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DE CHIMIE. 5ÿà Des carbonates neutres.
329 bis. De même qu 1 LE des sous-c arbonatés
avec un double excès de base , de même aussi il Yu
à qui sont saturés d'acide carbonique presque à l’état neutre; tels sont ceux de potasse, de soude et d’'ammos niaque, qui, jusqu'à présent, sont les seuls connus. On prépare ces trois derniers en faisant passer bulle à bulle à uravers les dissolutions des sous-c arbonates de leur
base, un courant d'acide carbonique. À mesure que
ces sous-carbonates absorbent de nouvelles quantités d'acide, ils deviennent moins solubles et cristallisens, ce qui permet de les séparer des portions non saturées.
1; Poe, demande au moins une quinzaine de fours pour être terminée.
hé phosphates" neutres.
350. Les onu sont les sels produits par l’union des bases salifiables avee-lacide phosphorique. Leurs principaux caractères sont, 1° d’être, de même que les borates, indécomposables par le calorique: }
et susceptibles aussi de se vitrifier ; 2° d'être incolu-
bles dans Veau, excepté ceux à baie de potasse; de soude et d’ammoniaque ; 3° d’être tous généralement solubles dans les acides nitrique et uorique et dans * nn excès de leur acide.
Les bases qui ont le plus d’affiniié pour l'acide phosphorique sont celles de la deuxième section , viennent ensuite l’ammoniaque et la magnésie.
Vous les phosphates s'obtiennent par Ré voie des doubles décompositions, excepté les phosphates solubles.
Leur
préparation.
Leurs carac- «tères,
Préparation.
État naturel.
Usages.
Composition
État naturel et usages.
Propriétés.
On ne rencontre que huit phosphates dans la nature ; ils sont à base de chaux, de fer , de plomb, de soude, de magnésie, d’ammoniaque et de magnésie, de potasse, de manganèse. Le phosphate de chaux est commun; les autres sont rares.
Parmi tous les phosphates qui, d’après M. Berzelius, peuvent se diviser en sous-phosphates, phosphates neutres, phosphates acidules, et en phosphates acides, on n'emploie que les quaire phosphates ou sous-phosphates de chaux, de soude , d’ammoniaque et de cobalt.
. Il paraît que les sous - phosphates renferment une fois et demie autant de base que les phosphates neutres , que les phosphates acidules en contiennent les trois quarts , et 1 phosphates acides la moitié.
Du phosphate de chaux. 1.
331. Le phosphate de chaux avec excès de base est.irès répandu dans la nature : 1l forme des couches considérables dans plusieurs montagnes du midi de l'Espagne; on l’emploie même comme pierre à bâur. [1 constitue presque la moitié des os de tous les animaux, d’où on l'extrait pour préparer le phos-
phore par le procédé indiqué (74).
Du phosphate de soude. ».
332. Le phosphate de soude neutre est très efflorescent; sa saveur na rien de désagréable; 1l verdit le sirop de violettes, et est beaucoup plus soluble dans l’eau à chaud qu'à froid; il cristallise par refroi-
DE CHIMIE. 395 dissement en rhombes. Ses cristaux renferment plus de la moitié de leur poids d’eau de cristallisation.
On ne trouve guère le phosphate de soude que dans le sang et l urine de l'homme.
On SE le phosphate de soude en versant une dissolution de carbonate de soude dans une dissoluon de phosphate acide de chaux, jusqu’à ce que la liqueur verdisse fortement le sirop de violettes ou le papier de tournesol. À mesure que l’on mêle les deux dissolutions, ilse produit une vive effervescence par le dégagement de l'acide carbonique, et il se dépose un précipité gélatineux de phosphate de chaux. La liqueur filirée, évaporée convenablement, cristallise du jour au lendemain.
Le. phosphate de soude est un purgatif doux. Il sert de réactif pour séparer, au moyen du carbonate d’ammoniaque neutre, la magnésié des autres terres; de plus , il facilite la fusion des oxides métalliques.
Du phosphate d'ammoniaque. 3.
333. Ge sel est blané ,‘inodore, très soluble dans l’eau, plus à Chaud qu’à froid ; sa saveur est piquante,
un peu urineuse ; il cristallise en prismes à quatre
pans terminés par des pyramides à quatre faces; il verdit le sirop de violettes, et donne, par l’action du calorique, son acide vitrifié en laissant dissiper sa base.
Il se forme dans les urines de l’homme avec les
phosphates de soude et de magnésie; il donne souvent lieu, en se combinant avec celui-ci, aux calculs urinaires et aux concrétions considéräbles qui se
État naturel.
Sa préparation.
Ses usages.
Propriétés.
Son état naturel,
Préparation.
Usages.
Propriétés.
Usages.
Historique.
trouvent dans les intestins de plusieurs animaux fru-
givores. | On l’obtient par legprocédé employé pour préparer
le phosphate de soude, en remplaçant le carbonate.
de: ceue base-ci par un léger excès d’ammoniaque. Le phosphate d’ammoniaque sert à préparer l'acide
phosphorique.
Du phosphate, ou sous-phosphate de cobalt. {.
334. Ge sel est violet et insoluble. On lobuent en versant une dissolution de phosphate de soude ‘dans une dissolution de nitrate de cobalt. Le précipité qui s’y forme par la voie des doubles décompositions, lave et mêlé aussitôt avec huit parties d’alumine en gelée, de manière que le mélange soit intime et ne présente plus de petits points isolés de phosphate de cobalt, donne un bleu qui, jusquà un certain point, peut remplacer l'outremer ; à cet effet, on fait sécher à l'étuve le mélange précité : lorsqu'il es devenu cassant, on le calcine dans un creuset recouvert de son couvercle à la chaleur rouge-cerise pendant une demiheure.
Ce composé a été découvert par M:'Thenard; on l'emploie en peinture. Les objets peints avec ce bieu ont , à la lumière des bougies, une faible nuance verdâtre; ce qui fait qu’on peut les distinguer deiceux peints avec l’outremer.
Des hypo-phosphites.
