CHAPITRE LIL

Des sels produits par. l'union des hydracides avec les bases salifiables.

590. Les oxides ne s'unissent pas tous avec les Généralités, hydracides de manière à former des sels; on re marque que beaucoup d’entre eux éprouvent avec ces corps une décomposition réciproque, lorsqu'on les combine ensemble. L'hydracide alors, par son hydrosène, sert de combustible; Joxide fourni l'oxigène, et il en résulte de l’eau, tandis que la base de l'hydracide avec le métal désoxidé donnent naissance à un chlorure, un iodure, un sulfure, et quelquefois à un hydro- HE sulfuré, ou un cyanure, etc. , selon la nature de \hydracide. Ce sont particulièrement les. oxides, dont les éléments n'ont pas beaucoup d’affi- . nité l’un pour l’autre, et les hydracides faibles, qui sont dans ce cas. Aussi il n'y a que le protoxide de mercure et l’oxide d'argent qui refusent de former un : hydro-chlorate avec l'acide hydro-chlorique, et qui constamment brülent son hydrogène et produisent avec son radical deux chlorures tout-à-fait insolubles , tandis qu'au contraire tous les oxides refusent de s'unir avec l'acide hydro-sulfurique, de manière à former des hydro-sulfates, exceplé ceux de la 2° section, celui de magnésie de la première, et ceux de zinc, d'étain, et si protoxides de manga-

Propriétés générales.

État naturel,

nèse et de fer de la 5°, et le protoxide d’antimoine de la /° (406).

… Des hydro-chlorates.

591. Ces sels, connus autrefois sous le nom de muriates, sont le résultat de l'union de Pacide hydrochlorique avec les bases salifiables. Leurs principaux caractères sont, 1° de pouvoir être décomposés à froid, ou à l’aide d’un peu de chaleur par l'acide sulfurique, en laissant dégager leur acide et en produisant uñe plus ou moins vive effervescence ; 2° de céder encore leurs bases aux acides phosphorique et arsénique, lorsqu’avec ces corps on les fait bouillir dans l’eau ; 5° de donner pour produits, lorsqu'on les décompose par un excès d'acide nitrique, un nitrate de l'acide nitreux et du chlore; 4° d'éprouver par l'action du calorique les changements. suivants : ceux de da première section se transforment en gaz acide hydrochlorique et laissent leur oxide pour résidu ; ceux de la dernière section se changent en eau, en chlore, et en métal revivifié pour résidu; celui de chrôme est même dans ce cas ; les autres, en général, se changent en eau par l'union de l'hydrogène, de l'acide et del’oxigène des oxides, et en chlorures par la combinaison des métaux et du chlore qui en proviennent. D'où il suit que, lorsque l’on fait dissoudre ces chlorures dans l’eau, ils en décomposent une partie pour redevenir bydro-chlorates. Plusieurs de ceux-c1 prennent l'état de chlorures par le fait seul de la cristallisauon. FER AN ee.

Les hydro-chlorates à bases de soude, de potasse,

DE CHIMIE. 445 de chaux'et de magnésie, sont les seuls qui, jusqu à présent , aient été trouvés dans la nature. Celui de soude ou sel marin est très commun.

592. On,emploie six procédés pour obtenir des Préparation. hydro-chlorates, et par Suite les chlorures , puisque - ceux-ci ne sont que des hydro-chlorates privés entièrement d'eau (298): 1° en traitant à la chaleur du bain de sable un excès de métal en limaille par de l'acide hydro-chlorique dans un matras, on se procure ainsi. les proto-hydro-chlorates de fer et d’étain, et l’hydrochlorate de zinc ; 2° en faisant digérer un excès d’eau régale sur un métal divisé, on prépare de cette ma- . nière les deuto-hydro-chlorates d’étain, d'or, de plaüne, de protoxide, d'antimoine, de bismuth et de palladium ; 5° en traitant un UT par l'acide hÿdrochlorique; on se sert de ce procédé pour obtenir les hydro-chlorates de baryte et de strontiane, en prenant les mêmes précautions que celles prises dans la préparation des nitrates de ces deux bases; /4° en sublimant dans des matras à fond plat un mélange bien broyé de,1 à 2 parues de sublimé corrosif (deutochlorure de mercure ) avec une de métal très divisé ; ce procédé s'emploie pour préparer les chlorures très volatils, tels que ceux de mercure, le :proiochlorure d’antimoine, et le deuto-chlorure d’étain ; 5° par la voie des doubles décompositions on obtient le chlorure d'argent, et le proto-chlorure de mercure, et ceux de barium et de strontium ; 6° tous les autres hydro-chlorates se, préparent en traitant les carbonates ou oxides de leurs bases par de lacide

hydro-chlorique.

L'oxigène des oxides dans les hydro- -chlorates ést, Composition

Üsages.

Historique.

Propriétés.

Usages.

446 NOUVEAUX ÉLÉMENTS en volume, à l'acide hydro-chlorique :: 1 : 4, eten. poids :: 1 : 4,526.

Les dix hydro-chlorates suivants, ou leurs chlorures, sont les seuls qui, jusqu'à ce jour, aient été employés ; ils sont à bases de baryte, de chaux, de potasse, de soude, d'ammoniaque, d’étain, d’antuimoine, de Biéiniith, de mercure et d’or.

Del ‘’hydro-chlorate de baryte. 1.

393. L’hydro-chlorate de baryte était connu autrefois sous le nom de muriate de baryte. Ce fut Schéele qui examina le premier les propriétés de ce sel. |

L'hydro-chlorate de baryie a une saveur âcre, piquante ; c’est un poison, comme tous les sels solüubles dé cette base. 100 p. d'eau à 15,6/4° en peuvent dissoudre 34 86. Il est plus soluble dans l’eau bouillante ; évaporé convenablement, il se transforme, par l'acte de la cristallisation, en chlorure, qui cristallise en prismes à quatre pans à bases carrées, peu épais très larges, le plus souvent en és: Ces cristaux dédréfitené au feu. Ge sel peut

s'obtenir comme nous l’avons dit.

On lemploie en médecine contre les +

et dans les laboratoires pour reconnaître dans un li

Propriétés. ,

quide quelconque de l’acide sulfurique ou un sulfate. De Phydro-chlorate de chaux. 2.

594. L'hydro-chlorate de chaux est âcre, piquant, déliquescent, soluble dans le quart de son bi d'eau

DE CHIMIE. Hg à 15°, et beaucoup plus soluble dans Veau bouillante. Sa dissolution rapprochée peut cristalliser, surtout dans. l'hiver, en prismés à six pans striés, terminés par des pyranudes très aiguës.’ Sa densité est de 1,76. L'alcool le dissout aussi en produisant une espèce d'ébullition; chauffé fortement, il éprouve la fusion aqueuse, se dessèche, fond de nouyeau (fusion ignée ). Coulé alors, il reprend l'état solide par le refroidissement ; ce. chlorure fondu est, lorsqu'on le frotte, lumineux dans l'obscurité. Gette propriété, remarquée pour la première fois par Homberg, lui avait fait donner le nom de phosphore de Homberg. On l’obtient en traitant le carbonate de chaux par l'acide hydro-chlorique ; mais le plus ordinairement on fait dissoudre dans l’eau celui qui se forme par la décomposition de lhydro-chiorate d’ammoniaque, traité par la chaux pour se procurer lammoniaque, et lon rapproche la dissolution convenablement pour la forcer à cristalliser. Celui qu'on prépare ainsi était connu autrefois sous le nom d'ammoniaque fixée.

De: l’hydro-chlorate de potai 3.