KC10' + 0* = 2KC

Chlorate Oxygène. Perchlorate de potMiiam. de potftuium.

Le perchlorate de potassiiun est moins fusible que le eklorate de potassium et ne se décompose en oxygène et chlorure de potassium qu^à une température plus élevée, voisine du point de fusion du ven-e. Aussi faut-il chauffer le chlorate de potassium dans une cornue de verre peu fusible, oa mieux de grès, et n'élever la température qu'avec précaution, car la réaction pourrait s'accélérer, et devenir explosive.

L'opération marche d'une façon plus régulière lorsqu'on mêle au chlorate de potassium un peu de bioxyde de

Fig. 10. — Préparation de rozygône.

manganèse, qui se retrouve intact après l'opération. Le bioxjde de manganèse se suroxyde en fixant l'oxygène du chlorate ; mais le composé ainsi formé est instable , perd immédiatement l'oxygène qu'il avait fixé et régénère l'oxyde primitif, qui subit une nouvelle oxydation, et ainsi de suite.

Il est bon de calciner préalablement le peroxyde de manganèse, qui peut renfermer des matières combustibles et déterminer ainsi une explosion. 11 faut aussi chauffer le mélange doucement pour éviter la formation d'un peu de chlore qui souillerait l'oxygène. Du reste, on peut laver ce gaz en le faisant passer dans un flacon laveur, L (Jig, 10) contenant de la potasse caustique.

Pour la préparation industrielle de l'oxygène, on se sert du procédé de Tcssier du Motay, qui est fondé sur la décomposition, par la chaleur, du permanganate de sodium. (V. Manganèse,)

tf . Propriétés. — 1** Physiques. — L'oxygène est un gaz

80 WI.T.VL!.OÏDES DIATOMlQljE^'.

incolore, inodore, insipide, permanent H est peu »oluble dans Teau. Sa densité est de 1,1050.

2' CuiMiai'ËS. — Il se combine à tons les corps simples, le âuor excepté. Cette combinaison s'accomplit souvent avec une énergie telle qu'il en résulte un grand dégagement de chaleur et de lumière. Ainsi, par exemple, lorsqu'on introduit dans un flacon rempli d'oxygène un charbon présentant un point en ignition, il brûle avec un vif éclat et finit par disparaître complètement. Le flacon renferme, après la combustion une combinaison de carbone et d^oxvgène, Tanhydride carbonique. C'est là un phénomène de eombuMùm vive. Le phosphore, le soufre, le magnésium, brûlent avec un vif éclat dans l'oxygène. On dit d'une manière générale qu'il y a combustion, non-seulement lorsque l'oxygène alunit aux difi'érents corps, mais encore chaque fob que deux corps se combinent avec dégagement de chaleur et de lumière.

Lorsque le fer est exposé à l'air humide, il s'oxyde et se transforme peu à peu en rouille. Dans ce cas encore il y a dégagement de chaleur ; mais ce dégagement est lent, fitible et n'est pas accompagné de phénomènes lumineux. C'est là une combuédon lente, La respiration des animaux est un phénomène de combustion lente. De Toxygène est introduit dans les poumons par l'inspiration, transporté par le san|ç dans les différentes parties de l'économie, où s'établissent des combustions, source de la chaleur animale, et les produits do la combustion (anhydride carbonique et eauj sont rejetés dans l'atmosphère par Tcxpiration.

e. Caractérdt. — L*oxygène se reconnaît aux caract4*rrs suivants :

1** // rallume une allumette préêeniant un point en igniti^^n,

2** // est absorbé à froid par le phosphore lorêquU ett méié à un gaz étranger. L'oxygène pur n'est pas absorbé à firoîd par le phosphore à la pression atmosphérique.

3** Leê solutions alcalines d'acide pyrogalligns absorb<ni rapidement V oxygène en devenant brunes.

On emploie souvent ces deux moyens pour doser l'oxygène dans uu mélange de gaz.

4* Le bioxyde d'atote, lorsqu'on le fait passer dams mme éproHvetie remplie d'oxygène, se transforme en vapeurs m/»lantes. (Caract. dist. d'avec le protoxyde d*azote.)

L'hydrosulfite de sodium de ScbUtxenberger (V. Ac, hgdrosulfurtuxj s'empare également de l'oxygène, soit libre^ soit dissous dans l'eau.

gi

f. £tat allotropique (M. Ozone. — On a obtenu dans certaines circonstances un oxygène jouissant de propriétés physiques et chimiques différentes de celles de Toxygène ordinaire et auquel on a donné le nom d^ozone (d'o^u, je sens) à cause de Todeur forte et désagréable qu'il possède.

Ce corps s'obtient par l'action des décharges électriques, surtout des décharges obscures, sur l'oxygène.

n se produit également dans les oxydations lentes. Ainsi Toxygène qui se trouve en contact avec des bâtons de phosphore se charge d'ozone. L'essence de térébenthine exposée à l'air s'oxyde lentement, en même temps qu'il se forme de l'ozone qui reste en dissolution dans l'essence.

Enfin on obtient encore de l'ozone en traitant le bioxyde de baryum par l'acide sulfnrique.

ï'oar préparer l'ozone à l'aide du phosphore, on fait passer un courant d'air sur des bâtons de phosphore qu'on a introduits dans un tube de verre recourbé, de façon à pouvoir recueillir le gaz sur la cuve à eau. On évite ainsi le contact de l'air ozonisé avec les matières organiques (bouchons) qui détruisent l'ozone. Ce gaz ne se forme, dans ces conditions, que si la température de l'air dépasse 12^. (Blondiot.)

L'ozone est un gaz d'une odeur particulière ; il irrite vivement les muqueuses lorsqu'on le respire. On ne l'a jamais obtenu que mélangé soit à l'oxygène, soit à l'air. U est insoluble dans l'eau ; mais se dissout dans l'essence de térébenthine qu'il oxyde lentement. Chauffé vers 250°, il se transforme en oxygène ordinaire.

L'ozone est un oxydant énergique. Il détruit rapidement la plupart des matières organiques, transforme l'azote en acide azotique, oxyde l'argent, le mercure, etc. Il oxyde également Tiodure de potassium, qu'il transforme en potasse en même temps que l'iode est mis en liberté.