A1*C1« + 3H*0 = 6HC1 + A
OXTDE d'aluminium. 343
Le chlorure anhydre se prépare en décomposant l'oxyde alominique par le chlore et par le charbon :
Âl'O* 4- 3C + 3C1« = 3C0 -h Al'Cl*.
On fait, avec de Toxyde d'alominiam, du charbon et de rhuile, une pâte que Ton calcine et que Ton soumet à Faction d'un courant de chlore.
Le chlorure d'aluminium est une substance blanche , fusible et volatile.
£n ajoutant à la pâte d'alumine, de charbon et d'huile, une quantité suffisante de chlorure de sodium, on obtient, par la calcination en présence du chlore, le chlorure double d*aluminium et de sodium qui sert à préparer l'aluminium.
§ 174. — Oxyde d'aluminium.
SynonfwUe : Alamlne.
L'alumine pure ou colorée par des traces d'oxydes étrangers se trouve dans la nature en cristaux (corindon, saphir, rubis oriental). L'alumine amorphe se prépare en calcinant le sulfate d'aluminium ou Falun ammoniacal. C'est une poudre blanche, poreuse, ûze^ happant à la langue, soluble dans les acides et dans les bases. Elle fonctionne donc tantôt comme anhydride acide, tantôt comme anhydride basique. L'aluminate de potassium a pour formule : A1*0*K* + 3 H*0.
Quand l'alumine a été fortement calcinée, elle n'est plus que difficilement atlaquée par les acides et par les bases.
Vhydraie d'aluminium, Al» O'H" = A1*0* -h 3 H*0, s'obtient en précipitant un sel aluminique par l'ammoniaque. Il est facilement soluble dans les acides et dans les bases fixes. Mais lorsqu'on le met en suspension dans l'eau et qu'on maintient pendant quelque temps le liquide en ébullition, l'hydrate cesse d'être soluble dans les acides et dans les bases.
L'hydrate d'aluminium forme avec les matières colorantes des combinaisons insolubles appelées laques. On les obtient en faisant bouillir de l'eau tenant en suspension de l'hydrate
344 MÉTAUX TÉTRATOBflQUES.
d^altiminiam avec une solution de matière colorante. Celleci est enlevée au liquide et fixée par Talumine.
§ 175. — Sulfate double d'aluminium et de potassium.
(80V Al« + 80«K»
Synonymie : Alon.
a. Emploi en médecine. — L*alun est un astringent puissant qu^on emploie fréquemment à Textérieur en poudre ou en solution. Il entre dans la composition de Veau hémosta'tiqtic de Pagliari.
II. Préparation. — L'alun, sulfate double d'aluminium et de potassium (V. § 37, p. 131), s'obtient en mélangeant du sulfate d'aluminium et du sulfate de potassium. De l'alun moins soluble se précipite. Le sulfate d'aluminium s'obtient d'ailleurs facilement par l'action de l'acide sulfurique sur le kaolin (silicate d^aluminium) ou sur l'hjdrate d'aluminium naturel (bauxite).
On prépare de grandes quantités d'alun en cbauffant une pierre, nommée a/unt^^ qu'on trouve dans plusieurs localités d'Italie et qui renferme du sulfate d'aluminium, un excès d* alumine et du sulfate de potassium. Il suffit de la lessiver après calcination pour obtenir une dissolution d'alun, qui sépare ce sel par cristallisation. L'alun ainsi préparé porte dans le commerce le nom dWun de Rome,
c. Propriétés. — L'alun est un corps blanc qui cristallise en octaèdres volumineux, quelquefois en cubes lorsqu'il cristallise en présence d'un peu de sulfate basique d'aluminium. L'alun de Rome est en cubes. La saveur de ce sel est astringente. L'alun est beaucoup plus soluble dans l'eau cbaude que dans l'eau froide, dont 100 parties ne dissolvent que 3,2 parties de ce sel. Il cristallise avec 24 molécules d'eau. Les cristaux s'effleurîssent extérieurement à l'air. Quand on les cbauffé, ils entrent en fusion à 92% et si l'on élève la température, la masse se boursoufle et toute l'eau de cristallisation s'écbappe. On obtient ainsi une masse spongieuse à laquelle on donne le nom d'alun calciné.
