BROME

Décuavert p«r Balard en 1826. — Étymologie : ^>o,-, fétide. — Poids atomique : 80. — Poids moléculaire : IGO.

a. £tat naturel ; emploi en médecine et en pharmacie. —

Le brome n*existe pas, à Tétat de liberté, dans la nature ; mais on le rencontre eu combinaison avec des métaux dans Teau de la mer (bromures de sodium et de magnésium), dans les eaux mères des soudes de varech, dans certaines eaux minérales, etc. Les eaux de la mer Morte sont surtout très-riches en bromures.

Diaprés Babuteau, les urines de Thomme renferment constamment de petites quantités de bromures. Elles lui sont fournies par les aliments, surtout par le sel qui n*a pas été suffisamment purifié.

Le brome est rarement employé à l'intérieur. On s'en sert à l'extérieur comme désinfectant (plaies gangreneuses, pourriture d'hôpital) et comme caustique.

!»• Préparation. — On prépare le brome en décomposant le bromure de potassium par le peroxyde de manganèse et l'acide sulfurique (§ 10, p. 35) :

2BrK + MuO* + 2 SO*H* = SO«K*

Bromuro Prroxytle Acide Sulfate

do potassium, de roaugnaésc. sulfuriqtio. de potosâiom.

bulfute do maDg&uèse.

L'opération s'eflfectue dans une cornue bouchée à Témeri et munie d'une allonge et d'un récipient refroidi dans lequel le brome se condense (fig. 9).

L'industrie se sert, pour préparer le brome, du bromure de magnésium qui se trouve dans les eaux mères des soudes de varech, dont ou a extrait Tiode.