I0DIR£S
bromhydrîqae qui réagît ensuite sur Tacide azotique, le rédoit avec formation de brome et de bioxjde d'azote.
2 AzO' H -f- 6 BrH = 2 AzO + 3 Br* + 4 H*0
Aeid« Acide Bloxyde Bromel Bao?
asotiqne. bromfajdriqne. d^azote.
e. Caractèreê. — 1* Les bromures secs traités par Vacide sulfurique concentré donnent, sous Vinfluence d'une légère élévation de température, des fumées blanches d'acide bromhydrique mêlées de vapeurs jaunes de brome. (Car. dîst. d*avec les chlorures et les iodures.) Quelques bromures métalliques peu importants font exception.
2* Additionnés de bioxyde de manganèse et d acide sulfu' Tique étendu, ils dégagent du brome,
3* L* azotate d'argent donne dans une dissolution d'un bro^ mure, un précipité blanc de bromure d'argent insoluble dans r acide azotique et plus difficilement soluble dans T ammoniaque que le chlorure,
4* Le chlore versé dans la dissolution d'un bromure met le brome en liberté. En agitant Ja liqueur avec du sulfure de carbone ou du chloroforme, ces dissolvants s^emparent du brome en se colorant en jaune et en se rassemblant, par le repos, sous un petit volume à la partie inférieure du liquide aqueux. Il faut éviter remploi d'un excès de chlore qui agit sur le brome comme il agit sur Tiode. (V. § 17, p. 67.)
§ 20. >. Iodures.
Les iodures ont pour formule générale I W. Ils ressemblent par leur mode de production et leurâ propriétés aux chlorures et aux bromures.
m. Procédés de préparation. — On prépare les iodures, comme les chlorures et les bromures, par l'action de l'iode sur les métaux (iodure de fer, iodure mercureux [Codex] ; par r action de Vacide iodhydrique sur les métaux, les oxydes, les carbonates ; par précipitation, à l'aide d'un iodure alcalin, de la dissolution d'un sel métallique dont V iodure est insoluble (iodure de plomb, iodure mercurique, etc ) ; eu traitant une
72 MÉTALLOÏDES MONOATOMIQUES.
dÎBÊolutton d'un oxyde alcalin par de Viode, évaporant et eal' einani le rendu ('). (V. § 19, p. 70.)
I». Propriétés. 1* Physiques. — Le nombre des iodure^ insolubles est beaucoup plus grand que celui des chlorures et des bromures. Parmi les iodurcs solubles il faut citer : les iodures alcalins, alcalino-terreux et Fiodure de fer.
Ils sont en g<^n6ral moins volatils et plus facilement d6composables que les chlorures et les bromures.
2° Chimiques. — Certains iodures sont dc^composës par l'eau. Le chlore, Tacide azotique, Tacide sulfurique, agissent sur les iodures comme sur les bromures, en mettant de l'iode en liberté.
c. Caractères: — 1* Traités par r acide sulfurique, les iodures secs dégagent, sous l'influence de la chaleur, desfuméf blanches d'acide iodhydrique mêlées de vapiurs violettes d'iode»
2* Les iodures solubles donnent avec Vatotate d'argent «m précipité blanc Jaunâtre insoluble dans V acide atotique et dons Tammoniaque. (Car. dist. d'avec les chlorures.)
8* Us donnent avec Vatotate de palladium un préeqnté noir é^iodure de palladium,
4l^ Si Von qjouie à la dissolution d'un iodure u^ peu de chlore, Viode est mis en liberté.
Si alors on ajoute un peu d'empois d'amidon au liquide, il se forme une coloration bleue. On peut encore déceler 1% présence de l'iode en agitant le liquide avec du sulfure de carbone, qui se réunit au fond du tube entraînant avec lai tout l'iode et se colorant en violet foncé.
