PREMIÈRE CLASSE
Des acides végétaux et des sels qui proviennent de leur union avec les oxides et les bases sali-
Jiables.
marchant sur ses traces que les chimistes modernes
Caractères généraux,
sont parvenus à la connaissance de beaucoup d'afitres semblables. Ils sont aujourd'hui au nombre de vingtneuf, et: ont recu, des substancess més' ou extraits , Les noms suivant
Acétique.. ÿ Morique.
Benzoïque. Mucique.
Citrique. Nancéique.
Camphorique. Oléique.
Ellagique. Oxalique.
Fungique. Pyro-malique, au nombre
Gallique. de 2.
Igasurique. Pyro-mucique.
Kinique. Pyro-tartrique. !
Laccique. Rheumique. |
Margarique. Subérique.
Malique. Succinique. VS a
Méconique. Tartrique.: © 00
Mellitique. | Et un acide produit par la | lampe sans flamme.
Ménispermique.
Ces corps sont composés d'oxigène, d'hydrogène et de carbone, et extraits ou faits de matières végétales. Ils ont pour principaux caractères, outre ceux de rougir les couleurs bleues , telles que celles de la
teinture de tournesol , du sirop de violettes , etc. , et
de saturer les bases pour former des sels, 1° d’être : P ;
tous solides, excepté l'acide oléique qui devient liquide à + 6°’; 2° d'être tous incolores et spécifiquement plus pesants que l’eau : les seuls acides margarique et oléique sont moins denses que ce liquide; 3° d'être
tous sans odeur, excepté l'acide acétique; 4° d'être
: L'état liquide que plusieurs acides végétaux affectent à diverses températures paraît être dû à l’eau qu'ils contiennent.
ont on les a for-
DE CHIMIE. 48 tous solubles dans l’eau, excepté les acides: margarique, oléique et ellagique, et pour la plupart solubles dans l’alcool; 5° d’être tous susceptibles de passer à un degré d'oxigénation plns élevé à l’aide de la chaleur pardaction de l'acide nitrique concentré qui,,,par son oxigène, brûle leur hydrogène et leur carbone à tel point qu'il peut les transformer en acide"&arbonique. Les acides benzoïque et subérique et peut-être quelques autres font exception à,cette règle.
Parmi les vingt-neuf substances regardées comme acides végétaux. par de plus grand nombre des chimistes, il en est qui, lorsqu'on les soumet à l’action du calorique, se.volatilisent sans se décomposer : tels sont les acidessacétique ,méconique, pyro-mucique ; d’autres quisedécomposent en partie en produisant des gaz dans lesquels l’autre partie se vaporisé : tels sont les acides benzoïque, ellagique, gallique, margarique , oléique, oxalique , pyro-maliquef,.pyrostartrique et succinique. Enfin d'autres éprouvent une entière décomposition*etse métamorphosent en eaw, en acide carbonique , en acide acétique ei en charbon: Tous ces résultats se constatent en chauffant fortement ces corps dans une cornue"à laquelle on adapte un récipient. | |
135. Les acides, dont nous venons de voir les généralités principales, en se combinant aux bases salifiables , forment des sels qui possèdent les propriétés suivantes. Tous sedécomposent quand omles soumet à l'action d'une, haute température : ceux des deux premières sections out leur acide transformé par la réaction les ans sur les autres de ses princip£s, constituants en, eau, en acide carbonique ET
Propriétés des sels formés par les acides végé-:
taux: ;
État naturel.
Composition
oxide de carbone, étc., et laissent leurs oxides pour résidu qui se comportent avec l’acide carbonique , comme nous l'avons vu (321) ; celui d’alumine ést peut-être le seul qui laisse dégager son acide sans que celui-ci éprouve de décomposition. Les autres des quatre dernières sections ont non seulement leur acide décomposé, mais encore leur oxide qui se réduit , en tout ou en partie, par l'excès d'hydrogène et de carbone que l’oxigène de l'acide décomposé n’a pu brüler, à moins que l'acide ne soit volatil et l’oxide facilement réductible. Alors, dans ce cas, iln’yaqu'une portion de l’acidé qui, en se décomposant, revivifie le métal ou réduit l'oxide;, tandis qüe l’autre se volaulise avéc les gaz qui en proviennent : l’acétate.de cuivre en est un éxemple.
Lesthases qui ont le plus de tendance à s'unir aux acides végétaux dissous dans l’eau sont les bases de la deuxième section; viénnent après la magnésie et l'ammoniique
Du reste, Ces sels rentrent pour toutes les autres
Fo nage ds les généralités des sels (304 à 318). On
n'a encore trouvé dans les substances végétales RU”
dix-huit acidesquisy formentnaturellement. Ils s’appellent, benzoïque, citrique , fungiqüe \ gallique; igasürique , kinique, laccique, méconique , ménis per-
mique, mellitique, morique, Succinique , tartrique,,
acétiques, margarique, malique , oléique et oxalique: Les cinqs derniers Lai être aussi formés par l’art. it
Parmi les acidés die nous venons de nous occu-
L persil y ena qui “contiennent dans leurs principes * Constituants un excès Néons A Apport à à l’oxi-
DE CHIMIE. 483 gène. On a remarqué qu'ils se rapprochent alors des | corps gras, et on peut dire qu’ils sont aux/autres ce sie les hydracides sont aux oxacides. : ‘riffs
On n’emploie guère dans la médecine ou 0 les arts que quelques acides végétaux. Les plus employés
son les acides acétique , oxalique, tartrique , Citri=!
que, gallique, et plusieurs autres à l’état de sels comme réactifs. Nous allons nous en occuper.
De l’acide acétique, et des acétates. 1:
456. L’acide acétique est employé plus où moins pur: Lorsqu'il provient de la fermentation des liqueurs alcooliques et sucrées , il porte le nom de vinaigre. * Dans cet état il était connu dans les temps les plus reculés. Purifié par la distillation , il est faible, et recut des chimistes le nom d’acide acéteux. Lorsqu'on l'obtient avec le moins d’eau possible, par la distillation . dans une cornue de grès du deutacétate de cuivre, il recoit en pharmacie le nom de vinaigre radical ou d'acide acétique. :
L'acide acétique le plus ‘concentré possible est le
quide, incolore, d’une saveur fortement acide, rougissant. avec énergie les couleurs bleuesevégétales tendres; son odeur est piquante et tfès pénétrante; elle
devient agréable lorsqu'on l’affaibhit. Il se prend’en:
masse cristalline à 1 5°+-0, et à plus#forte raison au-des-
sous : sa pesanteur spécifique est de 1 ,063 à 16940.
Cet acide se forme par/la ferméntation acide et pu-
. ER 5:24 + © a , ‘tride des matières végétales, et même dans la putréfaction des matières animales. On le trouve uni à la
potasse dans la séve de presque toutes les plantes; la
Usages.
Historique,
Propriétés.
État naturel.
Préparation.
Acide acétique retiré du bois.
sueur , l'urine de l'homme, le lait même le plus récent , en contiennent d’une manière sensible ; il se produit encore dans l'estomac à la suite des mauvaises digestions ; enfin nous savons déjà que c’est un des. produits constants de la brie des végétaux par le feu. |
Â37: Nous venons de voir, 1° que ‘p vinaigre pouvait être purifié par la distillauion, et dome ainsi un acide faible; 2° qu'en distillant de l’acétate de cuivre dans une cornue de grès (456) ; on obtenait l'acide acétique très concentré. Enfin > par le procédé suivant ; on prépare un acide acélique qui tient par sa force ou sa concentration le milieuentreles deuxautres.
4358. Nous avons vu-(.451) que lorsque lon distille du bois on obtient pour produit de l’eau, de: l'acide carbonique ; de l'oxide de carbone, de l'acide acétique et de l’huile empyreumatique ; que l’eau , l'acide ét Phuile restaient ensemble’, et que ies gaz se dégageaient, en laissant un résidu de charbon plus ou moins calciné.
C'est sur ce produit de la décomposition du bois par le feu qu'est fondée la théorie , et par suite l’invention de l'appareil distillaoire, dont M. Mollerat s’est servi pour obtenir cette grande quantité de vinaigre qu'il verse chaque année dans le commerce. Au moyen de cet appareil, il fait rendre les gaz dans le foyer du fourneau où est placée la chaudière. Comme ils sont pour la plapañt combustibles, ils alimentent le feu, et servent à continuer la distillation le charbon reste Seul pour résidu. L'eau, l'acide et l'huile empyreumatique épaissie analogue à du goudron, passent
HT
+ On appelait autrefois cé mélange acide pyro-ligneux.
a sdin RENE Me À
| DE CHIMIE. 185 dans le récipient, et sont redistillés ensuite pour en séparer ce dernier. Le produit de cette nouvelle disullation est traité par de la craie tout autant qu'il en peut décomposer. L’acide du carbonate se dégage ; il se forme une écume noirâtre qu'on enlèveavec soin, puis on fait bouillir la liqueur qu'on finit de ‘saturer par dé la chaux délitée. Cela étant fai; on y ajoute une quantité convenable de sulfate de soude qui , par la voie des doubles décompositions, produit avec l’acétate de chaux formé, un sulfate de chaux insoluble, qui entraine de la matière colorante, et un acétate de soude soluble. Le nant étant déposé. , on décante la dissolution qu'on fait évaporer jusqu’à pellicule: par refroidissement elle se prend en masse:
Get acétate de soude, ainsi obtenu , ést noir et impur. On le débarrasse Hé la Hétiée du goudron qu il retient encore en lui faisant éprouver la fusion ignée qui volatilise on charbonne cette substance; ensuite on achève dele purifier en le faisant dissoudre et cristalliser. |
L’acétate de soude purifié de cette manière est re-
dissous dans un poids déterminé d'eau , et décomposé
ensuite par un poids également donné d'acide sulfurique, qui forme un sulfate de soude, qui cristallise facilement et met lacide acétique en liberté; on purifie encore ce dernier par une nouvelle disüllation.
439: Quant à ce quil nous reste à dire de la préparation de l'acide acétique par la décomposition ‘du verdet cristallisé ( deutacétate de cuivre }, nous ajoutérons qu'on doit remplir la cornue de grès aux deux tiers de cet acétate et adapter à son col une alonge communiquant avec un récipient tubulé mani
Préparation du vinaigre radical.
Théorie.
Sa purification.
Usages.
Sel de
vinaigre.
486 NOUVEAUX ÉLÉMENTS à sa tubulure d'un long tube droit. Cette cornue étant placée dans un fourneau à réverbère , on la chauffe progressivement ; presque aussitôt la décomposition commence et s'annonce par des vapeurs blanchâtres qui deviennent de plus en plus épaisses et se condensent dans le récipient.
Dans l’opération une parüe de l'acide est décomposée; son hydrogène et son carbone enlevent l’oxi-
gène'de l’oxide de l’acétate : de là du cuivre mis à nu,
et de l'acide carbonique, etc., qui se dégagent par le tube, l’autre portion d'acide retenant un peu d'eau passe dans le récipient. On remarque qu’à la fin surtout de l'expérience il se forme une substance sui generis, nommée, à cause de sa volatilité, esprit pyroacétique. L'opération est terminée lorsque la cornuc ayant été portée peu à peu avec beaucoup de soin à la chaleur rouge , il ne se dégage plus rien’.
Quelque chose que l’on fasse, l'acide acétique ( vinaigre radical } est toujours coloré en vert par une petite quantité d’acétate de cuivre, qu'il entraîne. On l'en purifie par une nouvelle distillation jusqu’à ce que les Z du liquide soient distillés.
Tout le monde connaît l'emploi du vinaigre comme assaisonnement. Le vinaigre radical sert à humecter le sulfate de potasse qu’on renferme dans des petits flacons bouchés à l'émeri , et que l’on vend dans le commerce, sous le nom de sel de vinaigre Enfin, en médecine, on regarde l'acide acétique
* On ne chauffe progressivement la-cornue qu’afin que la décomposition se fasse lentement ; car, dans le cas contraire , elle serait si brusque qu’il y ayrait de l’acétate et même du cuivre entraînés dans le récipient. |
. DE CHIMIE. . 485 comme ant-septique , et on s’en sert en pharmacie pour former les acétates. IL sert aussi à dissoudre le gluten uni à la résine; pour les séparer ensuite , on étend ja dissolution-d’eau , ce qui précipite la résine. Le gluten s'obtient après en saturant l'acide par un peu de potasse.
Lo. Les acétates, dans leur décomposition par le calorique, donnent, en outre des produits de la décomposition par le feu des autres sels végétaux, plus ou moins d'esprit pyro-acétique. En général, ils,en, donnent d'autant plus que le degré de chaleur nécessaire
Des acétates,
à la réaction et à la séparation de leurs principes est ,
élevé; aussi , par exemple, les acétates de la deuxième section, et ceux de manganèse et de zinc, qui peuvent supporter une assez haute température, en produisent-ils plus que tous les autres qui se décomposent facilement, d’où il suit qu'ils fournissent moins d'acide.
Dans les acétates neutres, la quantité d'oxigène dans loxide est à la quantité d'acide : : 1 : 6,414. ( M. Berzelius. ) |
Les acétates à bases d'alumnine , de baryte, de chaux, de poiasse, de soude , d’ammoniaque , de fer, de plomb, de cuivre et de mercure, sont les seuls employés; nous allons les décrire rapidement.
De l’acétate d’alumine. 1.
441. Lorsque l’on'fait dissoudre de l’älumine eri gelée dans de l'acide acétique, on obtient, um sel! très déliquescent, qui, suivant M. Thenard, est incristallisable, et, d'après M. Thomson, serait suscepuible de former des cristaux aiguillés. Quoi qu'il'en:soit,
Composition
Usages.
Propriétés.
Usages.
Préparation.
ce sel est incolore, rougit la teinture de tournesol, a une saveur styptique, et sert à fixer les couleurs sur toile dans les fabriques de toiles peintes ; mais alôrs on se sert de la voie des doubles décompositions. Pour l'obtenir, on verse de l’acétate de plomb dissous dans l'eau, dans une dissolution de sulfate d’alumine (alun )'.
Le sulfate de plomb étant insoluble se précipite, et l'acétate d’alumine reste en liqueur avec le sulfate d'ammoniaque où celui de potasse contenus dans lalun.
De l’acétate de baryte. 2.
442. Ge sel est légèrement efflorescent, très âcre, sans action sur la‘teinture de tournesol, soluble dans 1,1 de son poids d’eau à 15°, et un peu plus dans ce liquide bouillant. On l’obtient en traitant le carbonate de baryte ou le sulfure de cette base par l'acide acétique. Par ce procédé-ci, il faut prendre les précautions indiquées (361).
Ce sel sert de réactif pour découvrir en solution de l'acide sulfurique libre ou combiné.
De l’acetate de chaux. 3.
443. L’acétate de chaux peut être obtenu en traitant le carbonate de chaux par lacidé acétique. Sa dissolution cristallise facilement en prismes déliés , brillants et comme salinés, incolores , et sans action sur le tournesol.
; L *, En général on fait toujours à froid les doubles décompositions lorsque les sels sont solubles, et on les favorise en agitant les liqueurs avec un'tube de verte.
Préparé avec la chaux et l'acide pyro-ligneux, il
sert, comme nous l'avons vu, dans la fabrication de l'acide acétique.
De l’acétate de potasse. 4.
444. Lacétate de potasse paraît avoir été connu des anciens. Raimond Lulle, qui vivait au treizième siècle, a décrit ce sel avec précision. On Pappelait-autrefois arcanum tartari, terre foliée de iaïtre, tartre régénéré, sel diurétique, sel essentiel du vin, etc. Il est extrêmement soluble dans l’eau et déliquescent. Sa dissolution cristallise par évaporation et refroidissement en petites lames blanches, et par évaporation spontanée en prismes réguliers. Sa saveur est piquante; 1l est sans action sur le tournesol. On Vobtient par plusieurs procédés, mais en combinant
toujours de la potasse ou du sous-carbonate de cette
base avec de l'acide acétique concentré. Le plus ordinairement , après avoir combiné la base avec l'acide, on fait évaporer à une douce chaleur la liqueur jusqu'à moitié de son volume, puis on y mêle une quantité convenable de noir d'ivoire (charbon animal); après quoi on la filtre à travers ce charbon , et on la fait FETE à la même chaleur dans une bassine d’argent jusquà siccité, pour peu qu'il.y ait un petit excès d'acide; on Pie toujours blanche, et, telle que le commerce la désire.
On s’en sert en médecine comme fondant durée tique, etc.
Historique.
Préparation,
Usages,
Sa préparation.
490 NOUVEAUX ÉLÉMENTS De l’acétate de soude. 5.
445. L’acétate de soude, connu autrefois sous le nom de terre foliée cristallisée, s'obtient en saturant de l'acide acétique par du sous-carbonate de soude. La dissolution cristallise par refroidissement en prismes, dont la forme se rapproche de celle du sulfate de sa base. Il est soluble dans un peu moins de trois fois son poids d’eau à 16° + 0, et plus soluble quand elle est bouillante.
On le prépare avec du sulfate de soude dans la décomposition de l’acétate de chaux, pour fabriquer le vinaigre de M. Mollerat.
De l’acetate d'ammoniaque. 6.
446. Cet acétate était connu et l’est souvent encore sous le nom d'esprit de Mindererus. I.se forme en traitant directement l'acide acétique par de l’ammoniaque ou par le carbonate de cette base jusqu'à parfaite saturation’, et en évaporant la dissolution convenablement. Comme pendant l’évaporation il passe à l’état de sur-sel , on le neutralise au moment où elle est à peu près terminée ‘par une addition suffisante d'ammoniaque. |
Cet acétate ainsi préparé est incristallisable ; mais lorsque l’on sublimeun mélange à parties égales d’acétate de potasse et de sel arnmoniac ( hydro-chlorate
" Lorsque l’on sature un acide par une base salifiable , il faut, pour que la saturation soit tout-à-fait opérée , que la liqueur ne puisse rougir ni verdir le papier coloré par la teinture de tournesol.
DE CHIMIE. £ d'ammoniaque) en le chauffant dans une cornue, il s'en dégage de l'eau de l'ammoniaque, et il se sublime un acétate acide dont une partie se trouve sous la forme de longs cristaux déliés et apiatis.
On ferait bien en pharmacie de se servir de ce sur-acétate pour préparer l'esprit de Mindererus, qu’on emploie en médecine comme un bon remède diaphorétique , atténuant, pénétrant, apéritif, etc. : on le donne dans des potions depuis quinze ou vingt gouttes jusqu’à la dose d'une demi-once.
Du proto-acétate de fer. 7.
447. L'acide acétique dissout le fer en. limaille avec assez-de rapidité. Une portion de son eau $e décompose, l’oxigène oxide le métal, et hydrogène se dégage avec.plus ou moins d’efflervescence. Si la dissolution se fait sans le contact de l'air, on!a un proto-acétate pour résultat. Ce sel cristallise par évaporation en pelils prismes verts, qui passent bientôt à un degré d'oxigénation plus élevé par leur exposiüon à l'air.
Quant aux deute et trito-acétates de fer, on les obtient très facilement en dissolvant les deuto et tritoxides de fer dans l'acide acé‘ique. Le trito-acétaie même. se forme lorsque l’on fait; comme ci-dessus; le proto-acétate avec le contact de l'air.
Le trito-acétate de fer est incristallisable, et se prend.en gelée lorsqu'on évapore sa dissolution.
Ces sels sont employés dans les manufacturés de toiles peintes, comme base des couleurs noires. :
On pourrait sceller des métaux dans la pierre en
Usages.
Deuto et trito-acétates
de fer.
Usages.
Historique et propriétés de lacétate , neutre.
Préparation.
se servant de lunaille de fer arrosée avec du vinaigre, qui, par le contact de l'air ; facilite sa prompie oxidation, et lui fait prendre ainsi une PRES force de D ébéost | |
Des acétates de plomb. 8.
448. L’acide acétique est sans action sur le plomb, lorsqu'il n’a pas le contact de l’air , ainsi que Schéele l’'observa le premier; mais lorsqu'il est fävorisé par le secours de ce fluide, le plomb s’oxide, et il le dissout aussitôt. Il en résulte un acétate de plomb qui peut : être neutre où à l’état de sous-sel.
L’acétate de plomb neutre, connu depuis bien des siècles, a été appelé autrefois se de Saturne, sucre de plomb, sucre de Saturne, ete. Ce sel est üñ peu efflorescént, très soluble dans l’eau, ün peu plus à chaud qu'à froid ; il n'élève point le terme de Pébullition de ce liquide, ce qui démontré qu'il ne doit être déliquescent dans aucune circonstance. Sa dissolution ne rougit pas le tournesol, ét cristallise par évaporation et CR lessons en Res à quatre pans, terminés par des sommets dièdres plus ou'moins gros. Sa saveur est sucrée , puis astingente. Lorsqu'on expose sa dissolution, qui est incolore, au contact de l'air, elle laisse déposer sur les parois du vase un précipité blanc de carbonate c'e plomb par l'absorption de l'acide carbonique de l'atmosphère. |
On l’obtient en faisant bouillir de ‘la litharge en poudre (protoxide de plomb) dans du: vinaigre distillé ou dans de l'acide acétique purifié, provenant de la distillation du bois. Le sel cristallise par une éva-
DE CHIMIE. 493 . A j* es poration convenable. On reconnait qu'il est bien neutre par le moyen de l'acide carbonique, qui, versé dans sa dissolution, n’y doit produire tout au plus qu'un très faible précipité.
L’'acétate de plomb neutre est regardé en médecine
Usages.
comme un excellent résolutf, PACA on ne l’ad- .
ministre guère qu'à Vanier GA rt c'est un poison, son usage interne devrait être proscrit de la médecine , quoique considéré comme anti-aphrodisiaque. Nous avons vu que dans les arts on l’emploie pour préparer en grand l’acétate d’'alumine, dont on se sert: pour fixer les couleurs sur les toiles de coton. IL sert encore pour obtenir le carbonate de plomb , connu sous le nom de blanc de plomb de céruse, ainsi que nous allons le faire voir tout à l'heure.
449: Lorsque l'on fait bouillir une partie de l’acétate précédent avec deux parties de litharge calcinée et porphyrisée dans vingt à vingt-cinq parties d’eau, on obtient une dissolution qui renferme. un -sousacétaie de plomb, ayant trois fois plus de base que l'acétate neutre; filtrée et évaporée convenablement, elle cristallise en lames opaques et. blanches ; elle rougit le papier de curcuma, et verdit celui de tournesol.
Schéele est le prémiér qui ait reconnu la nature de ce sel. |
On l’emploie en pharmacie sous le nom d'extrait de Saturne. En versant quelques gouttes de sa disso-
lution dans de l’eau de puits, il s'y forme de suite du
sulfate de plomb qui rend subitement la liqueur blanche, ce qui a fait donner à celle-ci le nom d’eau blanche , qui s'appelle encore eau végéto-minérale,
Sous-acétate de plomb.
Historique.
Céruse ou blanc de plomb.
/ é 494 NOUVEAUX ÉLÉMENTS ou de Goulard. Ces eaux servent en lotions, collyres , etc.
Dans les arts, le sous-acétate de plomb est d’une grande utilité pour former le blanc de plomb ou céruse. À cet effet on en sature de l’eau, au travers de laquelleon fait passer aprèsun courant de gaz acide carbonique, jusqu’à ce qu'elle ne laisse plus précipiter de carbonate de plomb ou blanc de plomb; alors on reprend la liqueur décantée, qui ne contient plus que de l’'acétste neutre, et on y fait dissoudre de nouveau de la litharge calcinée’ et porphyrisée , comme il a été dit, et l’on recommence à faire passer le courant d'acide carbonique comme auparavant. Le blanc ainsi obtenu est lavé, et puis séché doucement, ensuite versé directement dans le commerce.
Si pendant l'opération il ne se perdait point d’acétate neutre, on voit qu'il serait possible de faire, avec la même quantité de ce sel, ‘une très grande quanteé de blanc de plomb. C'est par ce procédé, qui est dû à M. Thenard, qu'on prépare à Clichy celui de la fabrique de MM: Roard et Brechoz. |
On peut encore obtenir ce blanc par d'autres procédés ; mais celui de M. Thenard étant préférable, nous ne les décrirons pas; seulement nous dirons que c'est en exposant à la vapeur du vinaigre et à l’action réunie de l'acide carbonique des lames de plomb, qu’on obtient un carbonate de plomb mêlé d’acétate, qu'on les séparé lun de l'autre en les broyant dans l'eau, qui laisse le premier et dissout le second.
* On calcine la litharge pour la débarrasser dé l’acide carbonique qu’elle pourrait contenir, et qui, à l’état de carbonate, ne pourrait se dissoudre dans l’acétate neutre.
DE CHIMIE. 495 De l’acétate de cuivre. 0.
450. L’acétate de cuivre fut connu des anciens; Pline en fait mention; il est connu dans le commérce , lorsqu'il est à l’état neutre, sous les noms de cristaux de Vénus , de verdet cristallisé ; il prend encore le nom de vert-de-gris ou verdet par son mélange avec le sous-acétate.
Le deutacétate de cuivre est d’une belle couleur
verte, tirant sur le bleu, peu soluble dans l’eau, , plus .
à hu qu’à froid; ce liquide bouillant en peut prendre le cinquième de son poids; sa saveur.est métallique et nauséabonde; c’est un poison comme tous
les sels de cuivre; sa dissolution cristallise par évapo-
ration et refroidissement en beaux cristaux , ayant la forme de pyramides tétraèdres tronquées; sa densité, suivant Hassenfraiz, est de 1,770.
M. Proust a remarqué le premier que l'acide qu’on appelait autrefois acéteux forme le même sel que l'acide acétique, d'où il en à conclu que ces: deux acides étaient identiques.
Le vérdet cristallisé se prépare dans nos départe-
ments méridionaux, particulièrement à Montpellier,
en faisant bouillir dans du vinaigre le vert-de-gris obtenu par la fermentation des marcs de raisin sur des lames de cuivre.
La liqueur concentrée convenablement cristallise sur des bâtons fendus en quatre dans presque toute leur longueur qu'on place verticalement daïs la dissolution.
Nous avons vu que c’est de ce sel qu’on retire le
Historique.
Propriétés.
Usages.
Sous-acétate de cuivre,
Usages.
496 NOUVEAUX ÉLÉMENTS vinaigre radical; il entre aussi dans la composition du vert d'eau et dans celle de quelques teintures.
