'obtient en chauffant dans une cornue ou un matras un mélange de parties égales de carbonate de chaux (craie) et d'hydro-chlorate d’ ammoniaque.
Le carbonate d'ammoniaque, aromaiisé avec un
peu d’huile essentielle et enfermé dans des petits flacons de verre, est connu dans le commerce sous le
nom de sel volatil d’ Angleterre ; il sert encore à préparer différents sels à bases d’ammoniaque, utiles aux arts età la pharmacie, et on l'emploie comme réacüf pour reconnaître les dissolutions de cuivre, pour séparer lyttria de la glucyne, etc. , etc.
