CHROME
Découvert en 1797 par Vanquolia. — Poidi atomique : 52.
Le chrome est nn métal dur, cassant, qui ii*a aucun usage. Comme le fer et le manganèse, le chrome est tétratomique et donne deux séries de composés salins. Les uns renferment Tatome de chrome bivalent, les autres le groupement hexatomique (Cr*)*'. Les sels chromeux sont peu stables et se transforment facilement en sels chromiques. Tous ces composés nous intéressent peu ; aucun d'eux n'a reçu d'emploi en médecine.
§ 170. — Composés oxygénés du chrome.
V Ij oxyde ehromeux CrO est peu stable. Son hydrate CrO*H* s'obtient en précipitant un sel ehromeux par de la potasse.
2° L'oxyde chromique Cr*0' est une poudre verte, presque inattaquable par les acides lorsqu'elle a été soumise à Faction de la chaleur. On l'obtient en calcinant du chromate de potassium avec du soufre. Ce métalloïde enlève au dicbromate de potassium, de l'oxygène et du potassium, et passe à l'état de sulfate de potassium :
Cr'O'K* + S =. Cr«0' + SO^K*
Dichromate Souf^. Oxydo Sulfate
de potaMiam. chromique. de potasdam.
L'hydrate chimique s'obtient en précipitant un sel chromique par de l'ammoniaque. U est bleuâtre On se sert en peinture, sous le nom de vert Guignet, d'un hydrate chromique obtenu par un procédé différent.
3** L'acide chromique CrO* H* n'a pas été isolé; mais on connaît les sels de cet acide et son anhydride CrO% qu'on désigne souvent improprement sous le nom d'acide chromique.
340 MÉTAUX TÉTRATOMIQUKS.
L'anhydride chromique, en solution aqueuse, est assex fréquemment employé en médecine, comme caustique. On obtient ce composé en ajoutant de l'acide sulfurique pur à une dissolution concentrée de dichromate de potassium. La liqueur s'échauffe d'abord, puis, par le refroidissement,, des cristaux d'anhydride chromique se déposent. L'anhydride chromique est en longues aiguilles rouges, solubles dans Feau. La chaleur le décompose en oxygène et en oxyde chromique. Sa richesse en oxygène et son instabilité en font un puissant agent d'oxydation. L'alcool le réduit immédiatement, il en est de même de tous les corps réducteurs.
L'acide chromique, comme tous les acides polybasiques, est susceptible de fournir des acides condensés. Du moins on connaît des sels qui dérivent de ces acides condensés. Tel est le dichromate de potassium, qui a pour formule : Cr*0'K*. Il dérive d'un acide dichromique inconnu Cr*0'H* correspondant à l'acide disulfurique S*0'H*, l'acide chromique CrO*H* ayant la même constitution que l'acide sulfurique SO^H*. (V. § 36, p. 129.)
Le dichromate de potassium Cr* O'K* s'obtient en chauffant avec un mélange de carbonate et d'azotate de potassium , le fer chromé, qui est le principal minerai de chrome. On obtient ainsi du chromate de potassium que souille du silicate de potassium, provenant de l'action du carbonate de potassium sur la silice qui se trouve mêlée au minerai. On dissout la masse fondue dans l'eau et on traite la dissolution par de l'acide azotique, qui précipite la silice et transforme le chromate de potassium en dichromate, que l'on sépare par cristallisation.
Ce sel est en cristaux orangés, solubles dans environ dix fois leur poids d'eau froide. Traité par l'acide sulfurique, il donne naissance à de l'oxygène. (Y. § 23, p. 78.)
Le chromate de potassium CrO^K* se prépare en ajoutant du carbonate de potassium au dichromate :
Cr'O'K* + CO»K» = CO* + 2CrO^K»
Dichromate Carbcnate Anhydride Chromate
de potassinm. de potassium. carbonique. de potassium.
Ce sel est en cristaux jaunes, solubles dans l'eau. Le pouvoir colorant du chromate de potassium est considérable. Sa dissolution donne avec les sels de plomb un précipité jaune de chromate de plomb (jaune de chrome) et avec les
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