BROMURES
L*acide bromhydriqne et Tacide îodhjdriqtie préparés nîiisî sont donc toujours mélangés de brome et d*îode.
On obtient ces acides en décomposant le bromure ou l'iodure de phosphore par Teau.
PhP + £^î£ = 3 HI + PhO»H»
lodore £aa. Acide Acide
de pho«phore. iodbjdriqae. phosphoreux.
On détermine la formation et la décomposition du bromure ou de Tiodurc de phosphore en traitant du phosphore amorphe en suspension dans un peu d'eau par du brome ou de Tîode. Il se forme ainsi du bromure ou do Tiodure de phosphore, et ces deux corps sont décomposés par Teau au fur et à mesure de leur formation.
Comme Tacide chlorhydrique, les acides bromhjdrique et iodhjdrique sont des gaz incolores fumant à Tair, trèsiolnbles dans Teau.
Leur stabilité va en diminuant de Tacide chlorhydrique à Tacide iodhjdrique. La solution aqueuse du premier de ces acides ne s* altère pas à Tair ; les solutions des acides bromhjdrique et iodhjdrique s'altèrent à Tair. L'acide bromhydrique est décomposé lentement par le mercure et Tacide iodhjdrique très-rapidement. L'iode s'unit au mercure et de l'hydrogène est mis en liberté :
2IH-f-Hg = HgI«-f-H«.
Aussi ne peut-on recueillir l'acide iodhydrique sur le mercure comme l'acide chlorhydrique. On est obligé, comme pour le chlore, de faire arriver le gaz dans un flacon d'air •ec ; comme ce gaz est plus lourd que Tair, il le déplace directement.
m. Procédés de préparation. — Les bromures, dont la formule générale est M Br ('), s'obtiennent par des procédés analogues aux procédés de préparation des chlorures, savoir :
{*) M' repréarnle un métal monoatomlqne.
70 MÉTALLOÏDES MONOATOBHQUES.
1* Par VacUon directe du brome sur les métaux.
On prépare ainsi le bromure ferrenx, Fe Br*.
2* Par V action de V acide hromhydrique sur les métaux, les oxydes et les carbonates.
3° Les bromures insolubles s'obtiennent par double décomposition en versant une solution dun bromure alcalin dans la dissolution d'un sel soluble du métal dont on veut le bromure,
4^ Enfin on obtient les bromures alcalins en traitant par le brome les hydrates alcalins. Il se forme dans ce cas un mélange de bromure et d'hypobromîte à froid et de bromure et de bromate à chaud (V. § 10, p. 38) :
V Br« + 2 KOH = BrK + BrOK + H*0
Brome. PotMfe. Bromure Hypobromite Eau.
de poUwtinm. de potauiam.
2» 3 Br' + ^^KOH = 5BrK + BrO'K + 3 H*0
Brome. Potasse. Bromure Bromate Ban.
de potassinm. de potaulom.
Le bromate de potassium, dont les propriétés sont comparables à celles du chlorate, subit, sous Tinâuence de la chaleur, une décomposition analogue à celle de ce dernier sel ; c*est-à-dire quUl se forme du bromure de potassium en même temps que de Toxygène se dégage.
On obtient donc facilement le bromure de potassium en traitant à chaud une dissolution de potasse par du brome, évaporant et calcinant le résidu pour convertir le bromate en bromure. (Codex.)
I». Propriétés. 1* Physiques. — Comme les chlorures, les bromures sont solubles dans Veau, à Veaception du bromure d'argent, des bromures mercureux et cuivreux et du bromure de plomb.
Les bromures sont, en général, solides; ils ont Taspect salin. Beaucoup sont fusibles. Bs sont moins volatils que les chlorures correspondants.
2" Chimiques. — Certains bromures (bromures de magnésium, d*aluminium) sont décomposés par Teau comme les chlorures correspondants.
Le chlore chasse le brome des bromures et se combine au métal.
L*acide azotique agit sur les bromures en mettant du brome en liberté. Il se forme dans ce cas d'abord de Tacide
