COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU MANGANÈSE
4* Ïj oxyde rouge de manganèse ou oxyde manganoso' manganique Mn^O^ se forme lorsqu'on chauffe les autres oxydes de manganèse (V. § 23, p. 77). Il est analogue à l'oxyde ferroso-ferrique et peut s'écrire (Mn*)"0*Mn". .
ô** Jj*aeide manganique MnO^H* n'a pas été isole, mab on connaît le manganate de potassium MnO^R* correspondant au ferrate de potassium FeO*K*. Ce sel s'obtient en chauffant fortement du peroxyde de manganèse Mn 0* avec de la potasse. Il est en prismes verts. H est soluble dans Teau alcaline et donne alors une coloration verte. Mais l'eau pure et leé acides même les pins faibles le décomposent en le transformant en peroxyde de manganèse ou, s'il y a un acide en présence, en un sel mangancux et en permanganate de potassium qui est rouge :
3MnO^ + 2HH) = 4K0H + MnO» + 2MnO^K
MaiifaiiAte Eau. PoUtse. Peroxyde Permanganato
de potastlam. de manganéfe. de potatiiam.
Le permanganate de potassium repasse à l'état de manganate vert lorsqu'on le traite par les alcalis. Ce changement de coloration a fait donner au manganate de potassium lo nom de caméléon minéral,
6* Le permanganate de potasêrum a été employé surtout à l'extérieur, dans le pansement des plaies, comme désinfectant et antiseptique. On le prépare en chauffant au rouge un mélange de bioxyde de manganèse, de potasse et de chlorate de potassium. On reprend la masse refroidie et on la filtre sur de l'amiante. Ce sel est en cristaux presque noirs, solubles dans environ quinze fois leur poids d'eau. La solution aqueuse du permanganate de potassium est d'un beau pourpre.
Le permanganate de potassium est un oxydant énergique qui abandonne facilement de l'oxygène aux corps réducteurs.
Le papier décompose rapidement la solution de ce sel. Aussi faut-il filtrer la dissolution de permanganate de potassium sur de l'amiante. C'est cette action oxydante qui fait employer le permanganate de potassium en chimie comme réactif et en médecine comme désinfectant et antiseptique.
Sous l'influence de la potasse, le permanganate de potassium se convertit en manganate vert :
EXOBL. M
338 MÉTAUX TÉTRATOMIQUES.
4 MnO*K + 4 KOH = 4 MnO^K* + 2 H*0 + 0*^
Permangauate Potasse. Manganate iSaa. Oxygène,
de potassium. de potassium.
Enfin, lorsqu'on fait passer un courant de vapeur d^ean sur du permanganate de sodium, il se forme de Toxygène, du peroxyde de manganèse et de la soude :
2 MnO^Na -h H'O = 2 MnO» -h 2 NaOH + 0\
Le mélange de peroxyde de manganèse et de soude régénère le permanganate de sodium lorsqu'on le chauffe fortement dans un courant d'air ; d*où un moyen de préparer de grandes quantités d'oxygène. (Tessier du Motay.)
§ 168. — Sels de manganèse en général.
Nous avons déjà dit que les sels manganiques sont peu stables ; les sels manganeux nous occuperont donc exclusivement.
Ils sont légèrement rosés et se préparent tous en partant du carbonate de manganèse. Le carbonate de manganèse s'obtient en décomposant, par du carbonate de sodium, le chlorure manganeux, produit accessoire de la fabrication du chlore.
Le sulfate manganeux cristallise avec sept molécules d*eau comme le sulfata ferreux.
Caractères des sels de manganèse. — Les sels de manganèse se reconnaissent aux caractères suivants :
1" L'hydrogène sulfuré ne précipite pas leur dissolution.
2® Le suljure ammoniqtte donne, dans les solutions des aeh de mcuiganèse, un précipité, couleur de chair, de sulfure de manganèse,
3* Lapoiasfe et la soude les précipitant en blanc. Le précipité est de l'hydrate manganeux qui s'altère et brunit rapidement à l'air.
4" Ijorsqu'on calcine un sel de manganèse avec un mélange de carbonate et d'azotate de potassium, on obtient une masse verte de manganate de potassium.
5° Enfin, lorsqu'on fait bouillir leur dissolution avec du peroxyde de plomb et de Vacide azotique, on obtient une co-
