FLUOR

Poid» aÈcmiqnê : If.

m. Le fluor n'a pas encore été isolé. 11 parait être gasenx, ressembler au chlore par ses propriétés et jouir d'affinités beaucoup plus puissantes que celles de ce métalloïde. Le« vases dans lesquels on a cherché à isoler ce corps ont été rapidement attaqués.

<*) II •# forai» d«fia «« TM an iii^Unf« d'iodnr* H d*lodai« «leAllA, !•«>« lodatf» Alcalin*, romoi* tes bromatM »! lat ehloratva, «onl déeaMp U rhaJenr «t trAB«fonii^« en io'latV* arec «Wraf *«i«nt d'oxyr^a*

gi,

FLCOR. 73

Le flaor ae trouve combiné anx métaux dans la nature. Ce« combinaisons portent le nom de fluorures. Le spathfluor ou fluorure de calcium est la source principale des dérivés du fluor. D'après Wilson et Nicklès, le fluor se trouve combiné aux métaux dans les os, les dents (fluorure de calcium) ainsi que dans certains liquides de Téconomie (urine, sang, lait). Enfin, on Ta trouvé également dans la tige des graminées et des équisétacées.

U. En traitant le fluorure de calcium finement pulvérisé par l'acide sulfurique, on obtient un gaz fumant k l'air et auquel on a donné le nom à'acidefluorhydrique.

CaFl« -h SO*H« = SO^Ca -f- 2 HFl

HaîûuT Acids'

de CAleiom. flaorbjdriqo*.

L*acide flaorbTdrique n'attaquant pas le plomb, l'opératioo se £iit dans une cornue de plomb munie d'un récipient da même métal.

C*est un gas incolore, d'une odeur et d'une saveur extrêmement caustiques. Il est très-soluble dans l'eau. Aussi répand-il à l'air humide d'abondantes fumées blanches. Il •e liquéfie à une basse température et constitue alors un caustique violent. U suffit de laisser tomber une goutte diacide fluorhydrique sur la peau pour déterminer une brûlure grave qui s'accompagne de fièvre.

L'acide fluorhydrique attaque le verre. Cette propriété est utilisée pour la gravure sur verre. (V. SHiciumJ) On conserve les dissolutions de cet acide dans des flacons en gutta-percha.

Les propriétés de l'acide fluorhydrique rapprochent ce corps des acides chlorhydrique , bromhydrique et iodhydrique. Par son action sur les bases, il donne des sels ressemblant aux chlorures. Par analogie, on lui assigne la formule :HR

r. Les fluorures ont pour formule générale: FI M'.

On les prépare par l'action de l'acide fluorhydrique sur les métaux ou les oxydes métalliques.

Ces sels sont peu étudiés. Les fluorures alcalins et le fluorure d'argent sont solubles; celui de calcium est insoluble.

On reconnaît ces sels aux caractères suivants :

1* Traité* par f acide ndfurique coneeè*(ré, il» dégagent,

7i MÉTALLOÏDES MONOATOMIQUES.

à une douce températuref des fumées blanches d'acide fluorhydrique qui attaquent le verre. On fait ordinairement Fessai de la manière suivante : On enduit une plaque de verre de cire blanche, puis on y trace des caractères en enlevant la cire avec la pointe d*une épingle de cuivre ou d'étain et on expose la lame ainsi préparée à l'action des vapeurs d'acide fluorbjdrique. En enlevant la cire, les caractères restent gravés sur le veiTe. D'après Nickiès, il vaut mieux se servir de lames de quartz, car le verre peut être corrodé par les vapeurs d*acide sulfurique.

2** Les fluorures mêlés à de la silice donnent, sous V influence de t acide sulfurique, un gaz (fluorure de sih'cium ; V. ce mot) qui, au contact de Veau, est décomposé avec formation de silice gélatineuse,

3® Les fluorures soluhUs ne précipitent pas V azotate d argent, mais donnent dans les sels de baryum un précipité blanc solûble dans les acides chlorhydrique et azotique,

d. On ne connaît pas de combinaisons oxygénées du fluor analogues aux combinaisons oxygénées du chlore, du brome et de riode.

§ 22. — Relations des métalloïdes monoatomiques .

L*étude que nous venons de faire du chlore, du brome, de riode et du fluor, nous a montré que ces métalloïdes présentent de nombreuses analogies, des propriétés communes qui permettent de les ranger en un groupe très-naturel.

Nous allons résumer rapidement les relations qui lient ces éléments.

a) V A la température ordinaire, le chlore est gazeux, le brome liquide, Tiode solide ;

2° Les points d*ébullition s*élèvent du chlore à Tiode. En effet les points d'ébullition du chlore liquide, du brome et de riode sont respectivement : — 60°, 63° et 175*;

3° Les densités augmentent également du chlore à Tiode. La densité du chlore liquide est égale à 1,33 ; celle du brome à 2,97 et celle de l'iode solide à 4,95;

4° Les poids atomiques de ces métalloïdes subissent la même marche ascendante. Le poids atomique du fluor est 19 ;

ceux du clilore, du brome et de Tiode sont respectivement 35,5, 80 et 127.

Si l'on prend la moyenne arithmétique des poids atomiques du chlore et de Tiode i-» •*+-•->!' on trouve 81,2; soit sensiblement le poids atomique du brome.

b) Les propriétés chimiques de ces métalloïdes varient également graduellement :

1* Ils s^unissent tous à Thydrogène, volume à volume, sans condensation et forment des actâes énergiques H FI, HCI, HBr, HI;

2* Ces acides sont tous gazeux, liquéfiables, extrêmement solnbîes dans Teau et répandent à Tair humide d'abondantes fîunées blanches ;

3^ Leur stabilité va en diminuant. L'acide iodhydrique est peu stable et est décomposé par le brome et par le chlore. Cette stabilité décroissante marque le degré d'affinité de ces métalloïdes pour l'hydrogène et pour les métaux;

4* Les fluorures, chlorures, bromures et iodures sont en général isomorphes et s'unissent facilement entre eux pour donner des sels doubles (V. § 12, p. 51) ;

5** Les dérivés oxygénés du chlore, du brome et de l'iode ont également une constitution analogue ; il est facile de 8*en rendre compte en jetant un coup d'oeil sur le tableau suivant :

ClOH

BrOH

lOH

Atidtm, .

. hypochlorenz.

hypoTodenx (mal connu).

AeidM. .

ehloreux . .

Les acides correspondanU sont pea étudiée.

CIO'H

BrO»H