CUIVRE

Poids atomique : 65,5. — Poidê màléctUaire : 65,5 (?).

a* ExtracUoil. — Le principal minerai de cuivre est la pyrite cuivreuse qui est un sulfure double de cuivre et de fer. Divers procédés sont usités pour Textraction du cuivre,

Bhobl. 20

30G MÉTAUX DIATOMIQUES.

suivant la nature du minerai et de la gangue (*) qui raccompagne. D'une manière générale, on se débarrasse du fer en grillant le minerai et transformant ainsi le sulfure de fer en oxyde, qui passe dans les scories, à l'état de silicate fusible. Le produit de cette première opération est grillé de nouTcau. Le sulfure de cuivre est partiellement transformé en oxyde, qui réagit sur lé sulfure non décomposé et donne naissance à du cuivre métallique. (V. § 122, p. 288.)

Il» Propriétés. 1° Physiques. — Le cuivre est rouge, malléable, ductile et tenace. Il acquiert par le frottement une odeur désagréable. Sa densité est de 8,85. Il fond vers 1,200 degrés.

2° Chimiques. — Le cuivre est inaltérable à Tair sec et à la température ordinaire. Il s'oxyde au rouge. Eîposé à Tair humide, le cuivre se recouvre d'une couche de carbonate de cuivre hydraté qu'on désigne souvent sous le nom de vtrUde-gris, En présence des acides faibles ou étendus et de l'oxygène de l'air, le cuivre s'altère lentement et donne naissance à des sels. Aussi est-il dangereux de laisser sëjoumer des aliments dans des vases de cuivre.

L'acide sulfurique dissout le cuivre à chaud. U se forme du sulfate de cuivre, et de l'anhydride sulfureux se dégage. (V. § 32, p. 121.)

L'acide azotique le transforme à froid en azotate de cuivre, avec dégagement de bioxyde d*azote. (V. § 43, p. 145.)

L'acide chlorhydrique n'agit sur le cuivre que lentement et à chaud, ou à froid, en présence de l'air.

Le cuivre s'oxyde à l'air sous l'influence de l'ammoniaque, qui dissout l'oxyde de cuivre formé en^se colorant en bleu.

Les alliages de cuivre sont nombreux et très-usités. Le laUon est un alliage de cuivre et de zinc ; le bronze renferme du cuivre et de l'étain; le maiîlechort est un alliage de cuivre, de zinc et d'étain.

Le cuivre est diatomîque et fournit une série de sels dont les formules correspondent à celles des dérivés des métaux diatomiques déjà étudiés. Mais ce métal jouit, de plus, de la propriété de. former un groupement Cu* diatomique comme l'atome de cuivre lui-même. Ce groupement Cu' provient de l'union de deux atomes de cuivre qui échangent entre eux une atomicité (-Cu"- -Cu"-)". On sait d'ailleurs que

(') Nom donné anx substances étrangères mélangées aux minerais.