Y FAMILLE. — MÉTALLOÏDES DIATOMIQUES § 38. - OXYGÈNE
DéeoBTert ptr PrIetUej en 1774. — Ètif» olcgiê : «U;. aeldf, «t yiv*—, J'êBf^adrp. * PoUê atomique ; IG. — Poidê moU^nUirê : tS«
m. ttat nataral ; emploi en médadnd. — L'oxygène est trèa-répandu dans la nature. U existe mélangé à l'azote dans Tair atmosphérique. Aussi ce gaz pénètre -t-il dans Téconomie. Il se trouve, à l'état gazeux, dans les poumons et dans les gaz du tube digestif; combiné faiblement avec l'hémoglobine dans le sang ; en dissolution dans plosieurs liquides de l'organisme.
Demarquay a employé l'oxygène à l'extérieur comme topique, pour modifier les plaies atones. On s'en est terri en inhalations chez les personnes débilitée*, et dans plusieurs circonstances, on a pu,^n faisant respirer de l'oxygène, ramener à la vie des personnes asphjrxiées. Enfin, on a administré à l'intérieur une solution, sous pression, d'oxyg^oe dans l'eau (oxygenated Waier), Il ne faut pas confondre cette eau oxygénée avec l'eau oxygénée de Thénard. (V. Eau oxygénée.)
b. Modes de prodnction. — Les modes de pruducHtm de l'oxygène sont nombreux. Nous ne citerons que les pin» importants. On obtient ce gaz :
1* Par Véiectroîyft de Veau, L'oxygène se rend an pôle positif (V. Kqu)\
2* Par Faction de la chaleur sur c riains protoxydes faci" UiHent décompoêoblcê en métal et en oxygène (Y. Oxydes), Ex. :
2 HgO = 2Hg -h 0»
Mercure. Ozjgëne.
Le« oxyde« d'or, d'argcut, de platine, de palladium, sout également décomposes par la chaleur.
3*£j» chauffant tin certain nombre de hioxydeê. Ainsi, par exemple, le bioxyde de manganèse, soumis à Faction de la chaleur, perd le tiers de son oxygène et se convertit en oxyde rouge de manganèse :
3MnO* = Mn^O* -|- 0»
Bioxyde Oxyde rongo Oxygène.
de iDAnganése. de manganèse.
Le bioxjde de bar3rum perd la moitié de son oxygène sons riufluence de la chaleur et est converti en protoxyde.
BaO* = 2BaO -f- 0*
Bfoxyde Oxyde Oxygène,
de barynm. de baryam.
[La baryte, ou oxyde de baryum, chauffée au rouge sombre dans un courant d^air, absorbe l'oxygène et se transforme en bioxyde qui, comme nous venons de le voir, perd cet oxygène sous Tinfluence d'une chaleur plus élevée (rouge vif), et l'oxyde de baryum régénéré peut servir à absorber une nouvelle quantité d'oxygène. Ces propriétés de l'oxyde et du bioxyde de baryum permettent de retirer l'oxygène de l'air atmosphérique (Boussingault). Pourtant la baryte ne peut servir indéfiniment ; elle se fritte après un certain temps et n'absorbe plus l'oxygène. Aussi ce procédé n'a-t-il pu être appliqué à la préparation de l'oxygène en grand.)
Le bioxyde d'hydrogène (eau oxygénée) perd également la moitié de son oxygène sous Tinfluence de la chaleur.
4* En chauffant le bioxyde de manganèse ou le bioxyde de plomb avec de r acide sul/urique. Dans ces conditions, ces oxydes perdent également la moitié de leur oxygène :
2MnO* -f- 2 SO»H» = 2 SO^Mn + 2HK> + 0*
Bioxyd's AHde Solfate Ean. Oxygène,
de maaganttM. ralAiriqae. de manganèie.
78 MÉTALLOÏDES DIATOMIQUKS.
Le bioxyde de manganèse renferme toujours un peu de carbonate de manganèse. Pour que Toxygène ne soit pas souillé par Tanhydride carbonique qui se dégagerait en même temps que Toxygène sous Tinâuence de Tacide sulfurique, on laisse agir d'abord à froid cet acide sur le peroxyde de manganèse. L'anhydride carbonique se dégage alors et ne souille plus l'oxygène, qui se dégage en chauffant le mélange.
5* Par Vaction de la chaleur sur les chlorates, bromates, iodatts alcalins, qui sont transformés en chlorures, bromures, iodures, avec perte de leur oxygène :
2 ClO^K = 2 CIK + 3 0«
Chlorate Chionire Oxygène,
de poUuium. de potAMiom.
L'hypochlorite de calcium perd également son oxygène sous Tinfluence de la chaleur. (V. § 14, p. 58.)
6** En chauffant à une douce chaleur le bichromate de potassium avec de V acide sulfurique :
2 Cr*0'K* -f- 8 SO*H* = 2 [(SO*)'Cr*]
Ce mode de production de Toxygène sert souvent dans les laboratoires lorsqu'on veut faire agir l'oxygène naissant sur des substances diverses. (V. Aldéhyde.)
e. Préparation. — On prépare Voxygène en décomposant par la chaleur le chlorate de potassium, (Codex.)
Ce sel fond à une température voisine, du rouge, puis se décompose, comme il est dit plus haut, en oxygène et en chlorure de potassium. En même temps que se fait la décomposition d'une partie du chlorate de potassium, une autre partie de ce sel est oxydée et transformée en perchlo* rate par l'oxygène formé.
