HYDROGÈNE
également sous rinfluence de Tëtincelle électrique et de la mousse de platine. Dans la combustion de Thydrogène, il se Élit un grand dégagement de chaleur ; aussi se sert-on du chalumeau à gaz oxygène et hydrogène pour obtenir des températures très-élevées.
A rétat de liberté, les affinités de Thydrogène sont peu énergiques. H se combine pourtant au chlore sous Tinfluence des rayons solaires et enlève Toxygène à un grand nombre de corps, notamment à certains oxydes, sous Finfiuence de la chaleur.
A l'état naissant, l'hydrogène est au contraire très-actif et réduit une foule de corps riches en oxygène. Nous verrons, surtout en chimie organique, de i/bmbreux exemples de réductions produites par Thydrogène naissant
La conductibilité de Thydrogène pour la chaleur et l'électricité, ainsi que Tensemble de ses propriétés chimiques, tendent à rapprocher ce gaz des métaux.
On connaît plusieurs alliages d'hydrogène. Nous verrons plus loin que Thydrogène forme avec le cuivre une combinaison nettement définie. Un grand nombre do métaux absorbent Thydrogène lorsqu'on les chauffe dans ce gaz. Le palladium possède cette propriété au plus haut degré et peut absorber jusqu'à 900 fois son volume d'hydrogène. Graham, qui a étudié avec beaucoup de soin ces phénomènes, les a désignés sous le nom de phénomènes d'occlusion.
f. Caractères. — L*hydrogène se reconnaît aux caractères suivants :
V II brûle avec une flamme irès-jpâJe;
2* H n'est absorbé par aucun réactif à frM,
g. Physiologie. 1° Obioine. — Nous avons vu que l'hydrogène se trouve dans les gaz de l'intestin. Il ne paraît exister dans Testomac que dans les digestions difficiles. C'est à la fermentation butyrique (V. Acide butyrique) ou à des fermentations analogues qui ont lieu dans le tube digestif, qu'il faut attribuer la formation de cet hydrogène.
2* Élimination. — La majeure partie de Thydrogène mélangé aux gaz intestinaux est éliminée avec ceux-ci par l'anus. Une faible portion passe probablement par diffusion dans le sang et y est brûlée.
b. Action sur l'économie. — L'hydrogène n'est pas délétère, mais asphyxie par privation d'oxygène. Regnault a £ut vivre des animaux dans des atmosphères artificielles d'oxygène et d'hydrogène renfermant autant d'oxygène que
BvoKL. s
34 MÉTALLOÏDES MOXOATOMIQUES.
Tair que nous respirons. La respiration des animaux dans une atmosphère où Thydrogène remplace Tazote est tout à fait normale. La consommation de Toxygène parait seulement plus grande. Begnault et Reiset attribuent cette consommation plus grande d'oxygène à ce que Tanimal fait une plus grande perte de chaleur au contact de Thydrogène, dont le pouvoir refroidissant est beaucoup plus considérable que celui de Tazote.
DéoouTert p*r SebMla en 1774. — Ét^moloçU : x^**?b(^ Jaune YenSâtre. — Poidê atimiquê : 85,5. — Poids wtoUculairt : 71.
m. État naturel; emploi en médecine et en pharmacie. —
Le chlore se trouve dans Téconomie à Tétat de combinaison avec les mëtaux. Le sang et tous les liquides de Torganisme renferment de notables proportions de chlorures. Les affinités du chlore sont trop puissantes pour que ce corps puisse exister dans la nature à Tétat de liberté.
On emploie le chlore gazeux pour désinfecter les salles d'hôpitaux, les prisons, etc. On se sert aussi quelquefois de charpie qui a été exposée an contact de chlore gazcnx {charpie chlorte) pour panser les plaies de mauvaise nature. LVmploi à l'intérieur de la dissolution d*cau de chlore est aujounrhui complètement abandonné.
Le chlore sert en pharmacie à la préparation du perchlorure de fer. On l'emploie également pour préparer les chlorures décolorants.
I». Modes de production. — Parmi les modes de prodac* tion les plus importants du chlore, il faut citer :
1* V action des acides, même les plus faibles, sur les hyp^ chloHtes (§ U, p. 58).
2° Ij action de certains hioxydes, tels que le hioxydr de plomb ou le bioxyde de manganèse, sur f acide chlorhydH^me on, ce qui re\nont au mémo, sur un mélange d'un cÂlormre et diacide sulfuriqvr ; Tacide snlfurique donnant naiiwsnce^ sauf quelques exceptions (§ 12, p. 61), à de Tacide chlorhy<Iriquo par son action sur les chlorures.
1' 4HC1 -f- MnO' = MnCP 4- 2H«0 + Cl«
Ael4« Biozyda Chlorure B«n. Olîïm.
hloi^jrdriqae. «U niMMcmnèse. de m*offaDè«e.
2" 2NaCl H- 2S0*H' -f- MnO* = SO*Mn
CMonire Acide Bioxyde
de sodiom. solforiqne^ de muiganéte.
+ S0*Na* + 2H«0-f-Cr
Acide Bioxyde Sulfate
solforiqne^ de muiganéte. de maDganèse.
Halfate Eaa. Chlore,
de todium.
Ce mode de prodaction devient le procédé de préparation du chlore.
c. Préparation. — On prépare le chlore en chauffant V acide ddorhydrique {solution aquetiae concentrée) avec du bioxyde de manganèse.
Lorsqu'on veut recueillir le chlore à Tétat de gaz, on le fait passer dans un flacon laveur contenant de l'eau, puis à travers un tube dessiccateur à chlorure de calcium, si on veut l'avoir sec, et on le reçoit dans des flacons pleins d'air. L'air se trouve j)eu à peu déplacé par le chlore qui est beaucoup plus lourd. Si Ton n'a pas besoin de chlore sec, on peut le recueillir sur de Teau salée qui dissout beaucoup moins bien ce gaz que l'eau pure. On ne peut recueillir le chlore sur le mercure, parce qu'il attaque vivement ce métal (id., d., 2").
Pour obtenir une dissolution de chlore dans l'eau, on fait passer ce gaz dans une suite de flacons remplis aux trois quarts d'eau distillée et disposés comme l'indique la figure 2. Le premier flacon laveur ne renferme que peu d'eau ; le chlore s'y dépouille de l'acide chlorhydrique qu'il entraine mécaniquement. Cette série de flacons se nomme appareil de Woulf. On s'en sert toutes les fois qu'on veut dissoudre un gaz quelconque dans un liquide.
il* Propriétés. 1° Physiques. — Le chlore, à la température ordinaire, est un gaz d'une couleur jaune verdâtre, d'une odeur suffocante, suigeneris, U est très-lourd ; sa densité est 2,45. On a obtenu le chlore à l'état liquide (*) ; mais il n'a pu être solidifié. Il est soluble dans l'eau, qui en
(') Oa obtient le cblore liquide de la manlôre siiivuute : le chlore forme avec l'ean une combiDaiM)Q crietallinûo CI- -1- 5 H- O, qu'on obtient en refroidi>ï«ot AO'nne solution concentrée de chlore. On introduit cc/ifriataux dans on tube en U qu'on ferme ennuito à la lampe. Ku chauffant la branche do tube qui renferme les cristaux, la combinaiHon ne détruit, le chlore se dégage et, se comprimant lui-ménx*, se cuudense dans Tautre branche du tabe qa'U faut aToir soin de reLuidlr.
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dissout un peu plus de trois fois son volume à la température de 8°. A la température ordinaire (15° à 18°), leau n'en dissout plus que deux fois et demie son volume environ. 2° Chimiques. — Les affinités du chlore sont très-puia-
Fig. S. — Appareil ponr la préparation de l'eau do chlore.
santés. D se combine déjà à froid à plusieurs métalloïdes. Si Ton introduit du phosphore dans du chlore sec, il s y enflamme à la température ordinaire. De Tarsenic, de l'au' timoine en poudre s'enflamment également quand on les projette dans du chlore.
Fiq. se. — r^t tube« de verre placéa dans les tobnlaree da mtllea de* trole flaront sont d«*a tubtê de tûrtU, 81 la prt>Mlon venait à dlmlnner daii« ma dm flacooa, le liquide dn flacon lalvant tendrait à t'élerer dana le tube qif amène le gni et A pannor dani le t»«« où la preMlon diminue. Mai», ffrttr* un tube de sûreté, roU ne peut arriver. En eflTet, ai la premion dimiane daa« le Tn*e. l'air extérieur, dont la preuion sur le liquide contenu daaa le tab« de adreié reite la même, déplace ce liquide et pénètre dan» le flacon. — 8 eet éfalemeat na tube de aAreté.
La plupart des métaux se combinent directement à ce métalloïde.
Mais c'est surtout pour Thydrogène que le chlore a une grande affinité. Un mélange d* hydrogène et de chlore détone sous Tinfluence des rayons lumineux. Le chlore enlère Thydrogène à Tammoniaque en mettant Tazote en liberté :
2AzH» + 3CP = 6HC1 + Az«
Ammo- Chlore. Aciuu Asote.
niaqae* oblorbydiiqne.
Ces trois molécules d*acide chlorhydrique se combinent k Tammoniaque en excès pour former du chlorure ammonique. La formule complète est donc :
SÂzW + 3C1» = 6AzH*Cl + Az«
Ammo« Chlore. Chlorure Azote,
niftqne. ammonlqae.
Le chlore décompose également l'hydrogène sulfuré en lui enlevant son hydrogène et en mettant le soufre en liberté:
