Ces sels, dont la découverte est due à M. Du

DE CHIMIE. 395 long , sont restés sans usages. On les prépare tous en combinant directement leurs acides avec les différentes bases, s

Ils ont pour principaux caractères , 1° d’être tous très solubles dans l’eau; 2° de décolorer subitement la dissolution de sulfate rouge de manganèse; 3° de précipiter à l’état métallique l’or et l'argent de leurs dissolutions, 4° enfin , de produire du gaz hydrogène per-phosphoré qui Alien spontanément à l'air lorsqu'on les chauffe dans des tubes de verre.

Des phosphites.

356. L'histoire de ce genre de sel est encore aujourd’hui très incomplète ; mais, comme ses espèces sont sans usages , nous allons le décrire rapidement.

L’acide phosphoreux paraît enlever l’oxigène aux oxides des deux dernières sections, d’où il suit qu'il ne doit point y avoir de phosphites de ces bases.

Il peut se combiner en général avec les oxides qui ont pour lui de affinité, de manière à former des sur-sels, des sels neutres et des sous-sels; il s’y unit HAE ou par la voie des doubles décompositions.

Les phosphites ont pour principales propriétés,

° de donner, lorsqu'on les met sur des charbons allumés, ceux à l’état de sur-sels, une belle flamme jaune , ceux à l’état neutre, une flamme moins jaune, et ceux à l'état de sous-sels une encore moins in-

tense ; 2° de se décomposer quand on les chauffe plus ‘ 3 P q P

ou moins fortement, et de donner ainsi, en vases

Leurs carac- ‘tères.

Pré paton

Propriétés.

Propriétés

générales.

clos’, de l'hydrogène phosphoré, un peu de phosphore , et un résidu formé de phosphate jaune, qui doit probablement cette couleur à un peu d’oxide de phosphore produit pendant l'opération.

Les phosphites de potasse, de soude et d’ammoniaque sont très solubles ; ceux de baryte, de strontiane le sont beaucoup moins , et ne cristallisent que par une évaporation spontanée; les autres en général sont insolubles.

Îls sont sans usages.

Des sulfates.

537. Les sulfates sont des sels qui doivent leur naissance à l'union de l'acide sulfurique avec les bases salifiables ; ils ont pour principaux caractères, 1° d’être décomposables par le calorique à une température plus ou moins élevée, excepté ceux de la deuxième section et celui de magnésie de la première, dont les principes constituants ont une trop forte affinité les uns pour les autres pour se séparer par l'action du feu; 2° d'être tous décomposables par le charbon à l’aide de la chaleur, d’où il résulte pour produits, avec ceux des deux premières sections, du soufre des oxides, ou bien des sulfures, et avec ceux des quatre dernières sections des sulfures, et Le plus souvent des métaux réduits à l’état métallique ; dans l’un et l’autre cas, ilse dégage en outre de l'acide carbonique et de l’oxide de

1 Nous appelons vase clos une cornue , par exemple, communiquant par tube propre à recueillir les gaz avec un flacon plein d’eau ou de mercure , et renversé sur uñ bain de l’un ou Pautre liquide.

DE CHIMIE. 397 carbone ; 3° d’être tous généralement décomposés à une température élevée par les acides borique et phosphorique, dont les éléments sont beaucoup moins volauils que ceux de l’acide sulfurique ; l” d'être tous solubles dans l’eau, excepté ceux de baryte, d’étain, d'antimoine, de bismuth, de plomb et de mercure. On peut observer que ceux à bases de strontiane, de chaux, de zircône, dyutra; de deutoxide de cérium et d'argent , y sont très peu solubles.

Les A quisont le plus d’affinité pour l'acide sulfurique par l’intermèd® de l’eau, sont la baryte en premier lieu, la strontiane en second; viennent ensuite successivement la potasse, la soude, la lithine, la chaux , lammoniaque, et puis la magnésie, etc.

On remarque que, quoique le sulfate de potasse et celui de soude ne se décomposent pas, de même que les autres de leur section, par l’action seule de la chaleur , ils éprouvent une décomposition , et fournissent de l'oxigène et de l'acide sulfureux quand on les vitrifie avec de la silice, oxide pour lequel leurs : bases respectives ont de VaMinité

On ne rencontre dans la nature que les douze sulfates suivants; savoir, les sulfates de magnésie, de chaux, de strontiane, de baryte, de potasse, de soude, de zinc, de fer, de cuivre, et les trois sulfates Souies à baies dar iué et de potasse (alun), d’alumine et d’ammoniaque (alun), de chaux et de soude. Les plus communs sont ceux de chaux, de baryte, d’alumine et de potasse.

338. ‘Tous les sulfates artificiels s’obtiennent par quatre procédés : 1° en traitant à l’aide de la chaleur les carbonates ou les oxides pulvérisés par l'acide

Rang de l’affinité des bases pour l'acide sulfurique, par l’intermède de l’eau.

Composition

Usages.

État naturel.

Propriétés.

sulfurique étendu d’eau; 2° par la voie des doubles décompositions ; 3° en traitant directement lesmétaux par l'acide sulfurique: dans cette circonstance-ci le métal peut être oxidé soit par l’oxigène de l’eau de Vacide dont l'hydrogène se dégage, comme, par exemple , quand on traite le zinc ou le fer par l'âcidé sulfurique très affaibli, ou bien par l’oxisène de l’acide, dont le gaz sulfureux prend alors l'état aériforme; comme, par exemple, lorsque l'on traite l’étain, l’antimoine, etc., par l’acidesulfurique concentré; 4° enfin, en grillant plusieürs sulfures naturels, et puis en les exposant à la GARE ordinaire à à Y'a humide.

IE paraît que la quantité d’oxigèné d'un oxide dans les sulfates neutres est à celle de loxigène de l'acide :: 1 : 3, et la quantité d'acide même :: 1 : 5.

On n’emploie dans les arts et la médecine que onze sulfates; ils sont à bases de magnésie, de chaux, de barvie, de potasse, de soude, d’ammoniaque, de zinc, de fer plus ou moins oxidé, de deutoxide de cuivre, de deutoxide de mercure, d’alumine et de potässe, où d'alumine et d’ammoniaque (alun). En faisant leur histoire rapidement, nous allons faire connaître leurs différents usages en particulier.

Du sulfate de magnésie. 1.

339. Gesel, connu autrefois et même encore sous les noms de se/ d'Epsom, sel de Sedlitz, se reure par évaporation des eaux de plusieurs fontaines, telles que celles d'Epsom, de Sedlitz, d'Egra, de Scheid-

schutz, etc. Ilest blanc, amer, soluble dans troïs parties

DE CHIMIE. | 399 d’eau , cristallisant en prismes à quatre pans terminés par des pyramides à quatre faces, contenant la moitié de son poids d'eau de cristallisation, efflorescent ; il ne peut éprouver que la fusion aqueuse, et peut se combiner avec le sulfate d’ammoniaque pour former un sulfate double.

On s’en sert comme purgatif, et on le décompose par Ja soude ou la potasse pour se procurer la ma-

gnésie , 193).

Du sulfate de chaux. 2.

340: Ce sel est extrêmement abondant dans la nature ; on en irouve deux principales variétés. La première, connue des anciens sous le nom de gypse, est, quand il est pur, le plus souvent cristallisée, 1° en actaèdres ; 2° en prismes hexaèdres, terminés par des sommets tétraëèdres , et sous la forme lenticulaire, etc.; ses cristaux sont ordinairement transparents. Ce sel est soluble dans 460 parties d'eau; chauffé au chalumeau , il se fond en un globule vitreux. C'est à Margraffet à Macquer que l'on doit la connaissance de ses principes constituants.

‘La seconde est le sulfate de chaux anhydre, ou qui ne contient point d'eau. Ses cristaux, dont la forme primitive est un prisme droit, ayant rdenté de ses faces plus larges que les deux autres avec apparence nacrée ; sont transparents , très durs, et ont une densité de 2,950. Celui-ci devient souvent phosphorescent lorsqu'on le chauñle, et est insoluble dans l'eau.

Le sel, formé Pile Bent par l’union de l'acide

Usages. -

Son état naturel et ses propriétés,

Historique.

Sélénite.

Plâtre.

Stuc.

Propriétés,

{oo NOUVEAUX ÉLÉMENTS sulfurique avec la chaux, est blanc, et s’appelait autrelois sélenite.

Lorsque l’on calcine rouge à la chaleur le sulfate de chaux, il perd son.eau de cristallisation, décrépite, et se change en une poudre blanche, douce au toucher, connue sous le nom de plâtre. Cette poudre a la propriété d’absorber l’eau et de la solidifier; mêlée avec de la colle-forte et des matières colorantes , elle sert à faire une pâte connue sous le nom de séuc, dont on fait en sculpture des vases et statues d’ornement, elc.

Le plâtre paraît pouvoir solidifier presque son poids d’eau en produisant un dégagement de calorique sensible. Ses cristaux alors se reforment, s’entrelacent , et il enrésulte une grande ténacité.

Celui qui sert à la construction des édifices con: tient 12 ou 15 pour 100 de chaux. |

Du sulfate de baryte:3.

3/1. Ce sel, à raison de son grand poids, était connu autrefois sous le nom de spath pesant ; il est blanc, insipide , ROMAN insoluble ; aussi de l’eau, quine contient ques — de baryte, laisse former sur-lechamp un précipité sensible par quelques gouttes d'acide sulfurique. Il se dissout dans l'acide sulfurique concentré, et s’en précipite par l’eau ; il se rencontre en assez grande quantité dans la nature ; ses formes sont variées ; quelquefois on le trouve.en table, en rognons, etc., d’autres fois cristallisé.

Chauffé brusquement , il décrépite, et entre en fusion à une température très élevée. Lorsqu’après

. l'avoir formé en gâteaux minces avec de l’eau et de la.

farine, on le chauffe au. rouge, 1l devient lumineux dans l'obscurité; on le connaît dans ce cas sous le nom de Dhosphore de Bologne , qui est formé probablement de sulfure ou de sulfite; mais onignore la cause qui le rend R'Énaan Vincenzo Casciarolo, cordonnier de cette ville, ayant trouvé au pie du mont Paterne une pierre dite de Bologne , et s’imaginant, par son éclat et sa pesanteur, qu’elle renfermai!, de l'argent, la soumit au feu dans l'espérance d'éa extraire ce métal précieux, et il remarqua qu'elle devenäit lumineuse dans l'obscurité.

Le sulfate de baryie se trouve en France, en Allemagne, en Italie, etc.; on s’en sert en Angleterre comme mort-aux-rats, comme fondant dans les fon-

deries de cuivre; enfin, il nous fournit la bar yte, et par.

suite tous les sels de cette base.

Sulfate de potasse.. 4.

542. Ce sel, connu autrefois sous le nom de specificum purgans , nitrum fixum, arcanum duplicatum, panacea nolsatica, sel de duobus, nitre vitriolé, etc., est blanc, légèrement amer, soluble dans 10 parties d’eau froide et dans 4 parties d’eau bouillante, cristallisant en prismes à six ou quatre pans très courts , terminés par des pyramides à quatre ou six faces, ne contenant que de l’eau interposée ; d’où il suit qu il décrépite au fe

On le trouve combiné avec le sulfate d’alumine,

formant l’alun dans plusieurs mines d'Italie. Il s'obtient, par le premier procédé; en ver sant de LA ” 26

Phosphore de Bologne,

Usages.

État naturel.

Pr éparation.

Ses usages.

État naturel.

402 NOUVEAUX ÉLÉMENTS l'acide sulfurique dans une dissolution de sous-carbonate de potasse jusqu'à parfaite saturation.

On l’emploie en médecine comme purgatf; les salpêtriers s’en servent pour converür le nitrate de chaux en nitrate de potasse, et il'entre dans la composition de l’alun.

Sulfate de soude. 5

343. Ce sel, connu autrefois sous la dénomination de sel de Glauber, nom du chimiste allemand qui en fit la découverte en examinant le résidu du sel marin traité par l'acide sulfurique, qu'on appelait alors caput mortuum, terra damnata, fut appelé par ce chimiste sel admirable. Lorsqu'il vient de cristalliser , il est sans couleur, très amer, très soluble dans l’eau , et d'autant plus que la température de ce liquide se rapproche de + 35°. Ses cristaux en prismes à six pans, terminés par des sommets dièdres, ont une si belle transparence que souvent on ne les voit pas au travers de l’eau dans laquelle ils se sont formés. Ils contiennent plus de la moitié de leur poids d'eau de cristallisation, ce qui fait qu ils s’effleurissent très promptement à l'air.

Le sulfate de soude existe dans quelques fontaines salées, accompagnant le sel marin. On le trouve en Espagne, combiné avec le sulfate de chaux, et dans des plantes qui MS de sur les bords de là mer. | Pa

La plus grande partie de sulfate de soude que l’on consomme dans les arts provient de la décomposition du sel marin par l'acide sulfurique.

DE CHIMIE. 405 En médecine il sert comme purgatif, et dans les arts on l’emploie pour faire les soudes artificielles.

Du sulfate d'ammoniaque. 6.

5/44. Ge sel, découvert par Glauber, fut appelé par ce ‘chimiste sel ammoniac' secret. Après on‘le nomma ammoniaque vitriolée. Il est incolore, amer et piquant, soluble dans ‘deux fois son Loi d'eau froide, et dans la moïtié d’eau bouillante. Ses cristaux sont ad petits prismes à Six pans, terminés par des pyramides à six faces. Exposé à l'air, il'en attire len- tement l'humidité.

Soumis à l’action du feu, 1l décrépite d'abord légèrement, se fond'ensuite, et se décompose complétement à la chaleur rouge. Chauflé dans des vaisseaux, il se sublime en perdänt une portion de sa base, et passe à l’état de sulfate acide.

On l’obtient en saturant de l’ammoniaque liquide , en y versant peu à peu de l'acide sulfurique faible. L'opération ne serait pas sans danger si l’on employait l'acide concentré. Dans’:ce cas, il se produirait un grand dégagement de chaleur et une ‘si vive effervescence que le liquide serait projeté au loin.

On peut encore le préparer en décomposant: lhydro-chlorate d’ ammoniaque par l'acide sulfurique:

Dans les arts, où l'on emploie une très grande quantité de ce sel pour former l’alun , on le ‘prépare

en traitant le sulfate de chaux par le sous-carbonate

d'ammoniaque , provenant dela APPSTRROAUES des matières Hi dt à pe Ja distillation.

Usages.

Historique et propriétés.

Préparation.

Usages.

Historique et propriétés.

Préparation.

404 NOUVEAUX ÉLÉMENTS Du sulfate de zinc. 7.

545. Ge sel, connu ordinairement sous le nom de vitriol blanc , fur découvert à Ramelsberg en Allemagne , vers le milieu du seizième siècle. Il est blanc, âcre et styptiqne, soluble dans deux fois et demie son poids d’eau à + 15°; dans l’eau bouillante, il est extrêmement soluble. Il cristallise en prismes à quatre pans, terminés par des pyramides à quatre faces : ordinairement les deux bords opposés du prisme sont remplacés par de petites faces, ce qui lui donne la forme de l’hexaèdre. Ces cristaux renferment trentesix pour cent d’eau dé cristallisation. Soumis à l’action du calorique, il éprouve la fusion aqueuse, et se décompose à une température élevée.

On l’obtient en grillant lagmine de zinc sulfuré appelée blende , qui renferme du plomb, du fer et du cuivre.. Par l’action de l'air, ces quatre métaux s’oxident et le soufre subie On lessive alors avec de l'eau , et l’on concentre la liqueur par évaporation ; elle cristallise très promptement par refroidissement en une masse blanche semblable au sucre en pain.

. Ce sel ainsi obtenu reuent les autres sulfates auxquels

sont dues les taches jaunes dont sa surface-est recouverte. On peut l'en purifier en le faisant bouillir avec de la limaille de zinc, qui s’oxide et prend la place des trois autres métaux qu'elle précipite.

On peut encore obtenir le sulfate de zinc en traitant le métal par l’eau et l'acide sulfurique, et l'on ne devrait employer pour la rhédecrnt que: celui préparé de cette manière.

Il sert comme astringent ; on en fait des collyres ; injections , etc. Autrefois on le donnait comme émétique. &

; | Du proto-sulfate de fer.

346..Le sulfate de fer fut connu des anciens: Il porte dans le commerce le nom de witriol vert ou couperose verte. Lorsqu'il vient de cristalliser, il est d’un beau vert; ses cristaux sont des prismes rhomboïdaux transparents, contenant 45 pour:100 d’eau de cristallisation. IL est efflorescent, soluble dans deux fois son poids d’eau froide ,:et dans les-0,75 de son poids d’eau bouillante. Lorsqu'on l'expose au contact de l'air, il en attire l’oxigène, et perd sa transparence en se recouvrant de taches jaunes ocreuses de tritosulfate de fer. Cet effet a lieu plus promptement lorsqu'il est humide. VEUT

Chauffé fortement , :l commence par éprouver la fusion aqueuse, se dessèche ensuite, puis se décompose en donnant de l'acide sulfureux, de loxigène ét de l'acide sulfurique. Celui-crest connu dans le commerce sous le nom d'acide sulfurique glacial de Nordhausen, peute ville où on l'extrait parce procédé. Le résidu est une poudre rouge qu'on appelait autrefois co/cothar de vitriol (iritoxide de fer, mêle probablement de trito-sulfate échappé à la calcination).

Le proto-sulfate de fer est insoluble dans l'alcool. Lorsqu'on l'y met en poudre , il devient blanc; par l’eau sa couleur verte reparait.

3/6 bis. On peut le préparer directement en traitant le fer.en limaille par de l'acide sulfurique très affaibli.

Usages.

Historique ct propriétés.

Préparation.

Usages. ,

406 NOUVEAUX ÉLÉMENTS Dans les lieux où l’on rencontre abondamment le

sulfure de fer , on l’obtient, pour le besoin des arts,

en exposant en tas Îles pyrites natives qu'il forme au contact de l’atmosphèreeten les arrosant d’eau. Au bout d’un certain temps, elles se recouvrent d’une croûte de sulfate de fer, provenant de l’oxidation du fer, etdel’acidificaion du soufre par l’oxigène de l'air; mais comme elles renferment toujours de l'argile ou de l’alumine, celle-ci se combine de même avec l'acide sulfurique , d’où il résulte que lorsqu'on lessive au bout de plusieurs mois la matière, on obtient en dissolution et du sulfate de fer et du sulfaté d’alumine; le premier , étant efflorescent , cristallise par évaporations; le second, au contraire ; étant déliquescent, reste dans la liqueur. | Les eaux-mères, d'après ce qui précède, conuüennent du sulfate d'alumine en: dissolution : on y fait dissoudre à l’aide de la chaleur du sulfate de potasse ou du sulfate d'ammoniaque; le sulfate double ou alun qui en provient cristallise par refroidissement , étant beaucoup plus soluble à chaud qu’à froid. . Quand lès pyrites ont été ainsi traitées , elles renferment encore du sulfate de fer , et beaucoup d'argile et de terre : on les brûle alors en y mettant le feu. Tout l'acide sulfurique qui se forme à cette température se porte sur l’alumine, et en opérant comme il a été dit on obüent de l’alun en très peu de temps. Le proto-sulfate de fer est un composant des teintures en noir et en gris. Il sert à faire l'encre, à dissoudre et à décolorer l'indigo, à faire le bleu de Prusse, etc. Lorsqu'on verse une dissolution de ce sel dans une dissolution d’hydro-chlorate d’or, on ob-

DE CHIMIE. 407 tient pour précipité l'or très divisé, à l’état métallique, dont on se sert pour dorer les Dore TE

On peut obtenir une poudre d’un beau violet, douce au toucher, propre à donner le fil aux rasoirs, en faisant un mélange de parties égales de sulfate de fer et de sel marin bien secs et bien pulvérisés. À cet effet on calcine ce mélange à la chaleur rouge-cerise, puis on le met en ppndre de nouveau, et on l’agite ensuite dans l'eau, après quoi on Gta te aussitôt la liqueur de dessus le dépôt qui se forme, et elle laisse encore former un nouveau précipité qui est la poudre en question. |

En combinant het l'acide sulfurique avec le deutoxide de fer, on obtient un deuto-sulfate, dont l'existence, à ce degréd’ oxigénation , parait do ieuse; car en versant dans une dissolution de ce sei de la potasse ou .de l'ammoniaque , on obtient un précipité formé de protoxide et de tritoxide de fer.

L’acide sulfurique forme, en se combinant avec l’ hydrate de tritoxide de fer , fe trito-sulfate de ce métal. Ge sel est jaune-orangé , soluble , très stypuque et acerbe, FOUSISSant le papier de cts EL Sa dissolution évaporée jusqu'à siccité laisse une matière qui, mise dans l’eau , se transforme en trito-sulfate acide , très soluble, et en sous-trito-sulfate de même base, insoluble. :

Du deuto-sulfate de cuivre. 9.