Connu autrefois sous le nom de sé/ fébri
… fugeou digestif de Sylvius, sel que Boërhaave appela
sel marin régénéré, l'hydro-chlorate de -potasse, que M. Humphry Davy a voulu qu'on appélât potassane, est incolore, soluble dans 3 fois son poids d’eau froide et dans beaucoup moins d’eau bouillante. En cristallisant il prend l’état de chlorure, dont les cristaux sont des prismes à quatre pans; sa saveur
est amère , et cERÇNdaR a quelque chose de celle du :
Phosphore de Homberg.
Préparation.
Historique.
Propriétés.
État naturel.
448 NOUVEAUX ÉLÉMENTS sel marin. Lorsqu'il se dissout dans l’eau, il y opère
‘une production, de froid très sensible. Il ne cristal-
lise bien que par évaporation spontanée. ue l'obtient par le 6° procédé.
On l’emploie encore quelquefois en médecine.
« : De lhydro-chlorate de soude. 4.
*5995. L’hydro-chlorate de soude, ou se/ marin, sel commun, est si abondamment répandu dans da nature que les chimistes n’ont jamais eu besoin de le former pour les besoins des arts ou de la médecine. Ce sel a une saveur franchement salée, qui plait à tous les animaux. Il est soluble dans 2,82 fois son poïds d'éau bouillante ét dans presque autant d’eau froide. Sa dissolution estincolore, et laisse former, par'évaporation spontanée, des cristaux qui affectent la forme de cubes, et qui, suivant Haüy, est celle de’leur molécule primitive. Les cristaux de ce sel, lorsqu'ils cristallisent dans lurine, sont dés octaèdres, ainsi
que M. Vauguelin et Four croy l'ont observé.
Ce sel existe dans plusieurs fontaines salées et dans les eaux de la mer ; on l'en retire par évaporation. af | | En Europe; en Afrique, en Asie eten Amérique il existe un très grand nombre de mines de sel commun
à l'état solide où gemme ; qui tantôt se rencontrent,
comme celles de Pologne, à de grandes profondeurs, tantôt à la surface de la terre, comme plusieurs mines situées en Afrique, et tantôt à des hauteurs consi-
* dérables, comme celles des Cordillières en Amérique.
Dans tous les cas ce sel est accompagné de sulfate ét
DE CHIMIE. 449 carbonate de chaux, etc.; on l'en sépare par la dissolution dans l’eau, et la cristallisation.
De l’hydro-chlorate d'ammoniaque: 5.
396. L’hydrochlorate d’ammoniaque, connu depuis plusieurs siècles sous le nom de se/ammoniac , parce que l’on a dit, d’après Pline, qu'on le trouvait aux environs du temple de Jupiter Ammon , nous venait autrefois d'Egypte ; mais on le fabrique actuellement en France et en Angleterre.
Ce sel est blanc, volatil; sa saveur est piquante : il se dissout dans trois parties d'eau froide , et dans beaucoup moins de ce liquide à 100°. Sa dissolution laisse ordinairement cristalliser en pyramides tétraèdres : ses cristaux prennent souverit aussi la forme de pyramides hexaèdres allongées , réunies en forme de barbes de plume. Exposé à l’action du calorique, 1l éprouve la fusion aqueuse, bout, se dessèche et se réduit en vapeurs blanches; d’où il suit qu’on peut le sublimer.
Le sel ammoniac se rencontre dans le commerce sous la forme de pains ou gâteaux ronds, assez durs et un peu élastiques, de couleur blanche grisâtre.
Il paraît qu'il se forme dans les urines de l’homme, et particulièrement dans la fiente des chameaux.
En Égypte, on brûle la fiente des chameaux dans des cheminées, et on en ramasse la suie, qu'on chauffe dans de grands ballons de verre BONE “en sublimer le sel ammoniac.
En France, pour l'obtenir ,on traite le sous-carbo-
nate d'ammoniaque par le sulfate de chaux et l’eau à
Fo
Historique.
Propriétés.
État naturel.
Préparation n Égypte.
Préparation en France.
Usages.
Propriétés.
Usages.
l'ébullition : un sous-carbonate de chaux insoluble, un sulfate d'ammoniaque soluble en sont les produiis. Celui-ci repris, évaporé et mélé avec le sel marin , laisse sublimer le sel ammoniac (hydro-chlorate. d’ammoniaque ), et le résidu est .un sulfate de soude.
Ce sel fournit l’armmoniaque ; ét par suite les sels de cette base : on s’en sert pour décaper le cuivre au moment de l’étamer , ét quelquefois en teinture : en médecine il est regardé comme stimulant.
De l’hydro-chlorate d’étain. 6.
397. Le proto“hydro-chiorate d’étain cristallisé, est regardé comme un chlorure par plusieurs chimistes. [1 est blanc, soluble dans l’eau , plus à chaud qu à froid : sa dissolution rougit le papiér de tourne sol , et laisse former , étant en contact avec l'air, un précipité qui paraît être composé de deutoxide: d’étain et de deuto-chlorure de ce métal. On l’obtient en traitant l’étain pur et en grenaille par l'acide hydro-chlorique, et en évaporant convenablement la
dissolution ; qui cristallise par refroidissement. Pen-
dant que l'étain se dissout, il soxide par loxigène d’une portion de l’eau qui se décompose; d'où Jon voit qu'il doit se dégager de l'hydrogène ( premier procédé ).
La dissolution de proto-hydro-chlorate d’étain a tellement d’affinité pour l’oxigène , qu’elle l'enlève à une foule de corps. Ainsi versée, 1° dans les acides nitrique et n treux, elle ÿ forme un précipité de deutoxide d'étain ei de deuto-chlorure, en produisant un grand
DE CHIMIE. 451 dégagement de deutoxide d' azote; 2° dans les acides sulfureux, chromique, arsénique, etc., elle y produit sur-le-champ des précipités formésde Mu eaveclepremier, d'oxidévert avec le second et d’oxide blanc avec le troisième. C’est celte principale propriété qui fat qu'on l’emploie dans les fabriques de toiles peintes pour enlever certaines couleurs sur toiles. C'est en ver-
sant de cettedissolution faible dans une dissolution également faible d'hydro-chlorate d’or qu'on se procure
le précipité pourpre de Cassius, dont on obtient les
belles couleurs rose et violette sur la porcelaine.
598. L'hydro-chlorate de deutoxide d’étain est blanc, siyptique, déliquescent. Sa dissolution rougit le papier de tournesol, et. cristallise, quand elle est convenablement concentrée, en petites aiguilles. Il diffère essentiellement du premier, en ce qu'il n'enlève de l’oxigène à aucun corps. On peut le former en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution de proto-hydro-chlorate de sa base, ou en iraitant l’étain par l'eau régale (deuxième RE
En le soumettant à pons de la chaleur, on ne lui fait pas prendre l’état de chlorure. Si l'expérience se fait en vase clos, de l’eau, de l'acide hydro-chlorique, ua chlorure qui se AU et un oxide fixe pour résidu. en sont les produits.
Le deuto- chlorure d'étain a été connu pendant long-temps sous le nom de liqueur Jumante de Libavius, du nom de ce chimiste, qui vivait dans le
seizième siècle. ;
Pour l’obtenir on distille, à une douce chaleur, dans
une cornue, un mélange fait à poids égaux de sublimé
corrosif { deuto-chlorure de mercure), et d’un amal-
Précipité pourpre.
de Cassius.
Deuto-hydrochlorate d’étain.
Deuto - chlorure d’étain,
Usages.
Proto-chlo-
: rure et sa
préparation.
452 NOUVEAUX ÉLÉMENTS game pulvérisé et formé d’une partie de mercure et de trois d’étain. Le deuto-chlorure passe dans le récipient, en se formant sous la forme de vapeurs blanches très épaisses, où il se condense. Le liquide qui en provient est limpide et sans couleur, extrêmement volatil, d'une odeur piquante ettrès désagréable, famant fortement à l'air, et passant à l’état d’hydrochlorate par l’eau , qui luié Ôte sa propriété de répandre des. fumées HG dans l'air, et qui lui donne la faculté de se solidifier ou de A AE L'hydro-chlorate de deutoxide d’étain est employé comme mordant dans la teinture écarlate.
Du proto-hydro-chlorate, et proto-chlorure d’anlimoine. 7.
399. Lorsque l’on met dans un ballon plein de chlore gazeux de l’antimoine en poudre, celui-ci prend feu et se change en absorbant du chlore en chlorure d’antimoine. Ce chlorure s'obtient ordinairement par plusieurs procédés : 1° en distillant un mélange de deux parties dedeuto-chlorure demercure (sublimé corrosif) et d’une partie d'antimoine en poudre. Le produit est une masse d’un blanc grisâtre, ayant la consistance de la graisse, quelquefois cristallisée en tétraèdres : cette substance était connue autrefois sous le nom de beurre d’antimoine. »° En traitant l’antimoine pulvérisé par Peau régale faite avec une partie d'acide nitrique à 39°, et quatre parties d'acide hydro-chlorique à 22°, distillant ensuite et recueillant
- la liqueur dans un nouveau récipient lorsqu'elle prend
la consistante oléagineuse. 3° En faisant passer un
. DE CHIMIE. . 453 courant continuel de chlore au travers de petits frag- ‘ments d’antimoine convenablement chauffés : le chlorure se forme presque tout à coup , et on le recueille très facilement.
Lorsque l’on dissout dans l’eau le chlorure , il prend l'état d’ hydro- -chlorate , et forme un liquide incolore très caustique, Rue de fortement le tournesol , et pouvant, par la chaleur, redevenir proto-chlorure.
En médecine on l’emploie comme escarotique.
Du chlorure de bismuth. 8.
4oo. Le chlorure de bismuth était connu sous le nom de beurre de bismuth. Ce sel est. incolore, rougissant la teinture detournesol et cristallisant assez facilement. On l’obtient en distillant un mélange fait à parties égales de deuto-chlorure de mercure et de bismuth en poudre. Ce chlorure se vaporise au-dessous de la chaleur rouge, et coule dans le récipient comme le ferait du beurre fondu ; exposé à l'air il en attire Phumidité ; mis dans l’eau il ne s’y dissout pas ; versé dans une grande uantité de ce liquide, il se transforme en oxide ( blanc de fard ) comme le nitrate de sa base.
Du chlorure de mercure. 0.
4o1. Le proto-chlorure de mercure a été connu
sous les noms de calomel, panacée mercur'ielle , mercure doux, muriate de mercure doux, et sous beaucoup de noms latins, comme ceux de aquila
alba, aquila mitigata, draco miligatus , eic. Ce
Proto-hydrochlorate.
Usages.
Proprictés et usages.
‘Historique.
. Propriétés.
Usages.
454 NOUVEAUX ÉLÉMENTS sel est blanc, sans saveur, volatil, maltérable à Fair, tout-à-fait insoluble dans l’eau, cristallisant par le fait de la sublimation en prismes tétraèdres terminés par des pyramides: Sa densité est de 7, 1758. Schéele a découvert qu'en le frouant dans l'obscurité il devenait phosphorescent. La lumière parait être la cause de la couleur 1 jaune brunâtre qu'il ‘prend en vieillissant, surlout quand il ést en poudre. Les alkälis à laide d'un peu d’eau, lorsqu'on les triture avec lui, le décomposent et l devient noir alors, ce qui sert à le reconnattre du deuto - chlorure, qui, dans les mêmes circonstances, devient rouge de brique.
4o2. Trois procédés sont employés pour préparer le proto-chlorure de mercure: lé premier. consiste à verser une solution de sel marin purifié dans une dissolution faible de proto-nitrate de mercure, jusqu’à cé qu'il ñe s’y produise plus de précipité. Ce précipité, lavé avec de l’eau bouillante pour en séparer le deuto-chlorure qui aurait pu se former, est le protochlorure pur. On pratique le deuxième en sublimant ün mélange de sulfate acide de mercure et de sel marin dans des matras à fonds plats. On exécute le troisième entriturant ensemble parties égales de mercure et de deuto-chlorure de ce métal, humecté légèrement ; lorsque le métal a perdu sa forme métallique, on sublime le mélange dans des imnatras. Dans tous les cas, la sublimation doit se faire sous une cheminée ou en plein air, et le mercure doux obtenu doit être lavé avec de l’eau bouillante.
Ce sel est employé en médecine comme anusyphiliique, comme vermiuge, etc.; on en fait des
DE CHIMIE. 40 pilules, des pommades ophthalmiques, des ons etc. C’est un purgatif.
403. Le deuto-chlorure de mercure était très connu des alchimistes, et au nombre de leurs secrets. Avicennes, qui vivait vers le milieu du onzième siècle, en fait mention ; Albert-le-Grand l’a décrit avec beaucoup de précision; Bergmann ne compte pas moins de quatorze procédés pour l'obtenir. Il était connu auirefois sous les noms de sxblimé corrosif, de muriate sur-oxigené de mercure, eic.
Ce sd s'obtient MAN EOR AS par la sublimation ; dans des matras à fonds plats, d’un mélange fait à parues égales de deuto-nitrate de mercure desséché, de sel marin purifié et décrépité, et de sulfate de fer calciné, ou bien encore, selon Kunckel, d’un mélange à parties égales de per-sulfates acides de mercure et de sel marin décrépité. Il est bon d'ajouter dans ce procédé-ci une partie d’oxide de manganèse. Dans tous les cas, on remplit la moitié de la capacité des matras de l’un ou l’autre mélange, et l'on procède à la sublimation, en plaçant les vases dans un bain de sable que lon chauffe progressivement jusqu'au rouge. D'après Fourcroy, on peut aussi obienir ce deuto-chlorure de mercure en faisant passer un courant conünuel de chlore à travers une dissoluon de nitrate de ce métal; alors, par la eristallisauon, la liqueur évaporée convenablement donne des eristaux de sublimé corrosif,
Ce sel, obtenu par la sublimation, a la forme d’une masse blanche demi-transparente, composée d'un
grand nombre d’aiguilles prismatiques; sa saveur est styptique; métallique, âcre, et. très désagréable: il
Deuto-chlorure.
Préparation.
Employé comme réactif.
Usages.
laisse dans la bouche cette sensation pendant longtemps ; c'est un poison très dangereux, même à la dose de plusieurs grains ; il donne la mort en corrodant les membranes de l’estomac et des intestins. ’ ÎL est soluble dans 25 à 50 parties d’eau froide, et, suivant Macquer, ce liquide en ébullition par le calorique peut en dissoudre la moitié de son poids; il est beaucoup plus soluble dans l'alcool; en dissoluuon dans l’eau, il passe à l’état d'hydro-chlorate , et celle-ci laisse former par évaporation et refroidissement des cristaux ; qui affectent la forme de cubes on celle de prismes quadrangulaires à pans alternauvement larges et étroits. Sa densité est de 5,398; il est soluble dans les acides sulfurique, nitrique, et hydre-chlorique ; d’où on peut le reürer sans altération par évaporalion.
Comme le deuto-chlorure de:mercure peut , ainsi que ce proto-chlorure, être décomposé par la potasse, la soude, etc., on l’emploie pour reconnaître, comme réactif, la présence d’un de ces alkalis dans une dissolution, où il forme de suite un précipité rouge de brique, et par conséquent ceux-ci peuvent aussi le faire reconnaître en solution par ce même caractère.
On l’emploie généralement contre les maladies syphilitiques, en dissolution dans l’eau, ou dans le sirop de Cuisinier, même en poudre dans des pastilles à très petites doses. Pris à l'intérieur, son usage médical guérit, sans doute, de ces sortes de maladies, mais il altère plus où moins la constitution de ceux qui le prennent. On peut conserver les cadavres,
1 C’est un réactif sensible pour découvrir la PAPERS de l’albamine : celle-ci est son meilleur agite:
DE CHIMIE. 455 bien vidés et iavés, indéfiniment , en les plongeant et les abandonnant pendant un temps plus au moins considérable dans une forte dissolution aqueuse de sublimé corrosif (M. Chaussier). La chair ÿ devient, ainsi que la peau, dure comme du bois, jaunâtre, même brune avec le temps, et imputrescible.
Du chlorure d'argent. 10:
404. Le chlorure d'argent, appelé autrefois argent corné, et muriate d'argent, est blanc, insipide et tout-à-fait insoluble dans l’eau; car, suivant Monnet, 5072 parties d’eau n’en dissolvent qu’une parie ; il en est à peu près de même dans les acides les plus forts et les plus concentrés. L’ammoniaque le dissout facilement, lorsque particulièrement on à détruit sa cohésion en le pulvérisant. Soumis à l’action du calorique, il se fond à 260° centigrades ,et si on le laisse refroidir il se prend en masse demi-transparente, ‘ayant de la ressemblance avec la corne, ce qui le faisait nommer autrelois argent Corné, ou lurie cornée.
À une plus haute température, il passerait à travers
les pores d'un creuset de terre.
On l’obtient en versant une dissolution de sel marin dans une dissolution d’un sel d'argent quelconque. On s’en sert pour obtenir de l'argent pur en le calcinant fortement avec son poids de potasse caustique , qui s'empare du chlore, et met le métal à nu.
Des hydriodates.
405. L'acide hydriodique peut s'unir à la plupart des bases salifiables. I résulte de cette union des sels
Historique.
Propriétés.
Préparation.
Usages.
Leurs carattères,
LA État naturel.
Préparation.
Composition
Usages.
458 NOUVEAUX ÉLÉMENTS qu'ils possèdent les propriétés suivantes : 1° ils sont tous soiubles dans l’eau, et leur dissolution peut se charger d’iode en se colorant en rouge brun foncé; ° ils sont tous susceptibles d’être décomposés par les acides sulfurique concentré, nitrique et par le chlore. Le premier en brûle l'hydrogène ‘par une partie de son oxigène, d'où il provient de l’iode et de l'acide sulfureux. Le second agit encore de même, mais alors c’est du deutoxide d’azote ou de l'acide nitreux qui se dégage. Le chlore forme de l'acide hydrochlorique, et met aussi l’iode en liberté. Aucun hydriodate n'existe dans la nature, du moins jusqu'à présent on n'en a trouvé aucun.
L'hydriodate de potasse se retire.des eaux mères de la lessive des soudes de vareck. Existe-t-il tout formé dans ce genre de fucus, ou se produit-il penleur combusuon ? dé
On peut obtenir ceux de la deuxième section en traitant l’iode par l’eau et les oxides de cette section; les autres se préparent en combinant directement l’acide hydriodique avec les bases salifiables.
L'oxigène de l’oxide est dans les hydriodates à la quantité d'acide : : 1 : 4.
Ils sont sans usages et n'ont encore été examinés
que par M. Gay-Lussac.
Des hydro-sulfates.
