ALUMINIUM
Iiolé en 1827 par WœUer. — Poidê aiomiqut : 27,5.
L'aluminium est très-répandu dans la nature à l'état d'oxyde et de silicate. Le silicate d'aluminium pur constitue le Icaolin dont on se sert pour fabriquer la porcelaine; mêlé à des silicates ferriques, il forme les argiles.
342 MÉTAUX TÉTRATOMIQUES.
L'ozjde d'aluminînin est irréductible par la chaleur. L'extraction de ce métal se fait en réduisant, à une haute température, le chlorure double d'aluminium et de sodium par le sodium.
L'aluminium est blanc bleuâtre, malléable, ductile et tenace. 11 est très-léger. Sa densité est de 2,5. U est trèssonore et entre en fusion un peu avant l'argent.
L'aluminium ne s'altère pas à l'air, même aux plus hautes températures. H ne décompose pas l'eau. Les acides sulfiirique et azotique ne l'attaquent que difficilement et à chaud. L'acide chlorhydrique le dissout, au contraire, facilement. Les bases puissantes en solution (potasse et soude) le dissolvent également. Il se dégage, dans ce cas, de Thydrogène, et de Toxyde aluminique, soluble dans un excès de potasse, prend naissance.
Ce métal est aujourd'hui devenu un métal usuel et se prépare en grand dans l'industrie. Allié à un peu de cuivre, il donne le bronze d'aluminium.
L'aluminium forme des sels qui renferment le groupement hexatomique (AI')^'. Ces sels sont isomorphes avec les sels ferriques. On est donc porté à considérer l'aluminium comme tétratomique et à le placer dans la même famille que le fer. Les composés de l'aluminium analogues aux composés ferreux, dans lesquels n'entre qu'un atome d'aluminium fonctionnant comme bivalent, ne sont pas connus. Enfin, on a obtenu une combinaison d^aluminium et de méthyle à laquelle on a assigné la fbrmule : Al (C H*)^ D'après cette formule, Taluminium serait triatomique ; mais il est important de faire remarquer que la densité de vapeur de ce composé varie suivant la température à laquelle elle est prise, et qu'à une certaine température elle est, au contraire, voisine de la densité théorique calculée pour la formule Al*(CH'y.
§ 173. — Chlorure d'aluminium.
Al«Cl«.
On obtient du chlorure d'aluminium en dissolvant de l'hydrate aluminique dans l'acide chlorhydrique ; mais la dissolution obtenue se décompose lorsqu'on Tévapore (V §12, p. 51):
