MANGANÈSE

Poidê atomique : 55.

Le manganèse se trouve dans l'économie animale, en trèspetite quantité, à côté du fer. Aussi emploie-t-on quelquefois en médecine le carbonate et le sulfate manganeux conmie succédanés du fer.

On obtient ce métal en réduisant, à une très-baute température, Tun de ces oxydes par le charbon.

Le manganèse est gris, cassant, très-dur. Il ne fond qu'aux

336 MÉTAUX TÉTRATOBUQUES.

températures les plus élevées qu'on puisse produire. Enfin, il s'oxyde facilement à Pair et décompose Teau à 100^

Le manganèse est tétratomique. Comme le fer, ce métal donne naissance à deux séries de composés. Les uns, au imnimum ou manganeux, renferment Tatome de manganèse Mn qui fonctionne comme bivalent ; les autres, au maximum ou manganiques, renferment le groupement hexatomique (Mn*)^\ Mais les sels manganeux sont plus stables que les sels ferreux; les sels manganiques, au contraire, sont moins stables que les sels ferriques.

La tétratomicité du manganèse a d'ailleurs été démontrée directement par Nicklès, qui a pu obtenir un tétrachlorure de manganèse MnCl^. Ce tétrachlorure est instable et se décompose rapidement en chlorure de manganèse et en chlore ; mais il forme avec Téther une combinaison moléculaire assez stable. Le tétrafluorure de manganèse est beaucoup plus stable que le tétrachlorure.

§ 167.— Composés oxygénés du manganèse.

On connaît plusieurs combinaisons oxygénées du manganèse et dont quelques-unes sont importantes.

1° Jj oxyde manganeux Mn 0 s'obtient, sous forme d'une poudre verte, en faisant passer un courant d'hydrogène sur du bioxyde de manganèse qu'on chauffe légèrement. L'hydrate manganeux est un précipité blanc, instable, qui se transforme rapidement à Tair en hydrate manganique; il se précipite lorsqu'on ajoute un alcali à la dissolution d'un sel manganeux.

2° Le bioxyde de manganèse MnO* se trouve dans la nature (pyrolusite) en masses cristallines noirâtres. Cet oxyde est très-employé dans l'industrie pour la fabrication du chlore. (V. § 10, p. 35.) H seît à préparer tous les autres composés du manganèse.

d*' Uoxyde manganique Mn*0^ se trouve également dans la nature {braunite, acerdèsé). Les acides le dissolvent en donnant naissance à des sels manganiques rouges, peu stables. Le sulfate manganique acquiert de la stabilité en présence des sulfates alcalins, avec lesquels il se combine en donnant naissance à des aluns de manganèse. (Y. § 37, p. 131.)