HC1 + S

Hjdrogéne Chlore.

•Qlfnré.

Acide Sontre.

chlorhydriqne.

L^affinité du chlore pour l'hydrogène est telle, qu'il enlève l'hydrogène mC*me à l'oxygène. Ainsi, si l'on fait passer dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, du chlore et de la vapeur d'eau, l'eau est décomposée, l'oxygène est mis en liberté et il se forme de l'acide chlorhydrique.

L*eaTi de chlore est décomposée, même à froid, sous l'infloence de la lumière. Aussi faut-il conserver la solution de chlore à l'abri des rayons lumineux. Oçi se sert pour cela de flacons entourés de papier noir et bouchés à l'émeri, car les bouchons en liège et en caoutchouc seraient attaqués.

La décomposition de l'eau par le chlore est surtout rapide en présence d'un corps capable de fixer l'oxygène. Le chlore en présence de l'eau joue donc le rôle d'oxydant ; c'est on oxydant indirect, Ex. :

2 C1^+ A8«œ + 2H*0 = 4HC1 + As*0»

K.ulotv. Acide Ka.n, Acide Acide

arténieux. chlorhydriqne. arsénlqne.

38 MÉTALLOÏDES MONOATOBDQUES.

C^est sur cette réaction qu'est basée la chlorométrie. (V. §14, p. 59.)

En présence des hydrates alcalins, le chlore donne, à froid, un mélange de chlorure et d'hypochlorite :

CP -h 2K0H = CIK^ + ClOK + H»0

Chlore. Potasse. Chlorure Hypochlorlte Ean.

de pntassinm. de potiutinm.

A chaud, il donne naissance à un chlorure et à un chlorate.