SULFATE DE CUIVRE
d'autres éléments diatomiques, l'oxygène par exemple, peuvent ainsi former des groupements 0', 0', etc., diatomiques comme Tatome d'oxygène lui-même. (V. § 13, p. 55.)
Le cuivre forme donc deux séries de composés. Les premiers ont reçu les noms de composés au maximum, cuitmques on de cupricum; les seconds sont dits composés au mitumum, cuivreux ou de cuprosum,
COMPOSIÈS CniVRIQUES. COMPOSÉS CDIYRBUX.
CuCP Cu*CP
CJblonire cQivriqne. Ghlorare cuivreux.
CuO Cu«0
Oxyde coivriqae. Oxyde cuivreux.
CuO»H« Cu'O^H*
Hydrate cnivrique. Hydrate caivreox.
CuS Cu'S
Snlfuro cuivrique. Sulfure cuivreux, etc.
Les composés cuivreux, désignés encore quelquefois sous le nom de proto-sels, sont peu stables et se transforment facilement en composés cuivriques.
On n'emploie guère en médecine que le sulfate cuivrique, dont nous allons faire l'étude.
§ 141. — Sulfate de cuivre.
SO^Oo.
Synonymie : Vitriol bien, couperose bleue.
a* Emploi en médecine. — Le sulfate de cuivre est astringent et légèrement caustique. On se sert fréquemment de ce sel à Textérieur pour cautériser les ulcères. Il entre dans la composition de plusieurs préparations caustiques ou astringentes. La pierre divine, la liqueur de ViUate renferment du sulfate de cuivre au nombre de leurs éléments.
Pris à l'intérieur, à la dose de 5-20 centigrammes, le sulfate de cuivre est émétique. On l'administre fréquemment comme émétique contre le croup.
Enfin, à très-petites doses longtemps répétées, le sulfate de cuivre jouirait de propriétés antispasmodiques.
308 MÉTAUX DIATOMIQUES.
11. Préparation. — On obtient, dans les laboratoires, du sulfate de cuivre cooune produit accessoire de la préparation de Tanhydride sulfureux. (V. § 32, p. 121.)
Dans l'industrie on prépare le sulfate de cuivre en grillant à lair le sulfure de cuivre, qui se transforme en sulfate, et lessivant la masse pour séparer le sulfate de cuivre soluble du sulfure non transformé et des autres impuretés insolubles.
€• Impuretés; pnrification. — Le sulfate de cuivre renferme toujours un peu de sulfate ferreux. On purifie ce sel en le chauffant avec un peu d'acide azotique, qui transforme le sulfate ferreux en sulfate ferrique incristallisable, et séparant, par cristallisation, le sulfate de cuivre. On peut aussi décomposer le sulfate ferrique en ajoutant, au mélange de ce sel et de sulfate de cuivre, un excès d'hydrate cuivrique qui précipite l'oxyde ferrique.
«!• Propriétés. 1° Physiques. — Le sulfate de cuivre se présente sous forme de beaux cristaux bleus, renfermant cinq molécules d'eau de cristallisation. U est soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool. Lorsqu'on le chauffe, il perd son eau de cristallisation vers 250 degrés et devient blanc et pulvérulent. Le sulfate de cuivre anhydre reprend son eau de cristallisation au contact de l'eau et redevient bleu.
2** Chimiques. — Chauffé plus fortement, le sulfate de cuivre se décompose en oxyde cuivrique, oxygène et anhydride sulfureux.
La solution, traitée par un excès d'ammoniaque, donne une liqueur d'un beau bleu {eau céleste) qui, additionnée d'alcool, fournit un précipité formé de cristaux bleus. Ces cristaux ont pour jcomposition (SO^Cu, 4AzH^) H- H*0. Us constituent le sulfate de cuivre ammoniacal qui entre dans la composition de collyres et a été préconisé contre répilepsie.
§ 142. — Sels de cuivre en général.
a* On trouve presque constamment du cuivre en petite quantité dans le sang et surtout dans la bile de l'homme. Ce cuivre, dit normal^ provient très-probablement des vases dans lesquels on cuit les aliments. Il est d'ailleurs important de remarquer que le cuivre existe aussi dans le sang de l'écrevisse, des mollusques, etc.
