IODE
Découvert par Oourtoia en 1818. — Êhjmologie : de to^r.;, viole». — Foids atomique : 127. — Poidi moléculaire : 254.
m. État naturel; emploi en médecine. — L'iode est trèsrépandu dans la nature. Combiné aux métaux alcalius, on le trouve, en même temps que le chlore et le brome, dans Teau de la mer, dans certaines eaux minérales, dans les eaux mères des soudes de varechs. Il existe également dans rhuile de foie de morue, dans les éponges. A Tétat de li-
Fig* 9. — Préparation de l'iode.
bcrté, riode se trouve, en petites quantités, dans Taîr atmosphérique.
Ce corps est employé à l'extérieur comme irritant et résolutif (coton iodé (*), teinture d'iode). On l'a aussi prescrit à l'intérieur, dans les maladies scrofuleuses et syphilitiques.
to. Préparation. — On applique à la préparation de l'iode
(*) Colon cardé aonmia à l'action de la vapeur d'iode. Le coton fixe ainsi de l'iode qu'il perd peu à peu à l'air. (Mébu.)
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le procédé qui sert à obtenir le chlore et le brome, en substituant un iodurc métallique au chlorure ou au bromure. L'opération se fait dans une cornue munie d'un ballon que Ton refroidit et où l'iode se condense ifig, 9). L'industrie extrait Tiode des iodures que renferment les eaux mères des soudes de varechs.
L'iode est souvent falsifié. II doit se volatiliser sans résidu et se dissoudre totalement dans Talcool. Pressé dans du papier buvard, il ne doit pas laisser de traces d'eau.
c. Propriétés. 1° Physiques. — L'iode est un corps solide, qui cristallise sous forme de paillettes brillantes, d'un gris métallique. Il a une odeur rappelant celle du chlore et du brome, mais moins forte. Sa densité eslde 5 environ. Il fond à 113° et bout à 17 5**. Les vapeurs présentent une teinte violette très-intense. L'iode émet des vapeurs, même à la température ordinaire.
C'est un corps très-peu soluble dans l'eau, qui n'en dissout qu'environ ytôô ^^ ^® colorant en jaune foncé. L'alcool et l'éther dissolvent abondamment l'iode en donnant des solutions brunes. La teinture d'iode du Codex est une dissolution de 1 partie d'iode dans 12 parties d'alcool à 90°. Lorsqu'on ajoute de l'eau à cette teinture, il se forme un précipité d'iode. Le sulfure de carbone, la benzine, le chloroforme, dissolvent Tiode en prenant une belle coloration violette. Enfin l'iode se dissout aussi, en fortes proportions, dans l'eau tenant en dissolution un iodure alcalin. Aussi peut-on étendre la teinture d'iode avec de l'eau tenant en dissolution de Tiodure de potassium, sans qu'il y ait précipitation d'iode.
2° Chimiques. — L'iode possède les mêmes propriétés chimiques que le chlore et le brome. Seulement ses affinités pour l'oxygène sont plus énergiques que celles de ces deux métalloïdes, et elles sont plus faibles pour tous les autres éléments. Il en résulte que le chlore et le brome déplacent l'iode de ses combinaisons non oxygénées, et, au contraire, que l'iode chasse le chlore et le brome de ses combinaisons oxygénées.
L'iode, comme le chlore, agit comme oxydant indirect en présence de Teau, mais moins énergiquement que le chlore. Il ne manifeste qu'un faible pouvoir décolorant.
Le chlore ngit sur l'iode et l'on obtient, suivant les proportions de chlore et d'iode qui réagissent, deux chlorures d'iode ayant pour formule, l'un ICI, l'autre ICP.
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lODK. 67
Eq présence de Teau, le chlore oxyde Tiode et le transforme en acide iodiqne:
V + 5^ = 6 H*0 = 210^ + 10 HCl
Iode. Chlore. Kan. Acide Acide
iodlqae. chlorhydrlqne.
tf . Caractères. — La réaction caractéristique de Tiode est la coloration bleue que ce corps communique à Fempoiê d'amidon récemment préparé.
Cette coloration disparait sous l'influence d'une clialeur modérée et reparaît par le refroidissement. Si Ton fait bouillir pendant quelque temps Temp^is coloré par Tiodè, ce corps se Tolatîlise et la coloration ne reparaît plus par le refroidissement ; . ce caractère est d'une extrême sensibilité et permet de déceler les moindres traces d'iode. On a donné le nom d'iodure d'amidon à l'amidon ainsi coloré en bleu par riode.
e. lodométrie. — Uiodométrie ou dosage volumétrîque de riode repose sur le même principe que la chlorométrie : oxydation de l'acide arsénieux par l'iode en présence de Teau d'après la formule :
Afl^O» + 2 H*0 + 2 P = As^O» + 4JH
Acide £aa. Iode. Acide Acide
anénieox. arséniqae. lodhydriqae.
n faut 12",7 d'iode pour transformer 4c',9Ô d'acide arsénieux.
On prend doné pour liqueurs titrées : une dissolution d'acide arsénieux dans du bicarbonate de sodium renfermant 4<',9ô d*acide arsénieux par litre, et une dissolution d'iode dans l'iodure de potassium renfermant 1«%27 d'iode par litre. On ne prend pas pour liqueur titrée d*iode de dissolution contenant 12*^,7 d'iode par litre, parce que la liqueur serait trop foncée et ne permettrait pas une lecture &cile des divbions de la burette de Mohr. 10 centimètres cubes de la solution d4ode seront donc décolorés par 1 centimètre cube de la solution titrée diacide arsénieux.
Pour essayer un iode commercial, on en prend 1»%27. On le traite par un excès de la solution titrée d'arsénite de sodium. On dose alors l'excès d'arsénite de sodium par l'iode normal. On sait ainsi quelle quantité d'arsénite de sodium
68 MÉTALLOÏDES MONOATOMIQUES.
riocle a transformée en arséniate et, par suite, la quantité d'iode réel que contient le produit commercial analysé.
Lorsqu'on verse, goutte à goutte, la solution titrée d'iode dans Tarsénite de sodium, la fin de l'opération est indiquée par la teinte bleue que prend de l'empois d'amidon qu'il faut préalablement ajouter à l'arséuite. C'est là le réactif indiquant la fin de l'opération.
COtfBmAISOKS DU BROME KT D£ L IODE AVEC
l'hydeogène.
§ 18. — Acides bromhydrique et iodhydrique.
De même que la molécule de l'acide chlorhydrique est composée d'un atome de chlore et d'un atome d'hydrogène, de même les molécules des acides bromhydrique et iodhydrique renferment respectivement un atome de brome ou d'iode et un atome d'hydrogène. Les molécules de ces trois acides sont donc représentées par les formules H Cl, HBr, HL
Les acides bromhydrique etiodhydrique ne s'emploient que dans les laboratoires. Ce dernier sert souvent comme réducteur. En effet, en présence d'oxygène, Tacide iodhydrique, est décomposé en iode et en hydrogène qui s'unit à Toxygèiie, d'après la formule :
4IH -f-0* = 2P + 2H*0.
Aussi ne peut-on préparer les acides bromhydrique et iodjiydrique par un procédé analogue à celui qui sert à obtenir l'acide chlorhydrique, c'est-à-dire en traitant un bromure ou un iodure par l'acide sulfurique. En effet, une partie de ces acides est décomposée par l'acide sulftiriqne qui est réduit à l'état d'acide sulfureux en même temps que du brome et de l'iode libre prennent naissance :
SO*H--f- 2IH ^ S0» + 2H*0 -f- V.
